Fundamentals fan Inorganic Chemistry. oksidaasjegetal degree

De oksidaasjetastân - dy conditioned lading elemint atoom yn it molekúl. Dit begryp is fûneminteel yn anorganyske skiekunde, sûnder dat syn forstân is net wei te tinken it proses fan GarCapello reaksjes, typen fan skeakels yn de molekulen, de gemyske en fysike eigenskippen fan de eleminten. Om te begripen wat de mjitte fan oksidaasje is earst nedich om te begripen wat is atoom sels en hoe't it gedrach fan doe't interacting mei harren leeftydsgenoaten.

Lykas bekend, it atoom bestiet út protoanen, neutroanen en elektroanen. De protoanen en elektroanen, ek neamd nucleons, form posityf belêste kearn negative elektroanen draait omhinne. In positive nuclear lading balansearre totale negative lading fan de elektroanen. Sadwaande kin it neutraal atoom.

Eltse elektron hat in bepaalde enerzjy nivo, dat bepaalt de closeness de lizzing oan de kearn: it tichter by de kearn - de minder enerzjy. Se wurde regele yn lagen. De elektroanen fan ien laach hawwe frijwol deselde enerzjyfoarsjenning en enerzjy nivo foarm of elektroanysk laach. De elektroanen yn de bûtenste enerzjy nivo is net te sterk bûn oan de kearn, sadat se kinne meidwaan oan gemyske reaksjes. Eleminten dy't ekstern fan ien oant fjouwer elektroanen yn gemyske reaksjes, meastal donearje elektroanen, en dyjingen dy't hawwe fiif oant sân elektroanen - nimme.

Der binne ek gemyske eleminten neamd inerte gassen, dêr't de bûtenste enerzjy nivo bestiet út acht elektroanen - de maksimale mooglike bedrach. Se praktisch net yngean gemyske reaksjes. Dus, eltse atoom hat as doel om "oanfolling" harren bûtenste elektron laach oan it nedich acht elektroanen. Wêr te krijen de ûntbrekkende? Yn oare atomen. Yn it proses fan gemyske reaksje elemint mei gruttere electronegativity "pakt" elektroanen yn in elemint mei in legere electronegativity. Electronegativity gemysk elemint hinget ôf fan it oantal elektroanen yn Valence nivo en de sterkte fan harren oanlûking ta de kearn. In elemint, oppakke de elektroanen, it totale negative lading wurdt grutter as de positive lading fan de kearn, wylst de donearje elektroanen - oarsom. Bygelyks, yn in ferbining fan swevel okside SO soerstof hawwende in hege electronegativity, de swevel nimt de 2 elektroanen en kriget in negative lading, wylst de swevel bleau sûnder twa elektroanen krijt in positive lading hat. Yn dit gefal, de mjitte fan oksidaasje fan soerstof gelyk oan de mjitte fan swevel oksidaasje, nommen mei de tsjinoerstelde teken. De oksidaasjetastân is yn de hoek rjochts boppe fan gemysk elemint. Yn dit foarbyld, as folget: S ⁺² O ^-2.

It boppesteande foarbyld is frij simplistic. Yn feite, de bûtenste elektroanen fan ien atoom is nea hielendal oerdroegen oan de oare, wurde se in "mienskiplik", dêrom, de mjitte fan oksidaasje fan de eleminten is altyd lytser as oanwiisd yn skoalboeken.

Mar te ferienfâldigjen fan it begryp fan de gemyske prosessen fan dit feit wurdt ferwaarleaze.