Carbon monoxide

As gefolch fan ûnfolsleine ferbining fan karbon of produkten dy't it befetsje, wurdt koalmonoksen (CO) of koolmonokside foarmje. Oare nammen fan dizze giftige substans, dy't gjin kleur of geur hat (it is net feroarsake troch kopermonoxide, mar troch ûnrjochte organo-substans), is koalmonoksen (II) of koolmonokside. De sinensiteit op 0 ° C is 0.00125 g / cm3. Op in temperatuer fan minus 192 ° С giet it gas fan gas oant fliissante steat, en op minus 205 ° C - fêst. Autoignysjetemperatuer is plus 609 ° C. Oxid is wat lûdber yn wetter (0,0026 g yn 100 ml), mar is lysile yn chloroform, acetic acid, ethylacetat, ethanol, ammoniumhydroxyd, benzol. Hat in molêre massa fan 28.0101 g / mol.

Neist it monoxyide binne ek oare karboksoarmen bekend. De meast foarkommende fan dy is koalstofdiokside of koalstofdiokside (CO2), dat wurdt produsearre troch folsleine ferbaarning fan koalstof (frije en boun). It is in kleurleaze gas mei in lyts siedig smaak mar gjin geur. It ûntstiet goed yn wetter, wêrtroch't de formaasje fan siedend CO2 (OH) 2 of koalsinesäure H2CO3 ûntstiet. Tricarbon-dioxide (C3O2) is in toskyske gas sûnder kleur, mar mei in skerpe sûkelade geur. Under normale omstannichheden makket it makliker polymerisearjen, sadat in produkten dy't net yn wetter lizze en skildere wurde yn read, giel of purple. Der binne ek oare koperoksen dy't minder goed bekend binne en in lineêre of slykyske struktuer hawwe. Formulen yn dizze searje ferskille fan C2O2 oant C32O8. Dêrnjonken is der in soarte fan polymermuzyk as graphite-oxid, syn molecules besteane út eleminten C en O, en it tal beide atomen kin ferskille.

Koalmonokside krigen troch in part oksidaasje fan koalstof (a shoestring) foar koalstof Oxygen gas. Bygelyks as in oven of in interne combustionmotor wurket yn in bepalende romte. Yn 'e oanwêzigens fan soerstof brânt koalmonoksen mei in blauwe flamme om kooldioxide te foarmjen: 2CO + O2 → 2CO2. Coke (of stienkoal) gas, dy't in soad brûkt waard oant de jierren '60 fan 'e foarige ieu foar binnenljochting, koekje en heizen, omfetsje oant 10% fan koalmonoksen yn syn komposysje. Sûnt in grut bedrach fan waarmte is frijjûn yn 'e ferbrâning fan CO, dit gas wie in weardefolle komponint fan' e brânstof. Guon prosessen yn moderne technologyen (bygelyks smelting fan pig izer) wurde noch begelaat troch de formaasje fan sa'n by-produkt, lykas kanaalmonoxyd. Wrâldwiid is de grutste boarne fan natuerlik opkommende koolmonoxide de fotochemyske reaksjes dy't yn 'e troposphere plakfine en ûngefear 5 • 1012 kg yn' t jier. Oare natuerlike boarnen fan kanaal monoxide binne fulkanen, wâldfeesten en oare ferbûgde prosessen.

Fanút de gemyske punt is karbonmonoxide karakterisearre troch it fermearjen fan eigenskippen en oanstriid om te reagearjen. Mar dizze twa trends manifestearje har allinich op ferhege temperatueren, wêrby't koalmonokside kombinearre wurde kin mei bepaalde metalen, chlor, sauerstof en sulver. Yn metallurgy is de fermogen fan dizze substân in soad oksiden te waarmjen nei metalen wurdt brûkt as waarmt. As ynteraktyf mei chlor wurdt in gas phosgene foarme: CO + Cl2 ↔ COCl2. It is giftich, brûkt yn organyske synteze, kin stadich mei wetter wurde troch de reaksje-gearhing: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Koalmonokside kin daliks taheakke by ferhege temperatuer en druk om bepaalde metalen te foarmjen metalen carbonyls dy't komplekse ferbiningen: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 en oaren. Koalmonokside (II) kin wurde reagearre mei ammoniak op de katalysator (thoria ThO2) by 500 ° C mei de foarming fan wetterstof Cyanide: CO + NH3 HCN + H2O →.

Katoenmonoxid is in toxikaasjemiddel foar mins en bisten. De fergiftigende eigenskippen fan kanaalmonoxyd binne bedoeld om syn fermogen om irreversibel ynterakt te meitsjen mei hemoglobine fan it bloed, as gefolch dêrfan ferliest de feardichheid om oerstreamings fan 'e sellen en tissues fan it lichem te feroverjen. Dat is, hypoxia fan it heme type komt. Oarspronklik wurdt it neamd (troch in ôflossing yn 'e sakrike kapasiteits fan it bloed) bloed. Carbon monoxide (II) nimt ek diel oan oan de reaksjes, it stribjen fan biogemysk lykwicht yn 'e tissue fan it lichem. De mild fergiftiging wurdt begelaat troch in kopke, in klokken yn 'e tempel, dizzigens, boarstekken, en ek droech houtsje, krysttiid, misbrûk, wachtsjen, fisuele en audiovisuele halluzinens, redens fan' e hûd en slokje membranes, tachykardia, ferhege druk. By moderate strangens komt droskenheid en (mei bewustwêzen bewarre) motorfaloers. Sterke fergiftiging is karakterisearre troch symptomen lykas ferwiderjende learlingen, ferlies fan bewustwêzen, ferwûnings, koma, respiratory failure, ûnwillekeare fezen en urine, blauwe hûd en sûchmembranen. De dea komt fanwege hert en arrestaasje.