Laugensalz metalen

Laugensalz metalen - francium, cesium, rubidium, kalium, natrium, lithium - sa neamd fanwege it feit dat de foarm fan Laugensalz troch reaksje mei wetter. Fanwege de hege mooglikheid om reagearje dizze eleminten moatte wurde opslein ûnder in laach fan mineraal oalje of kerosine. De meast aktive fan dy ferbinings wurdt beskôge francium (is radioaktyf).

Laugensalz metalen - stoffen soft, sulvereftich kleur. Harren freshly snije oerflak hat in karakteristyk glans. Laugensalz metalen wurde raand en boil by lege temperatueren, hawwe hege thermische en elektryske conductivity. Se hawwe ek in leech tichtheid.

Gemyske eigenskippen fan Laugensalz metalen

Stoffen binne sterk ferminderjen fan aginten, de ferbiningen fertoane in graad of oksidaasje (unike) +1. Mei it tanimmen fan atomic gewicht Laugensalz metalen en ferhege ferminderjen fan fermogen. Hast al fan de ferbiningen binne oplosber yn wetter, se binne ioanyske yn de natuer.

Mei mylde ferwaarming Laugensalz metalen ignite yn loft. Yn gearhing mei it hydrogen foarmje salt-lykas stof hydrides. Brennen produkten binne typysk peroxides.

Laugensalz metalen oxides binne giele fêste stoffen (oxides fan rubidium en kalium), wyt (oxides fan natrium en lithium) en oranje (cesium okside) kleuren. Dy oxides binne by steat reacting mei wetter, soeren, soerstof, acid en amphoteric oxides. Dy basis skaaimerken binne besletten leit foar har allegearre en hawwe in útsprutsen karakter.

peroxides fan Laugensalz metalen - powder giel-wite kleur. Se binne by steat reacting mei koalstofdiokside en koalmonokside gassen, soeren, nonmetals, wetter.

Laugensalz metalen hydroxides binne oplosber yn wetter, wite fêste stoffen. Yn dizze ferbiningen wurde werjûn (helder genôch) basiseigenskippen alkalis. Litium bases nei Franz krêft en mjitte fan solubility yn wetter wurdt grutter. Hydroxides beskôge sterk genôch electrolytes. Se reagearje mei sâlten, amphoteric hydroxides en oxides, bepaalde net-metalen, acid oxides. Útsein compound mei lithium rest eksposearje termyske stabiliteit. Calcining litium hydroxide is har ûntleden yn wetter en it okside. Sei ferbiningen wurde krigen troch middel fan electrolysis fan aqueous chloride oplossingen fan in oantal metabolic reaksjes. Hydroxides taret ek troch reacting ûnderdielen (of oxides) en wetter.

Hast alle sâlten beskreaun metalen (útsein foar bepaalde lithium sâlten) binne oplosber yn wetter goed. Foarme troch swakke soeren, Saline oplossings hawwe in reaksje medium (alkaline) fanwegen hydrolyse fan 'e foarme sâlt as sterke soeren binne net hydrolyzed. Common sâlten binne stien (natrium) sâlt, in silicate adhesive (wetter glês), kalium nitrate, bertoletova sâlt, kalium permanganate, flessen soda, soda jiske, en oaren.

Alle Laugensalz ferbiningen hawwe de mooglikheid om te feroarjen de kleur fan de flam. It wurdt brûkt yn in gemyske analyze. Sa, flamme Karmynread brânskildere mei lithium ioanen, yn Violet - kalium ioanen yn giel - natrium witich pink - rubidium, Violet-read - cesium.

Fanwege it feit dat alle alkaline sellen binne de meast machtige ferminderjen aginten, se kinne ûntfange de raande sâlten troch electrolysis.

Gebrûk fan Laugensalz metaal

De eleminten wurde brûkt yn ferskillende fasetten fan minsklike aktiviteit. Bygelyks, cesium wurdt brûkt yn PHOTOELECTRIC sellen. De draachmuorren legearing wurdt brûkt as katalysator lithium. Natrium is oanwêzich yn de gas-discharge lampen, kearnreaktors as coolant. It ûndersyk aktiviteit wurdt brûkt rubidium.