Halogens - It ... halogen ferbiningen

Hjir de lêzer sil jo ynformaasje oer de halo, de gemyske eleminten fan it periodyk tafel D. I. Mendeleeva. De ynhâld fan it artikel makket it mooglik om wurden bekend mei harren gemyske en fysike eigenskippen, it wêzen yn de natuer, de metoaden fan tapassing en oaren.

algemiene ynformaasje

Halogens - alle eleminten fan de gemyske fan de periodike tabel dy't yn 'e santjinde groep. Neffens in metoade foar classifying de stroma binne alle eleminten fan 'e saunde groep, de wichtichste groepen skoare.

Halogen - binne eleminten yn steat te reagearjen mei hast alle stoffen simpel type útsein in beskaat bedrach fan nonmetals. Allegearre fan dy binne enerzjy oxidizers, want ûnder de betingsten fan natuer, meastentiids te wêzen yn in mingde foarm mei oare stoffen. Indicator halogens reaktiviteit ôfnimt mei tanimmen fan harren rangtelwurd nûmering.

Halogens folgjende eleminten binne: fluor, gloar, bromine, iodine, Astatin en keunstmjittich oanmakke tennesin.

Lykas sein earder, alle halogens - is oxidizing mei ûnderskate eigenskippen, bûten allegearre binne net-metalen. Eksterne enerzjy nivo hat saun elektroanen. Ynteraksje mei metalen liedt ta de foarming fan in ioanyske bining en sâlten. Hast alle halides útsein fluoride, meie kommen troch him as in ferminderjen agint, de oxidizing graad as hichtepunt 7, mar dit freget dat se ynteraksje mei eleminten mei in grutter mjitte fan electronegativity.

Features etymology

Yn 1841, Sweedsk gemikus J. Berzelius foarstelde de ynfiering fan 'e term halogen, ferwizend nei harren bekend op it stuit F, Br, I. Lykwols, oant de ynfiering fan de term yn relaasje ta de hiele groep fan eleminten, yn 1811, Dútsk wittenskipper en . Shveygger itselde wurd neamd gloor term sels oerset út it Gryksk as "solerod".

Atomic struktuer en de mjitte fan oksidaasje

De konfiguraasje fan de bûtenste elektron shell fan atomic halogen is: Astatin - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5P ^{2 5 2} 4P 4s bromo ⁵ gloor - 3s 3p ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogen - de eleminten hawwende op bûtenste elektron shell type saun elektroanen wêrmei se "muoite" attach elektron shell dat is net genôch foar kompleet. Typysk, it oksidaasjegetal graad wurdt manifestearre as -1. Cl, Br, ik en By reacting mei eleminten dy't in hegere mjitte, begjinne sjen litte in positive oksidaasjegetal graad +1, +3, +5 en +7. Fluoride hat in konstante graad fan oxidative -1.

spread

Fanwege har hege mjitte fan reaktivens fan halogens binne meastentiids yn 'e foarm fan ferbiningen. Foarkommen yn 'e ierdkoarste nimt ôf yn oerienstimming mei ferheging fan de atomêre radius fan F nei I. Astatin yn de ierdkoarste op al metten yn gram en tennessin oanmakke keunstmjittich.

Halides wurde fûn yn de natuer meast faak yn de ferbiningen fan halides, en iodine kin ek nimme de foarm fan kalium of natrium iodate. Troch syn solubility yn wetter oanwêzich yn 'e oseaan wetters en brines fan natuerlike oarsprong. The F - ferdrach fertsjintwurdiger fan halogen en faker fûn yn 'e rotsen sedimentêr type, en ek syn wichtichste boarne - een calcium fluoride.

Fysike kwaliteit skaaimerken

Halogens mei elkoar kin wêze hiel oars, en hja hawwe de folgjende fysike eigenskippen:

1. Fluor (F2) - een gas fan ljocht giele kleur, hat in skerpe en irritant stank, en net ûnderwurpen wurde oan kompresje yn normale temperatuer omstannichheden. It raanpunt is -220 ° C en it kôkpunt -188 ° C.
2. Gloar (Cl ₂₎ is in gas net compressible op ambient temperatuer, sels doe't ûnder druk, hat in verstikkende, penetrante geur en in giel-grien fan kleur. Melting begjint by -101 ° C en boil by -34 ° C.
3. Bromine (Br _2), - in flechtich en swier floeistof mei in brún-brune kleur en skerpe fetid rook. It raant by -7 ° C en swolmen op 58 ° C.
4. Joadium (I ₂₎ - in bêst type agent hat in donkere grize kleur, en it is karakteristike metallysk glâns, rûke hiel skerp. Melting proses begjint as de 113,5 ° C en swolmen om 184.885 ° C.
5. Rare halo - is Astatin (At _2), dat is in bêst en hat in blau-swarte kleur mei metallysk glans. It raanpunt oerien mei likernôch 244 ° C, siedende begjint en nei it berikken fan 309 ° C.

It gemysk aard fan halogens

Halogen - de eleminten mei tige hege oxidative aktiviteit dy't diminishes yn 'e rjochting fan F nei At. Fluor, as de meast aktive fertsjintwurdiger fan halogens, kinne reagearje mei alle soarten metalen, sûnder eksklusyf eventuele bekend. De measte metalen fertsjintwurdigers it ynfieren fan de sfear fan fluor ûndergeane spontane ferbaarningsmotor, dus los waarmte yn grutte bedraggen.

Sûnder te ûnderwerpen fluor ferwaarming it kin reagearje mei in protte net-metalen, lykas H2, C, P, S, Si. It type fan de reaksje yn dit gefal is exothermic en kin wurde beselskippe troch in eksploazje. Opwaarme, F liedt ta oxidize de oerbleaune halogen, en wurdt bleatsteld oan strieling, it elemint is by steat om en docht reagearje mei swiere gassen inerte natuer.

Wannear't interacting mei it kompleks type ferbiningen, fluor is in tige enerzjike reaksje, bgl, oxidizing wetter, dan kin in eksploazje.

De reaktive kin ek wêze gloor, benammen yn de frije steat. aktiviteit nivo fan minder as fluor, mar it is by steat om te reagearjen mei hast alle ienfâldige stoffen, mar stikstof, soerstof, en eale gassen net reagearje mei. Interacting mei wetterstof, ferwaarming it gloor of goede ferljochting skept burnoprotekayuschuyu reaksje beselskippe troch eksploazje.

Neist reaksjes en wikselje Cl kin reagearje mei in soad kompleks-type stoffen. Steat om displace Br en ik troch ferwaarming fan in ferbining makke troch har mei in metalen of wetterstof, en kinne ek reagearje mei alkaline stoffen.

Broom Kanuunat minder aktyf as gloar of fluor, mar dochs hiel dúdlik mooglik meitsje. Dat komt om't it grutste part fan bromine Br wurdt brûkt as de floeistof, omdat yn dy tastân de graad fan inisjele konsintraasje op oare gelikense betingsten heger as Cl. In soad brûkt yn skiekunde, benammen organysk. It kin ûntbûn wurde yn H ₂ O en foar in part reagearje mei.

Halogen-iodo elemint foarmet in ienfâldige stof ik ₂ en by steat reagearje mei H ₂ O, oplost yn 'e iodide oplossingen, it foarmjen fan komplekse Ånions. De mearderheid fan halogen ik ferskilt yn dat it net reagearje mei de mearderheid fan de fertsjintwurdigers fan de net-metalen en stadich reageart mei metalen, yn dit gefal is it nedich om te ferwaarmjen. Sûnt de hydrogen reagearret allinne bleatsteld oan yntinse waarmte, en de reaksje is endothermic.

Rare halogen Astatin (at) eksposearret reactivities fan minder iodine, mar kin reagearje mei metalen. As gefolch fan dissociation ûntstean sawol Erikoislinnut en fêststelling.

applikaasjes

Halogen ferbiningen wurde in soad brûkt troch man yn in ferskaat oan gebieten. Natuerlike cryolite (Na ₃ Alf ₆₎ wurdt brûkt ta te rieden Al. Bromine en iodine as ienfâldige stoffen brûkte farmaseutyske en gemyske bedriuwen. Yn de produksje fan de ûnderdielen foar auto faak brûke halogen. Lights - dat is ien fan dy dielen. Kwalitatief kieze it materiaal foar dit diel fan 'e masine is tige wichtich, as de koplampen ferljochtsje de wei by nacht, en in metoade foar detecting sawol jo en oare automobilisten. Ien fan 'e bêste gearstalde materialen te meitsjen xenon koplampen sjoen. Halogen lykwols wat minder yn kwaliteit oan 'e inerte gas.

Goede halo - is fluor, in additief brûkte by it meitsjen fan tandpasta. It helpt te kommen dat it optreden fan dental sykten - Zahnkaries.

Sa'n in elemint-halogen lykas gloar (Cl), fynt syn tapassing yn de tarieding HSL, faak brûkt yn de synteze fan organyske stoffen sa as plastic, rubber, syntetyske fezels, kleurstoffen, en solvents en soksoarte. D. En ek it gloar ferbiningen wurde brûkt as bleken aginten flaaks en katoen materiaal, papier, en as in middel fan de kontrolearjende baktearjes yn drinkwetter.

Warskôging! Fergiftich!

Mei it each fan 'e tige hege reaktivens fan halogens terjochte neamd fergiftich. Dit is it meast dúdlik de mooglikheid om mei te dwaan op de reaksje útdrukt yn fluor. Halogens hawwe sterk en verstikkende eigenskippen steat fan belûken weefsel ynteraksje.

Fluoride yn pearen en Aerosols wurdt sjoen as ien fan de meast potinsjeel gefaarlik foarmen fan halogen skealik foar oaren libbene wêzens. Dat komt troch it feit dat it is slecht waarnommen troch rook en fiele allinne op it berikken fan hege konsintraasjes.

Summing up

Sa't wy sjen kinne, de halogens binne in tige wichtich part fan 'e periodike tafel, se hawwe in protte eigenskippen dy't ferskille yn fysike en gemyske eigenskippen, atomic struktuer, de mjitte fan oksidaasje en de mooglikheid om te reagearjen mei metalen en net-metalen. De yndustry brûkt in ferskaat oan wize, fariearjend fan additieven yn persoanlike hygiëne produkten en afwerking stoffen synteze fan organyske gemy of bleaches. Nettsjinsteande it feit dat ien fan de bêste manieren te behâlden en meitsje it ljocht yn 'e auto headless is xenon, halogen, nettsjinsteande it is net minderweardich en ek wiidferspraat brûkt wurdt en hat syn eigen foardielen.

No do witst wat in halo. Crossword mei alle fragen oer dizze stoffen foar jo binne net langer in hinder.