Stikstof molar massa

Stikstof ferhâldt ta 15e groep (de âlde klassifikaasje - oan 'e wichtichste subgroep fan' e fyfde groep) fan de 2e perioade op 7 atoomnûmer yn it periodyk systeem fan de eleminten, en wurdt markearre mei de stikstof N. molar massa is 14 kg / mol.

Stikstof as in ienfâldich stof is ûnder normale omstannichheden in dihydric inerte gas net hawwende gjin kleur, gjin smaak, gjin geur. Dit gas bestiet foar in part ierde atmosfear. De molekulêre gewicht fan stikstof is gelyk oan 28. De term "stikstof" yn it Gryksk betsjut "levenloos".

Yn de natuer, it gas molekulen binne gearstald út stabile isotopen, wêrby't de molar massa fan de stikstof is 14kg / mol (99.635%) en 15 kg / mol (0.365%). Bûten 'e ierde syn atmosfear wurdt it oantroffen yn de gearstalling fan gasfoarmige nebulae, yn' e sinne sfear, ynterstellêr romte op 'e planeten Neptunus, Uranus, ensafuorthinne. It is de fjirde yn it sinnestelsel te ferspraat nei de eleminten lykas wetterstof, helium, soerstof. Keunstmjittich produsearre radioaktive isotopen, wêrby't de molar massa fan de stikstof - fan 10 kg / mol en oant 13kg / mol, en fan 16 kg / mol oant 25 kg / mol. Se allegearre hearre ta de koarte-wenne eleminten. De meast stabile fan de isotopen wêryn de molar massa fan de stikstof is 13kg / mol, hat in tsien minuten heal-libben.

It biologysk rol fan dit gas is enorm, want it is ien fan de fûnemintele eleminten út dêr't nucleic soeren wurde tafoege, aaiwiten, nucleoproteins, chlorofyl, hemoglobine, en oare wichtige stoffen. Beide stabile isotoop fan stikstof, en de molar massa is 14kg / mol en 15 kg / mol belutsen by stikstof stofwikseling. Om dy reden, in ûnbidich bedrach fan fêste stikstof befetsje libbene organismen, "deade" organysk en particulate saak fan 'e oseanen en seeën. En fierder, as gefolch fan ferrotting en putrefaction stadia fan organyske stikstof befetsjende, stikstof befetsjende biologyske ôfsettings wurde foarme sa as, bygelyks, nitrate.

Stikstof út de atmosfear by steat binne om te binen en meitsje der digestible foarm, bygelyks, ammonium ferbiningen, likernôch 160 soarten fan microorganisms, benammen besteande út yn in symbiotic relaasje mei hegere planten, it bieden se mei stikstof keunstdong, en fierder lâns it iten keatling krijt ta teisters en carnivores.

Under laboratory omstannichheden, stikstof wurdt krigen troch reacting ammonium nitrito ûntleden. It resultaat is in mingsel fan gas mei ammoniak, soerstof en stikstof okside (I). Syn suvering produsearre troch foarby de resultaattriem mingsel fia in earste sulfuric acid oplossing, dan izer sulfate (II), en dan oer hite koper. In oare manier om te krijen dat yn it laboratoarium bestiet út passing oer de Koper okside (II) ammoniak, by in temperatuer fan sa'n 700 graden Celsius.

Yn yndustriële skaal stikstof krigen troch it passearen fan de lucht boppe de hite coke, mar gjin suver produkt foarme, en wer it mingsel, mar in eale gassen en koalstofdiokside, in saneamde "lucht" of "regenerative" gas. It is in grûnstof foar gemyske synteze en brânstof. Ek út it "generator" stikstof gas kin weromfûn, foar dizze opname wurdt útfierd koalmonokside. De twadde metoade fan produsearjen stikstof yn de yndustry - fraksjonele destillaasje fan floeibere lucht.

Der binne ek techniken lykas gas skieding membraan en adsorption. Resepsje fan atomic stikstof, it is folle mear aktyf as molekulêre, steat, bygelyks, te reagearjen ûnder normale omstannichheden mei fosfor, swervel, arsenikum, metaal. Stikstof ferbiningen wurde soad brûkt yn de yndustry dogge Fertilizers, eksplosiven, medisinen, kleurstoffen ensafuorthinne. Yn de petrochemyske yndustry wurdt it reinige linen, kontrolearje harren wurk ûnder druk. Yn de mynbou kompleks mei syn help meitsje binnen de myn eksploazje-proof omjouwing, barsten se rock formaasjes. Yn elektroanika se blaasd gearkomsten, dêr't ûnjildich minste oksidaasje troch soerstof opnommen yn 'e loft.