Gemyske reaksje fergeliking - konvinsjonele gemyske reaksjes pleatse

Te ferienfâldigjen de gemyske prosessen en in bettere belibbing fan harren De reaksje fergeliking wurdt brûkt. It is in foarweardlike yngong ynteraksje fan stoffen mei elkoar en, as in konsekwinsje, de foarming fan nije produkten. Mei dit skematyske "byld", foar it neikommen fan 'e wet fan behâld fan massa stof brûkt numerike coefficients. Dizze beskriuwing fan gemyske reaksjes mei help fan nûmers en symboalen foarstelde yn 1615 Zhan Begun. Letter, nei de iepening fan de stoichiometry fan 'e wetten begûnen te brûken kwantitative wearden.

Gemyske reaksje fergeliking wurdt skreaun as folget:

1. De linker kant fan it skematyske "imago" binne stoffen tusken dêr't de ynteraksje tusken harren is pleatst it teken "+". Oan de linker kant - reaksje produkten, i.e., nije ferbiningen dy't foarme. Tusken de links en rjochts dielen pleatst pylk oanjout e rjochting fan 'e reaksje. Bygelyks, C + E → CE.
2. Dan, de coefficients wurde regele, waans taak "nei nivo", i.e. te meitsjen fan it tal fan eltse soarte fan atomen foar de reaksje wie gelyk oan it tal atomen neidat it. Sa, it "wurk" wet fan behâld fan massa. Bygelyks, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

Der is in reaksje Kinetic fergeliking dy't ta útdrukking bringt de ôfhinklikheid fan de streaming taryf fan it gemysk proses op de konsintraasje fan stoffen unreacted. Simple sokke reaksjes yn ien stap, schematically skreaun as: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, wêrby't

V - Hast fan 'e reaksje;

[A _1], [A _2] - stof konsintraasje;

K - konstante fan de reaksje taryf, dat hinget fan it aard fan 'e unreacted stoffen en temperatuer;

n ^1, n ² - oarder fan 'e reaksje.

As de reaksje ferrint yn meardere stappen, dan meitsje it systeem fan Kinetic fergelikingen, elk fan dat wurdt beskreaun apart.

Ek in apart soarte is de Ioanyske reaksje fergeliking dy't foar syn tarieding hat funksjes lykas opnommen dêryn stoffen binne yn 'e foarm fan ioanen. Sokke gemyske ynteraksje rekord skematyske typyske allinnich foar plakhâlders reaksjes en de útwiksel yn aqueous oplossings of alloys, ûnder dêr't in neerslag foarme, slecht dissociable stof (wetter) of gas wurdt produsearre. Bygelyks: oangean fan in gemyske reaksje, hydrochloric acid en kalium hydroxide, wêrby't it sâlt foarme en wetter.

HCL + KOH- KCL + H ₂ O

Skriuw gegevens stof yn 'e foarm fan ioanen, mei útsûndering fan wetter, lykas it net dissociate. Dizze fergeliking wurdt neamd in folsleine reaksje ioanyske.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

No, yn dizze skema, neffens it prinsipe fan gelikensens, de lofter en rjochter kant fan "snije" repetitive ioanen en krije:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Sels GarCapello reaksje, karakterisearre troch in feroaring yn oksidaasjetastân fan atomen sille hawwe in beskate skematyske tekening yn opname. By atomen nedich om te bepalen dat feroare oksidaasjetastân, en meitsje in elektroanysk lykwicht, basearre op dêr't dan regeljen coefficients.

Sa, de gemyske reaksje fergeliking is in skematyske account alle komplekse proses fan de foarming fan nije stoffen troch ferrotting, ferbiningen fan substitúsje en útwikseling. It biedt ek in kwalitative en kwantitative ynformaasje oer de reactants en reaksje produkten.