Sulfides en hydrosulfides. Hydrosulfide en ammonium Sulfide

Troch sulphides ûnder oare biologyske en anorganyske gemyske ferbiningen, in swevel atoom yn har molecule wurdt keppele oan guon metalen of net-metalen. Foar anorganyske sulfides typyske ferbiningen binne hydrogen Sulfide (H2S), hearrend ta de klasse fan de soeren en ammonium Sulfide (formula (NH4) 2S), hearrend ta de klasse fan de sâlten. Ek sulfides fan metalen en nonmetals c algemiene formule KxSy (dêr't K - is in metaal of nonmetal katioan, en S - soere hydrogen sulphide residu, x en y - bedrach fan metaal fêststelling en Erikoislinnut fan it soere moiety yn it molekúl, respektivelik), ferwize nei de klasse fan 'e sâlten. Bygelyks, izer Sulfide (II) Fes. Biologyske sulfides - in gemyske stof, in swevel atoom yn harren molecule ferbûn mei hydrocarbon Radicals. Dit mercaptides (thioethers) fan 'e algemiene formule RSR', en R en R '- hydrocarbon Radicals.

Alle gemyske ferbinings wêrfan molekulen befetsje in metaal atoom, en atomen fan guon net-metalen (boron B, fosfor P, silisium Si, arsenicum As), keppele oan it Sulphur atom (S) mei in gehalte oksyde gelyk op minus 2, oer it algemien beskôge sâlten H2S hydrogen sulphide . Anorganyske sulfides (útsein H2S), bgl, Sulfide, ammonium Sulfide of boron, wurdt oannommen dat in gemiddelde sâlten, sûnt sawol fan 'e hydrogen sulphide soere hydrogen atomen binne ferfongen troch oare fêststelling. As de hydrogen sulphide yn it soere, mar ien atoom wurdt ferfongen troch fêststelling (dat is typysk foar alkaline ierde en Laugensalz metaal), it sâlt wurdt foarme soere sâlt. Foarbylden fan anorganyske hydrosulfides (bisulfide oars) kin stoffen lykas ammonium hydrosulfide (NH4HS Formule) of natrium hydrosulfide (NaHS). Yn hydrosulfides molekulen, yn tsjinstelling ta Sulfide, of in soere anion residu is HS-. Organic hydrosulfide binne ûnder oare mercaptans (thiols en thioalcohols) fan 'e algemiene formule rsh, dêr't R - hydrocarbon radikaal. Mercaptides en mercaptans wurde karakterisearre troch wiidweidige nomenklatuer, sadat se nedich ekstra tsjinprestaasje.

De measte sulfides hawwe helder kleuren. Yn wetter goed oplosbaar allinne ammonium Sulfide en sulfides fan Laugensalz metalen. Praktysk ûnoplosbere yn wetter, oerbleaune metalen sulphides. Sûnt de sulfides binne hydrogen Sulfide sâlten fan swakke soeren, harren wetter-oplosber fertsjintwurdigers kinne wurde hydrolyzed. Foar sulfides foarme troch metalen mei in hege oksidaasjetastân of, as harren hydroxides binne swak bases (bgl, Cr2S3, Al2S3, ensfh), faak hydrolyse opbringsten irreversibly. Sulfides binne myld ferminderjen fan aginten, reagearje mei sfearfol soerstof by ferhege temperatueren om te foarmjen sâlten, dêr't de Sulphur atoom hat in hegere gehalte oksyde, lykas sulfates en Sulphur dioxide. ammonium Sulfide wurdt brûkt yn de fotografy, yn de tekstylyndustry. Sulfides wurde brûkt as semiconductor materialen, phosphors, yn medisinen, yn de lânbou.

De sulfides meie wurde produsearre troch ferskate metoaden. Ammonium Sulfide (bekend as in oare namme fan dit sâlt - diammonium Sulfide) wurdt taret troch reacting hydrogen Sulfide mei in oerfloed oan ammoniak: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Mear resistant acid sâlt wetterstof Sulfide is izeren Sulfide Fes, dat kin allinnich wurde decomposed troch ferwaarming yn vácuo te krijen is (dat is ien fan de soad bekende metoaden) troch in ûnomkearbere reaksje mei swevel izer: Fe + S → FES.

Molekulêre gewicht fan ammonium Sulfide en 68,14. .. E m Gross-formule fan it Hill systeem kin skreaun wurde as: H8N2S. Yn ferskining liket sâlt kleurloos kristallen. Ammonium Sulfide by 20 ° C is maklik oplosber yn wetter. Oplosber yn ethanol. Dit hygroscopic stof by steat absorbing focht. Yn de frije steat net helle ammonium Sulfide. Sûnt de (NH4) 2S sâlt is net stabyl, dan syn aqueous oplossings binne tichtby en hydrogen sulphide dêrmei bestiet eins út in mingsel fan NH3 en NH4HS, en aqueous oplossingen fan (NH4) 2S is in kleurloos liquid mei in rook fan ammoniak en wetterstofbom Sulfide. De reaksje oplossing is alkaline mei in pH nei 9.3. De kristallen fan de bêst sâlt is ûnmooglik te ûnderskieden, sels yn sterke koeling fan de oplossing. As gefolch fan oksidaasje troch sfearfol soerstof en de foarming fan polysulfides, ammonium Sulfide oplossing hurd blykt giel. Dêrom Sulfide oplossing moat wurde opslein yn in flesse fol oant it stopper en strak besegele.

De molekulêre gewicht is ammonium hydrosulfide en 51,11. .. E m Gross-formule fan it Hill systeem kin skreaun wurde as: H5NS. Sâlt yn ferskining is in kleurloos rhombic kristallen. De tichtens fan sâlt gelyk oan 0.89 g / cm3. Raanpunt 120 ° C (ûnder druk). By keamertemperatuer de ferdamping en sublimaasje fan it reagent damp. Dy ferbining is flechtich by keamertemperatuer. De stof is maklik oplosber yn Ethyl alkohol en kâld wetter, hyt wetter of ferwaarme mei lytse splits. Reaksjes aqueous Laugensalz. Yn loft capable ammonium hydrosulfide wurdt oxidized, dus it út 'e kleurloos oplossing doe't opslein gau blykt giel fanwege de foarming fan polysulfides. Ammonium hydrosulfide meie wurde taret direkt troch reacting ammoniak mei hydrogen Sulfide yn diethyl (Sulphur) of troch it trochjaan lucht by 0 ° C yn in ammoniak oplossing fan oerstallige hydrogen Sulfide troch de reaksje fergeliking: NH3 + H2S → NH4HS.