De earste en twadde wet fan termodynamika

Foardat wy beskôgje it earste en twadde wet fan termodynamika, is it nedich om te bepalen wat wurdt bedoeld mei de term "termodynamika". Yn dit gefal, it wurd sprekt foar himsels: it is maklik om te bepalen de oare twa - "thermische" en "dynamysk". Doe't Gryksk turns "waarmte temperatuer" en "sterkte, beweging, feroarje." Mei oare wurden, termodynamika fertsjintwurdiget ien fan 'e tûken fan natuerkunde, learen funksjes fan waarmte bekearing ta oare foarmen fan enerzjy en oarsom. Yn dit gefal de termyske beweging fan objekten Microcosm (atomen, molekulen, dieltsjes) is net opnaam yn sein seksje en wurdt studearre yn oare gebieten fan wittenskip. Termodynamika ek dwaande mei de hiele makro systemen, dêr't wurde karakterisearre troch it bedrach, druk ensafuorthinne.

Dy wittenskip is basearre op guon basis skaaimerken (nul, earste, twadde wet fan termodynamika), oannommen yn 'e postulates. Se waarden fêststeld bearjendewei en befêstige troch teoretyske berekkenings. De relaasje tusken harren is allinne yndirekt, sûnt it begjin fan 'e direkte útfier fan ien fan de oare is net mooglik.

Der binne fjouwer start - mei in nul oan it tredde. Lit ús wize op de betsjutting fan elk fan harren. Zero wet fan termodynamika stiet dat eltse systeem oanstriid ta de termodynamyske lykwicht, dus yn 'e ein is der in lykwicht mei it ferdwinen fan it ekstern hanneljen. It kin wêze in isolearre systeem ûnbeheind.

Ien fan de wichtichste - is de earste wet fan termodynamika. It waard earst formulearre yn de 19e ieu. Yn feite giet it om de wet fan behâld fan enerzjy yn relaasje ta wat der yn macrosystems termodynamyske prosessen. Troch de wei, it is faak mei help fan dit postulate ûntkend de mooglikheid fan it bestean fan in ivich beweging masine, omdat te dwaan it wurk nedich om ekstern kommunisearje ekstra enerzjy systeem. Neffens him, yn in sletten isolearre systeem de enerzjy wearde altyd bliuwt itselde.

De twadde wet fan termodynamika is bekend om eltsenien sûnt jeugd. Neffens him, de termyske enerzjy kin fansels oerdroegen wurde yn mar ien rjochting - fan in waarmer lichem nei in minder ferwaarme. Bygelyks, wêrom yn 'e winter op' e strjitte it liket te wêzen kjeld, omdat de ambient temperatuer is leger as dy fan it minsklik lichem, die't waarmte. De twadde wet fan termodynamika is ien fan de meast ferneamde. Ien fan syn gefolgen suggerearret dat it hiele ynterne enerzjy fan it systeem kin net hielendal omboud nuttich wurk. Wat is nijsgjirrich, de twadde wet fan termodynamika binne wiskundich te bewizen. Troch it ynstellen fan in mearfâldichheid fan eksperiminten, dit patroan waard ôflaat, letter oannommen as in axiom.

Dat is ien fan de aspekten dy't karakterisere de twadde wet fan termodynamika? Entropy! Dy term yn it Gryksk betsjut "transformaasje." Entropy is karakteristyk foar eltse termodynamyske systeem en is in funksje fan de steat. Yn it algemien kin oannommen wurde dat de entropy jout in ynset foar eltse systeem disorder. R. Clausius, dy't útstelde de term foar termodynamyske prosessen as ferklearring joech it foarbyld fan 'e freezing wetter: fertsjintwurdigje it wetter yn de floeibere steat oan' e grins fan nul graden Celsius. It is de muoite wurdich om te rapportearjen in part fan 'e eksterne enerzjy, genôch foar ûnbalâns, it floeibere draait yn in bêst steat (iis). As dizze feroaring fanwege de ynterne struktuer fan 'e enerzjy wurdt útbrocht. Yn dit gefal, it is in Omkearregister proses. Accordingly, de entropy wiziging is in ferhâlding fan it totale bedrach fan de termyske enerzjy oan de absolute temperatuer wearde. In gefolch hjirfan jout oan dat yn it sletten systemen sûnder eksterne ynfloed entropy tanimt.