Sulphate ioanen: bepaling fan de ynhâld yn it wetter en de boaiem

Sulfate ioanen binne de sâlten fan sulfuric acid medium. In soad fan dy stoffen binne maklik oplosber yn wetter. Under normale omstannichheden de stoffen binne yn 'e fêste steat, hawwe in lichte kleur. In protte fan sulfate ioanen hawwe sedimentêr komôf, se binne fan 'e marine en lacustrine sediminten gemysk.

strukturele eigenskippen

It kristal bouwurk stiet in yntegrale SO42- Ånions. As mienskiplike ferbinings kinne wurde sinjalearre divalent metalen sulfates. Bygelyks, sulfate ioanen troch de kombinaasje mei calcium fêststelling, barium, strontium, foarmje ûnoplosbere sâlten. Dy sediminten binne mineralen dy't bestean yn de frije steat yn de natuer.

Being yn wetter

Fierder hat de sulfate ion wurdt foarme doe't sâlt dissociation, sadat sokke ioanen opnommen yn it oerflak wetters. De wichtichste boarne fan sokke ferbiningen binne de gemyske prosessen fan oksidaasje fan sulfides en swevel.

De substansjele hoemannichten sulphate ioanen typ de opslachmarren by withering libbene organismen oksidaasje ierdske en aquatic plant wêzens. Dêrneist binne se ûndergrûnske drains.

De substansjeel bedrach fan sulfate ion generated in yndustrieel en agrarysk effluents.

Karakterisearre troch lege-mineralized wetter SO42- ioanen. Der binne duorsume foarmen fan sokke ferbiningen, mar dy't wol positive ynfloed op it salinity fan drinkwetter. Bygelyks, magnesium sulfate is in ûnoplosbere COMPOUND dat sammelet yn it wetter.

De wearde yn it Sulphur syklus

As wy analysearje de sulfate ion yn wetter, is it nedich om rekken mei it belang foar in folsleine syklus yn de natuer fan swevel en syn ferbiningen. Fanwegen it effekt fan sulfate-ferminderjen fan baktearjes, sûnder tagong fan lucht soerstof, is syn delgong oan hydrogen Sulfide en sulfides. Troch de oanwêzichheid fan soerstof yn de boaiem wetter wurdt útfierd werhelle bekearing fan dizze stoffen yn sulphates.

Under de aksje fan sulphate-ferminderjen fan baktearjes yn it ûntbrekken fan soerstof binne werombrocht ta sulphides en hydrogen sulphide. Mar sa gau as it wetter komt yn natuerlike soerstof, wer oxidized te sulfate.

It reinwetter SO42- ion konsintraasje is 10 mg per kubike desimeter. Foar freshwater dit sifer is ûngefear 50 mg per dm ^3. Yn ûndergrûnske boarnen kwantitative sulfate ynhâld is wêzentlik heger.

Foar it oerflaktewetter is karakteristyk foar de relaasje tusken de tiid fan it jier en it persintaazje sulfuric acid ioanen. Dêrneist is de kwantitative maatregel affekten minsklike aktiviteiten, it ferminderjen en oxidizing prosessen foardogge yn de natuer.

Effekt op wetterkwaliteit

Sulfates hawwe in grutte ynfloed hân op 'e kwaliteit fan drinkwetter. Harren ferhege konsintraasje negative effekt op de organoleptic eigenskippen. Wetter wurdt sâlte smaak, wreide syn turbidity. Hege nivo fan dizze Erikoislinnut negative effekt op de fysiologyske prosessen yn it minsklik lichem. Se binne slecht geabsorbeerd yn de bloodstream út 'e term. By hegere konsintraasjes se produsearje in laxeermiddel effekt, fersteure de spijsvertering prosessen.

It wie by steat om in negative ynfloed fan sulfates op it hier, Irriterend de slijmvliezen fan 'e eagen en de hûd. Fanwege it gefaar dat se fertsjintwurdigje foar minsklik lichem, is it fan belang om te bepalen hokker sulfate ioanen, te nimmen op 'e tiid maatregels te ferminderjen harren bedraggen yn drinkwetter. Neffens de noarmen moatte net heger wêze as 500 mg per kubike desimeter.

Benammen it fêststellen fan Ånions yn wetter

Yn laboratoarium stúdzjes is basearre kwalitative reaksje foar sulfate ion mei trilon B. Titration wurdt útfierd neffens Gost 31940-12 set foar SO42-. Foar laboratory eksperiminten, de ynhâld ferbân mei de identifikaasje fan sulfate Erikoislinnut yn it drinkwetter en ôffalwetter, tariede oplossings fan barium chloride op in foarbeskaaide konsintraasje (0,025 mol, per DM ^3). Dêrneist analyze fereasket oplossings: magnesium sâlten, ammonium buffer, trilon B, sulveren nitrate, indicator eryochrom T swart.

De algoritme yn de analyse

Laboratory brûkt in koanyske flesse hawwende in kapasiteit fan sa'n 250 ml. It wurdt makke troch pipetting 10 ml fan in magnesium salt oplossing. Fierder, de analysearre flesse waard tafoege 90 ml fan distillearre wetter, 5 ml fan ammoniak buffer oplossing, in pear dripkes fan in yndikator, titration wurdt útfierd mei help fan in oplossing fan EDTA disodium sâlt. It proses wurdt útfierd oant der in feroaring yn de kleur blau mei read en pears.

Folgjende, bepale it bedrach fan EDTA disodium sâlt oplossing, dat is nedich foar de titration. To krijen betrouber resultaten, is it winsklik om werhelje de proseduere 3-4 kear. Mei help fan in goed wurd koëffisjint, de berekkening wurdt útfierd kwantitative ynhâld fan sulfate Ånions.

Skaaimerken fan tarieding fan gebrûk analysearre troch titration

Útfierd troch de simultane analyse fan twa fan gebrûk mei in omfang fan 100 ml. It is needsaaklik om te nimmen in koanyske flesse, berekkene per 250 ml. Yn elk fan harren makket in laboratoarium 100 ml fan de analyse sample. Se fierder tafoege 2-3 drippen fan konsintrearre hydrochloric acid, 25 ml fan barium chloride, sette de flesse yn in waterbath. Heating waard útfierd foar 10 minuten, dan de analysearre Sample wurde moat nei 60 minuten.

Dan, in filterjen fan gebrûk sadat it filter waard net neerslag barium sulfate. It filter waard wosken mei distillearre wetter, de oplossing wurdt kontrolearre troch it ûntbrekken fan chloride ioanen. Om dit te dwaan om de safolle tiid kwalitative reaksje mei sulveren nitrate oplossing. As jo sjogge in dize, jout it de oanwêzigens fan chloride.

It filter wurdt dan pleatst yn in flesse, dêr't it deposition waard útfierd. Nei tafoeging fan 5 ml fan ammoniak wurdt geande ynhâld fan de flesse mei in glêzen roede, it filter unfolded, straightened lâns de boaiem. Per 5 mg analysearre ioanen wurde tafoege oan it wetter 6 ml disodium EDTA. De ynhâld waarden ferwaarme yn in wetter bad, dan ferwaarme op in hotplate oant folsleine ûntbining fan 'e neerslag, dat wie yn it wetter tegearre mei it filter.

De ferwaarming tiid moat net mear as fiif minuten. Om ferbetterjen fan de kwaliteit fan 'e analyze is nedich om periodyk stir de ynhâld fan de flesse mei in glêzen roede.

Nei it ôfkuoljen, de stekproef wurdt útstoart dêrop steande 50 ml fan distillearre wetter, 5 ml fan ammoniak buffer oplossing, in pear drippen fan de yndikator oplossing fan alkohol. Fierder, titration wurdt útfierd mei tefolle disodium edetate sulfate of magnesium chloride oant stabyl pears hue.

konklúzje

Sodium-, potassium-, sulfate ioanen produsearre yn de ôffal wetter net allinnich fanwege de ferskate natuerlike prosessen, mar ek as gefolch fan minsklike aktiviteiten. Om it wetter brûkt foar iten, net negative ynfloed op libbene organismen, is it nedich om tafersjoch op de kwantitative ynhâld dêryn in ferskaat oan Erikoislinnut en fêststelling.

Bygelyks, yn de titration gebrûk trilon B kin makke wurde kwantitative berekkenings fan de ynhâld yn de gebrûk fan sulfate Erikoislinnut, te nimmen konkrete maatregels te ferminderjen dizze yndikator (as nedich). Yn moderne analytical laboratoria ek dien oanwizen fan gebrûk yn it drinkwetter fan de swiere metalen fêststelling, Erikoislinnut fan gloar, phosphates, pathogene microorganisms dy't hawwe op as dyselden tastiene konsintraasjes fan negative effekten op de fysike en emosjonele sûnens.

Neffens de resultaten fan sokke laboratoarium eksperiminten en in grut tal stúdzjes analytysk Skiekundigen konkludearje geskiktheid fan wetter foar konsumpsje, of de needsaak foar syn fierdere suvering, gebrûk fan in spesjale filters systeem, basearre op de gemyske wetter suvering.