Fysike tastân fan sâlt. Salt, Skiekunde

Mear as 10 miljoen biologyske en mear as 500.000 anorganyske ferbiningen bekend oan Chemists hjoed. Under harren binne yngewikkeld yn struktuer en eigenskippen, dy't brûkt wurde allinnich yn gemyske of medyske doeleinen. En der binne guons dy't net dreech te finen en binne hiel gewoan yn it deistich libben. Mar net minder wichtich en wichtige. Ien fan sokke stoffen giet sâlt. Yn 'e hûs wurdt it ek wol it iten en de gemyske yndustry neamd sodium chloride of natrium chloride. Yn it proses yndustry dat hjit mineraal dat it foarmet yn de natuer - halite en bêst rock sâlt of rock sâlt. Nim no de steat fan aggregation sâlt, struktuer, eigenskippen, produksje, gebrûk en administraasje skiednis massa konsumpsje.

Yn guon steaten der sâlt?

Wat is de fysike tastân fan matearje en hoe't it bart? It hinget ôf fan hokker soarte fan stof yn kwestje. Elke studint âlder dan 7 klasse kin belje de steat fan aggregation sâlt, omdat it in stof dy't yn elts hûs. Hjoed, sûnder lestich foar de moderne minske te yntinke syn libben. Boppedat, it aggregaat steat fan sâlt dúdlik mei it bleate each - fyn of grof disperse formulier regelmjittich kubike kristallen. Lykwols, it opheffen fan de sâltwinning yn wetter, wy krije it yn in oare steat fan aggregation - floeistof. Itselde wy krije, as wy krekt smelten de kristallen op hege temperatueren. De iennichste betingst dat is net typysk foar sâltwinning - it is gasfoarmige. Mar ûnder beskate betingsten kinne jo krije it ek.

Betingsten foar it wizigjen fan de steat fan aggregation

1. Om krijen de sâltwinning yn it floeibere steat troch ranen bêst kristallen fan natuerlike oarsprong, is it nedich om te brûken op in temperatuer fan 800 ° ^C.
2. Om omsette it sâlt yn in gasfoarmige tastân gesmolten kristallen moatte wurde brocht oan in swolm (likernôch 1400 ^C) en boil oant folsleine oergong fan de strukturele komponinten yn ioanen (Na ⁺ en CL ^-).
3. Solid steat fan aggregation fan sâlt - is har natuerlike blik yn natuerlike omstannichheden.

Wêrom is sa'n oanbod fan temperatueren doe't it ôfhanneljen fan de kristallen? Dat is ferklearre troch de crystal lattice struktuer.

crystal lattice

It fertsjintwurdiget de goede gesicht sintraal kubike transparante kristallen. Eltse hoeke fan de kubus (lattice punten) wurde ôfwikseljend posityf rekken brocht Na ⁺ ioanen en negatyf laden ioanen CL ^-. Due skerp ûngelikense electronegativities fan atomen tusken harren dus der is in sterke Electrostatic attraksje dat foar te ferneatigjen syn strange betingsten moatte wurde tapast (hege temperatuer, meganyske effekt). Dit type lattice is bekend ioanyske, en it is karakteristyk fan alle Laugensalz, alkaline ierde en oergong metalen.

It is dus gewoan sâlt temperatuer (sawol foar de melting as foar siedende) is sa heech. Wol is it mooglik net allinne te krijen kristallen fan kubike foarm, mar piramidaal (eight-, twelve- en icosahedral). Om dat dogge gewoan moatte oanpasse it sâlt oplossing ferdamping temperatuer op in bepaalde manier. Yn alle gefallen, it ynterne holte is fol mei floeibere kristallen, as is it in oplossing fan sâlt yn it wetter.

It gemyske formule fan natrium chloride is simpel en elemental gearstalling útdrukt NaCl.

De fysike eigenskippen fan halite

Fysike eigenskippen fan natrium chloride kin wurde beskreaun troch ferskate punten:

• Solid kristallen fan wite, roze, blau, pears, read. Kleurplaten hinget ôf fan 'e oanwêzigens fan ûnsuverheden yn de winning. Pure kristal wite stof.
• Oplosber yn wetter yn in ferhâlding fan likernôch 100/30 (yn 100 g wetter 30 g sâlt). Goede solubility fanwege de oanwêzigens fan wetter dipoles wurde ferbûn om himsels natrium en gloar ioanen, wêrtroch ferneatiging fan 'e Electrostatic attraksje tusken harren en, dus, ferneatiging fan it kristal lattice.
• Raant en kookt op hege temperatueren (800-1400 ° ^C).
• It hat zwakke aangename geur.
• Salty smaak.

It gemyske eigenskippen fan natrium chloride

As alle gemiddelde-oplosber sâlt, sodium chloride is by steat om te gean yn ynteraksje mei:

• Oare sâlten troch útwikseling reaksjes (betingst: in reaksje gas ôfskieding, delfal of formaasje malodissotsiiruemogo stof): NaCl + Agno ₃ = nano ₃ + AgCL (white curdy neerslag). Dizze kwalitatyf reaksje op de ion CL ^-.
• Mei metalen, ferliet stean yn EHRNM natrium: K + NaCl = KCL + Na.
• Dissociates yn aqueous oplossing te befrijen ite of drinke wêr ioanen dipoles wetter: NaCl _{(aqueous p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. It resultaat is in sâlt oplossing dat is in sterk electrolyte.
• It is net ûnderwurpen oan hydrolyse, lykas mei it sâlt foarme mei in sterke acid en sterke basis.
• Yn de electrolysis (de elektryske stroom) decomposes te foarmjen frije produkten en natrium hydroxide (caustic soda): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Dêr't yn de natuer befettet sodium chloride?

Op it stuit, mienskiplik sâlt - in stof algemien fûn yn de natuer. Hoewol't it hat altyd west, mar yn âlde tiden en de Midsieuwen waard it beskôge as in hiel djoer produkt. Dit alles út it feit dat se wisten gjin manier fan sâltwinning út natuerlike boarnen. En dy boarnen yn 'e wrâld syn reserves binne safolle - halite beskôge hast ûnbeheinde natuerlike boarne. Wêr is de sâltwinning fûn yn de natoer?

1. Seas and Oceans sâlt wetter.
2. Zout marren.
3. Zout springs.
4. Grûnwetter.
5. Wetter estuariums.

winning fan halite

Extracting en ferwurkjen fan sâlt hawwe harren eigen technology as oanmakke stof faak unfit foar konsumpsje fanwege it hege ynhâld fan ûnreinheden. Ûntgûn rock sâltwinning op ferskate wizen, bygelyks:

• troch ûndergrûnske mynbou;
• fan de lagen oan de ûnderkant fan it sâlt fivers;
• troch ferdamping of freeze út de sâlte see of oseaan wetter;
• ferdamping fan it grûnwetter.

Beide metoade makket it mooglik om te krijen kristallen fan halite. Lykwols, foar minsklike konsumpsje, se hawwe mar ien type behanneling - grinding. Ommers, hast elkenien is mei help fan it hûs voor het koken grutte kristal sâlt. Meast faak, it hat wurden yn de skjinmakke fan ûnsuverheden, gemalen hast yn poeder formulier. Der binne ek views fan iodized sâlt, fluoridated ensafuorthinne, net allinne foar iten, mar ek technyske doelen.

applikaasje sâlt

Tapassings en brûken fan natrium chloride binne wiidweidich. De wichtichste fan harren tegearre mei de foarbylden en de resultaten binne werjûn yn Tabel.

It ferhaal fan it deistich libben

Sol ferskynde op 'e tafels yn elk hûs is net daliks. Sadree't it wie wurdich syn gewicht yn goud, en yn 'e truest sin. Yn de XVIII ieu, guon Narody Afriki ferruilen in hânfol sâlt op in hânfol gouden sân. Letter yn Etioopje sâlt kilen wiene de standert faluta. Yn it âlde Rome, de militêre Aro sels alle moannen salarissen krigen dizze stof dy't úteinlik laat hat ta de nammejouwing fan harren soldaten. De bern fan earme Afrikaanske minsken gewoan slikke stikken stiennen tafel sâlt as in delikatesse. Yn Nederlân waard brûkt om te straffen kriminelen foar marteling. Guilty net jaan sâlt, en in man stoar yn in koarte tiid.

Foar de earste kear te selektearjen en ferbrûkt iten yn dit guod, minsken learden yn âlde tiden. Doe waard ûntdutsen dat de sâltwinning opnommen yn 'e planten. Dêrom, hja waarden ferbaarnd, en jiske waard brûkt as kruiden. Letter yn Sina hawwe leard om evaporate sâlt út see wetter, en it proses fan syn tarieding metoaden begûn te bewegen flugger.

Yn Ruslân, helle sâlt út de marren (de meast ferneamde sâlt marren fan Ruslân oant no ta - Elton en Baskunchak). Dan kommersjeel wichtige stoffen binne tige seldsum. Extracted it mar in pear keaplju, dy't doe ferkocht oan exorbitant prizen. Veroorloven te hawwen sâlt koe allinne de rike en ferneamde minsken. Nei ferrin fan tiid, produksje en produksje waarden oanpast. ferskillende metoaden fan winnen en ferwurking fan stiel brûkte, en hjoed ien fan de meast foarkommende húshâlding stoffen - sâlt. Gemy fan dy ferbining, eigenskippen en tapassing yn de medisinen en oare yndustry wurden bekend fan likernôch XVI-XVII ieuwen.

Stúdzje yn in skoalle kursus

De stúdzje fan de struktuer en de steat fan aggregation, likegoed as de gemyske eigenskippen fan sâlt begjint op skoalle, binnen sokke dissiplines as skiekunde (groep 8). Sâlt yn in skoalle kursus studearre yn al har ferskaat yn de natuer. De learlingen krije in begryp fan it gemysk basis fan de empiryske formules, de basis fysike en gemyske eigenskippen. Foar dúdlikens en gemak fan memorizing formules en fysike eigenskippen fan de Flyleaf tekstboek meastal leit sâlt tafel dat jout in idee fan harren solubility yn wetter. Dêr kinne jo ynformaasje fine oer de solubility fan soeren, alkalis en bases.

In wichtige eigenskip is har sâlten fusibility op hokker basearre is harren produksje as yn de natuer. Studinten maklik fine har wei yn it oplossen fan problemen op it ranen gedrach fan sâlt. Tafel en grafysk ôfbyldings kinne net allinnich sjen fusible materiaal of stege, mar ek bepale de likernôch raanpunt en boiling. Typysk, dizze tabellen ek regele yn skoalboeken ( "Skiekunde", Grade 8). Salt moatte bestudearre wurde yn it ramt fan sokke wittenskippen lykas biology en de natuerkunde. Dêrom, de dea fan taken foar de studinten is boud op 'e yntegraasje fan ynterdissiplinêr ferbinings.