Piet Mondriaan faktor

Isotonic oplossings - in spesjale groep fan oplossings, dy't wurde karakterisearre troch osmotic druk. It is fan sokke belang, dêr't wurde karakterisearre troch fluid yn it lichem, sa as: bloed plasma, triennen, l, ensafuorthinne. Al dizze floeistoffen binne postoyannoem druk yn de regio fan 7,4 atm. Sa, as spuite yn it lichem wurde ynfierd, de osmotic druk fan de floeistof wurdt brutsen, lykas wurdt brutsen ferlykbere lykwicht.

Ta te rieden sa'n oplossing, dan moatte om wat berekkenings. De meast populêre wize fan carrying is net gewoan de Piet Hoff faktor isotonic. Mei it, men kin berekkenje isotonic oplossing konsintraasje fan de verdund stof, dat is net it electrolyte. De osmotic druk, it bedrach fan de oplossing, en syn temperatuer ôfhinklikens binne yn it bysûnder dy't útdrukt Boer fergeliking. It wurdt brûkt mei respekt om te verwässern oplossings, sa't neffens de wet fan Piet Mondriaan, de stoffen oplost yn 'e floeistof sil gedragen op deselde wize as de gassen en omdat nei harren tapast al de saneamde gas wetten.

Piet Hoff faktor - dat is neat, as parameter, dy't karakterisearret it gedrach fan matearje yn elts oplossing. It praten fan it numerike ekwivalint fan 'e Piet Hoff faktor gelyk nei de ferhâlding fan de nûmerike wearde Collegiate eigenskippen hie troch de oplossing ta deselde eigendom nonelectrolyte, en deselde konsintraasje, wylst alle oare parameters bliuwe itselde.

De fysike betsjutting fan isotonic Koëffisjint wurdt dúdlik út de definysje fan elk parameter Collegiate. Alle dêrfan binne ôfhinklik fan de konsintraasje fan de stof yn it dieltsje oplossing. Nonelectrolytes sil net dwaande hâlde yn de dissociation reaksje, lykwols, elk ien molecule fan de stof sil per dieltsje. Electrolytes, yn it proses fan solvation binne of alhiel of foar in part disintegrate yn ioanen, dus it foarmjen fan ferskate dieltsjes. It docht bliken dat colligative eigenskippen sil ôfhingje fan it tal dieltsjes dy't dêryn ferskillende types, i.e. ioanen. Sa, isotonic Koëffisjint sil in mingsel fan ferskate oplossings fan elk type dieltsje. As wy beskôgje de oplossing fan bleekmiddel, kin sjoen wurde dat it bestiet út trije soarten fan dieltsjes: fêststelling fan calcium hypochlorite, en ek chloride - Ånions. Isotonic Koëffisjint sil sjen litte dat de electrolyte oplossing hat mear dieltsjes as yn net-electrolyte oplossing. Koëffisjint sil ôfhinklik wêze oft in stof wurdt splitst yn ioanen - is oars noch oars as de dissociation eigendom.

Sûnt sterke electrolytes wurde hielendal bleatsteld dissociation prosessen, is it ferantwurde om te ferwachtsje dat it Piet Hoff faktor yn dit gefal is gelyk oan it oantal ioanen opnommen yn it molekúl. Lykwols, yn werklikheid, de Koëffisjint wearde is altyd minder as de wearde, berekkene mei help fgl. Dy posysje is grûn yn 1923 troch Debye en Hiickel. Se formulearre de teory fan 'e sterke electrolytes: de ioanen sille net wêze obstakels te bewegen, sa't it sil foarmje solvation shell. Boppedat, se noch sille dwaande hâlde mei elkoar, wat late úteinlik ta de foarming fan sa'n groep te ferpleatst wurde yn ien rjochting troch de oplossing. Dit is de saneamde ioanyske feriening en ion twatallen. Alle prosessen sille plakfine yn de oplossing sa as wie it befettet in pear dieltsjes.

Ynteraksje fan ioanen begjint te Wane as de temperatuer sil opstean en ek ôfnimme harren konsintraasje. Alle fanwege it feit dat yn dat gefal werombrocht en de kâns te foldwaan oan de ferskillende dieltsjes yn de oplossing.