Wat binne de kolumbatyf eigenskippen fan oplossingen?

Lesten binne homogene systemen dy't twa of mear komponenten hawwe, en ek produkten dy't it resultaat binne fan 'e ynteraksje fan dizze komponinten. Se kinne yn in fêste, floeibere of gasbehear stean. Lit ús de flakte fan 'e oplossingen beskôgje. Har komposysje befettet in solventer en in substansje is oplost (it lêste is minder).

De kolligative eigenskippen fan oplossings binne har kenmerken, dy't direkte ôfhinklik binne allinich op it solvent en de konsintraasje fan 'e oplossing. Se wurde ek kollektyf of mienskip neamd. De kolligative eigenskippen fan oplossingen binne manifestearre yn melken dêr't gjin chemike ynteraksje tusken de konstituante komponinten is. Dêrnjonken binne de krêften fan 'e wjersidige aksje tusken de dieltsjes fan' e sulverant en de dieltsjes fan 'e solvent en de substans dy't opleare yn it idee binne yn ideale oplossingen.

Colligative eigenskippen fan oplossings:

1) De damp druk is legere oer de oplossing as oer it fermidden.

2) Kristalisaasje fan 'e oplossing giet op in temperatuer ûnder de kristallisearjende temperatuer fan' e solvent yn har reine foarm.

3) De oplossing krijt op in hegere temperatuer dan it siedjen fan 'e solvent sels.

4) It ferskynsel fan osmosis.

Besjogge de kolligative eigenskippen apart.

It lykwicht by de ynterface yn in sletten systeem: floeistof - damp druk wurdt karakterisearre troch de verzadigd dampen. Sûnt yn 'e oplossing diel fan' e oerflakke laach is folop mei molekulen fan 'e solute, sil lykwols lykwols lykwols berikt wurde mei in legere damp druk.

It twadde kolligative eigendom - it ferminderjen fan 'e kristallisearjende temperatuer fan' e oplossing yn ferliking mei it solvent - is bedoeld troch it feit dat de particulieren fan 'e solute yn' e bou fan 'e kristallen yntreezje en dêrmei de kristallisaasje mei in degradaasje fan temperatuer foarkommen.

De siedende punt fan 'e mingd is heger dan dat fan' e solvint yn reine foarm, om't de gelikensens fan 'e atmosfear druk en sâtteare damp druk is mei hegere ferheging, om't guon fan' e solventen molecules oan 'e dieltsjes fan' e dissolved substance bûn binne.

It fjirde kolluze eigendom fan oplossingen is it ferskynsel fan osmosis.

It ferskynsel fan 'e osmys is de fermogen fan' e sulvermiddel om troch in septum te migrearjen dy't permeabel is foar guon dieltsjes (solvint molekulen) en ûnbetrouber foar oaren (molekulen fan 'e dissolved substance). Dizze septû skiedt de oplossing mei in hege ynhâld fan soluten út in minder konsintrearre oplossing. In foarbyld fan sokke semipermeabele dielen kin as membraan fan in libbene doel, in bovine bloed, ensf. Betsjutte. De ferskynsel fan osmysis wurdt feroarsake troch it equalysjen fan konsintraasjes op beide siden, skieden troch in membraan, dy't thermodynamysk is better foar it systeem. As gefolch fan 'e ferlienting fan it fermogen yn in mear konsintrearre oplossing, wurdt in tanimming fan druk yn dizze diel fan' e skip beoardield. Dit oermjittige druk is neamd osmotic.

Mathematysk kinne de kolligative eigenskippen fan oplossingen fan non-elektroliteiten fertsjintwurdige wurde troch de gelikensens:

Δ Tkip = Skets ∙ Sm;

Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;

Π = CRT.

De kolligative eigenskippen yn nûmerike ferskillen ferskille foar oplossings fan elektro-polyten en oplossings fan non-elektroliteiten. Foar it earste binne se wat grutter. Dat komt troch it feit dat se foarkomme yn 'e electrolytic dissociation, en de hichte fan dieltsjes sterk tanimt.

De kolligative eigenskippen fan oplossingen wurde breed brûkt yn it deistich libben en yn 'e sektor, bygelyks it ferskynsel fan osmosis wurdt brûkt om pure reinwetter te meitsjen. Yn libbene organismen binne in protte systemen ek boud op 'e kolligative eigenskippen fan oplossings (bygelyks, groei fan plantplanten).