Elektrogemyske sellen: it prinsipe fan de aksje en ferskaat

Hjoed, de galvanic sellen hearre ta de meast foarkommende gemyske aktuele boarnen. Nettsjinsteande harren tekoarten, binne se in soad brûkt yn elektryske en hieltyd ferbettere.

prinsipe fan operaasje

De ienfâldichste foarbyld fan de wurking fan it elektrogemyske sel is as folget. Yn in glêzen pot mei in aqueous sulfuric acid oplossing waard ûnderdompele twa platen: ien - Copper, it twadde - sink. Se binne de positive en negative poalen fan 'e sel. As dizze poalen te ferbinen de dirigint te krijen in ienfâldige elektryske sirkwy. Binnen de sel aktive sil streame út it sink plaat hawwende in negative lading oan it koper, posityf rekken brocht. Yn de bûtenste ketting beweging fan de laden dieltsjes sille foarkomme yn 'e tsjinoerstelde rjochting.

Under de aksje fan in stroom fan wetterstof ioanen en soere oerbliuwsel fen sulfuric soer sil bewege yn ferskillende rjochtingen. Hydrogen sil opjaan harren charges koperen plaat en de soere residu - sink. Sa voltage wurdt hellen by de terminals fan it elemint. Tagelyk op it oerflak fan 'e koperen plaat sil settle wetterstof bubbels, dat sil ferswakje it effekt fan' e elektrogemyske sel. Hydrogen soarget tegearre mei de metalen platen ekstra stress, dat hjit in electromotive krêft polarisaasje. het opladen rjochting tsjinoer oan 'e rjochting fan' e electromotive krêft EMF wacht fen 'e elektrogemyske sel. Bubbles sels meitsje ekstra ferset elemint.

Wy beskôgje de eleminten - dit is in klassyk foarbyld. Yn werklikheid, dy sellen hawwe gewoan net brûkt wurde fanwege de hege polarisaasje. Dat it net foarkomme yn it meitsjen fan eleminten yn syn komposysje wurdt bestjoerd spesjale stof absorbing wetterstof atomen, dat hjit de depolarizer. Typysk, dit medisinen befettet soerstof of gloar.

Foardielen en neidielen fan de moderne elektrogemyske sellen

Moderne elektrogemyske sellen wurde makke fan ferskate materialen. De meast foarkommende en fertroud type - a sink-koalstof eleminten dat brûkt wurdt yn 'e lampke batterijen. Dy foardielen befetsje relatyf lege kosten, ta minnen - in lytse planke libben en lege macht.

In handiger opsje - it is alkaline sel. Se wurde ek neamd sink-mangaan. Hjir, de electrolyte is gjin droech materiaal lykas stienkoal, en in alkaline oplossing. Discharging sokke eleminten wêzentlik net emit gas, wêrby sy kinne wurde makke airtight. De planke libben fan dizze eleminten is heger as it sink-koalstof.

Kwik eleminten ek yn struktuer te alkaline. Der is used mercury okside. Sa'n krêft boarnen wurde brûkt wurde, bgl, foar medyske apparatuer. Harren foardielen - resistant oan hege temperatueren (oant wol 50, en yn guon modellen oant 70? C), in stabyl spanning, hege meganyske krêft. Neidiel - it fergiftige eigenskippen fan kwik, fanwegen dêr't de exhaust-libben eleminten moatte wurde ôfhannele hiel foarsichtich en stjoerde foar recycling.

Yn guon fan de eleminten brûkt foar it meitsjen fan sulveren okside cathodes, mar fanwege de hege kosten fan metaal mei help fan harren ekonomysk ongunstige. Meer mienskiplike eleminten mei lithium anodes. Se hawwe ek in hege wearde, mar hawwe de grutste macht fan alle boppesteande soarten fan elektrogemyske sellen.

In oare soarte fan batterij sellen - in konsintraasje sel. Se dieltsje beweging proses kin trochgean mei de oerdracht en gjin oerdracht fan de ioanen. De earste type - is in elemint dêr't twa identike elektrodes ûnderdompele yn de electrolyte oplossingen fan ferskillende konsintraasje skieden troch in semipermeable membraan. Yn sokke eleminten EMF is it gefolch fan it feit dat de ioanen wurde oerbrocht yn in oplossing mei in legere konsintraasje. De eleminten fan it twadde type elektroden makke fan ferskate metalen, en de konsintraasje wurdt ôfstimd troch gemyske prosessen dy't ûntsteane by elk fan 'e elektroden. De electromotive krêft fan dizze eleminten is heger as dy fan 'e eleminten fan it earste type.