Sink en hydroxide: eigenskippen, tapassings en rol yn de natuer

It is gjin geheim dat de sink en hydroxide wurdt in soad brûkt troch moderne gelearden. In berik fan harren brûken hinget ôf fan de fysike en gemyske eigenskippen.

Opfallend is dat de Koper-Sink alloy brûkt troch de âlde Egyptners, en nei it Romeinske Ryk. Mar hjir zink wie ûnmooglik te kennen in suvere foarm jierrenlang. Allinne yn 1746, A. Marggraff earst krige dit metaal yn syn suvere foarm. Yn 'e santjinde ieu it sink smelting al útfierd op in bedriuweterrein skaal.

Sink: gemyske eigenskippen en in koarte beskriuwing

Sink is it metaal fan it gemiddelde hardheid. It is nijsgjirrich dat it is hiel broos by lege temperatueren. Mar by in temperatuer fan 100 oant 150 graden Celsius te wurden malleable metaal - it is makke fan sheet of folie mei in dikte folle minder as in millimeter.

Ut de gemyske eachpunt is in sink atoom mei in oksidaasjegetal fan +2. It is hiel aktyf metaal dy't meidocht oan de reaksje as ferminderjen agent. Opfallend, yn loft, by temperatueren oant 100 graden, sink fluch weifloeit, har oerflak is bedekt mei in tinne film fan carbonates. As de loft is vochtig en befettet in grut bedrach fan koaldiokside, dan metaal wurdt hurd fernield.

Sink blauwe flam burns de oanwêzichheid fan soerstof ûnder ferwaarming of - yn sokke gefallen, de ferbaarning proses wurdt begelaat troch de foarming fan wite reek (dit is in metaal okside).

Sink reagearret mei ienfâldige eleminten en bepaalde soeren en bases, foarming sâlten, en sink hydroxide, resp.

Tsjintwurdich is it bekend likernôch 66 mineralen dy't befetsje sink - en se binne in grutte boarne foar de yndustriële produksje fan it metaal. As foarbyld calamites, zincite, willemite, Franck lignite en smithsonite.

Sink Gidroskid: fysike en gemyske eigenskippen

Sink (II) hydroxide is ek fan grut belang, lykas brûkt yn ferskate gemyske yndustry. Under normale omstannichheden, dy stof is lyts, kleurleas kristallen, dy't praktysk ûnoplosbere yn wetter. hydroxide De formule is:

Zn (OH) 2

It is de muoite wurdich opskriuwen dat dy stof hat in relatyf sterk amphoteric eigenskippen. Sink hydroxide reagearret mei soeren, it ynfieren fan de neutralization reaksje en sa de foarming fan in sâlt, en wetter. Bygelyks:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Lykwols, zink hydroxide reagearret mei alkalis foarming komplekse sâlten en wetter. Bygelyks:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

It is de muoite wurdich opskriuwen dat doe ferwaarme stof decomposes te foarmjen in okside en wetter:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Oangeande it mêd fan tapassing, de hydroxide wurdt brûkt yn de gemyske yndustry foar it tarieden fan ferskate ferbiningen fan sink, yn it bysûnder, sâlten dêrfan.

Sink en de tapassing

It is gjin geheim dat sink wurdt rûnom brûkt as corrosie inhibitor, dat wurdt coated stiel en izer. Boppedat is in grutte bedrach fan extracted metaal wurdt brûkt foar de produksje fan messing en brûns.

Opfallend, yn 'e droege batterij sink wurdt brûkt as de anode, en ek tsjinnet as in bak. Fierder, dit metaal wurdt brûkt tidens skieding fan aadlike metalen (bygelyks, gold) fan lead. Bepaalde ferbiningen fan sink wurde sjoen as mienskiplike semiconductor materialen.

Sink yn in libbene organisme

Yn feite is it dreech om overestimate de rol fan sink yn it libben fan elke libbene organisme, ynklusyf minsken. Nettsjinsteande it relatyf lege nivo, it is in part fan wichtige enzymen belutsen by it proses fan aaiwyt synteze, sel ademhaling, ensfh Sink is ek ferantwurdlik foar de ûntwikkeling fan it foei skelet. It is bewiisd dat wannear't der net genôch bedrach fan mineraal kin fertrage puberteit en it uterlik fan dwarfism.