Sulphur dioxide. Formule, it heljen, gemyske eigenskippen

Oxide sulphur (swevel dioxide, swervel dioxide, swevel dioxide) - is in kleurloos gas it hawwen fan in normaal skerpe karakteristike rook (geur fergelykber mei in ferljochte oerienkomsten). Liquefied ûnder druk by keamertemperatuer. Sulphur dioxide is oplosber yn wetter, dêrtroch foarming onstabiele sulfuric acid. Ek dizze stof is oplost yn sulfuric acid en ethanol. Dit is ien fan de wichtichste ûnderdielen fan 'e gearstalling fan fulkanyske gas.

As taret Sulphur dioxide

Tarieding SO2 - Sulphur dioxide - yndustriële metoade bestiet yn baarnende Sulphur of roasting fan sulfides (Pyrit wurdt benammen brûkt).

4FeS2 (Pyrit) + 11O2 = 2Fe2O3 (izeren okside) + 8SO2 (Sulphur dioxide).

Yn laboratoarium omstannichheden, de swevel dioxide kinne jo krije troch de aksje fan sterke soeren hydrosulfites en sulfites. Dêrmei de dêrút sulfurous soere daliks decomposes ta wetter en Sulphur dioxide. Bygelyks:

Na2SO3 (sodium sulfite) + H2SO4 (sulfuric acid) = Na2SO4 (sodium sulphate) + H2SO3 (sulfurous acid).
H2SO3 (sulfurous acid) = H2O (wetter) + SO2 (Sulphur dioxide).

De tredde wize fan produsearjen Sulphur dioxide is bleatsteld oan konsintrearre sulfuric acid troch ferwaarming op in minder aktive metalen. Bygelyks: Cu (koper) + 2H2SO4 (sulfuric acid) = CuSO4 (koper sulfate) + SO2 (Sulphur dioxide) + 2H2O (wetter).

Gemyske eigenskippen fan swevel dioxide

De formule fan swevel dioxide - SO3. Dit materiaal betrekking op soere oxides.

1. It Sulphur dioxide lost yn wetter, dêrmei it foarmjen fan swevel acid. Under normale omstannichheden, dy reaksje is Omkearregister.

SO2 (Sulphur dioxide) + H2O (wetter) = H2SO3 (sulfurous acid).

2. alkalis Sulphur dioxide foarmje sulfite. Bygelyks: 2NaOH (Natrium hydroxide) + SO2 (Sulphur dioxide) = Na2SO3 (sodium sulfite) + H2O (wetter).

3. Chemical Sulphur gas aktiviteit is heech genôch. De meast útsprutsen reduksje eigenskippen fan swevel dioxide. Yn sokke reaksjes de mjitte fan swevel oksidaasje tanimt. Bygelyks: 1) SO2 (Sulphur dioxide) + Br2 (bromine) + 2H2O (wetter) = H2SO4 (sulfuric acid) + 2HBr (hydrogen bromide); 2) 2SO2 (Sulphur dioxide) + O2 (soerstof) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (Sulphur dioxide) + 2KMnO4 (kalium permanganate) + 2H2O (wetter) = 2H2SO4 (sulfuric acid) + 2MnSO4 (mangaan sulphate) + K2SO4 (kalium sulfate).

Lêste reaksje - in foarbyld fan in hege kwaliteit nei oanlieding fan SO2 en SO3. Purple discoloration komt) oplossing.

4. Op it mêd fan 'e oanwêzigens fan sterke ferminderjen fan Sulphur dioxide kin eksposearje oxidizing eigenskippen. Bygelyks, om te ekstrahearje yn de metallurgical yndustry swevel út flue gassen, mei help fan reconstitution fan swevel dioxide mei koalmonokside (CO): SO2 (Sulphur dioxide) + 2CO (koalmonokside) = 2CO2 (koalstofdiokside) + S (swevel).

Ek oxidative eigenskippen fan dy stof wurdt brûkt om te krijen fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (phosphine) + SO2 (Sulphur dioxide) = H3PO2 (fosfornovaristaya acid) + S (swevel).

Wêr brûkt Sulphur dioxide

Algemien wurde de Sulphur dioxide wurdt brûkt om te produsearjen sulfuric acid. Ek wurdt it brûkt as selsbehâld (E-220) yn it meitsjen fan frisdrinken (wyn en oare dranken gemiddelde priis Kategory ôf). Troch it eigendom fan dit gas te deadzjen fan in ferskaat oan microorganisms, se fumigated magazinen en plantaardige winkel. Dêrneist swevel dioxide wurdt brûkt foar bleaching wol, side, strie (dy materialen dêr't kin net blekerijen te bringen mei gloar). Yn de laboratoariums fan swevel dioxide wurdt brûkt as de solvent en te krijen ferskate sâlten fan sulfurous acid.

fysiologyske effekten

Sulphur dioxide hat in sterke giftige eigenskippen. Symptomen fan fergiftiging - een hoest, loopneus, hoarnlegers, in aparte smaak yn 'e mûle, in sterke Tickle yn' e kiel. Inhalatie fan swevel dioxide op hege konsintraasjes ûntstiet muoite slokken en smoarend, spraak disoarder, wearze en braken meie ûntwikkelje akute pulmonary oedeem.

MPC fan swevel dioxide:
- binnenskamers - 10 mg / m³;
- gemiddelde maksimum job-yn loft - 0,05 mg / m³.

Gefoelichheid foar swevel dioxide yn yndividuele minsken, planten en bisten binne oars. Bygelyks, ûnder de meast resistint beammen bjirken en iken, en de minste - spruce en pine.