Ioanyske bond

De foarming fan in gemyske bining giet it om in proses fan werferdieling fan elektron tichtheid, oarspronklik hearde ta ferskate atomen. Fanwege it feit dat de elektroanen wurde ekstern assosjearre mei de kearn minder duorsum, en hja fiere in essinsjele rol yn de foarming fan de ferbining. It oantal ferbinings, dat wurdt foarme troch in atoom yn 'e gearsetting, neamd Valence. Accordingly, dy't meidogge oan 'e foarming fan elektroanen troch oantsjutten Valence elektroanen. Op it mêd fan enerzjy binne der atomen ferskillende stabiliteit. De meast stabile is dyjinge, dy't op 'e eksterne nivo binne der twa of acht elektroanen (de maksimale bedrach). Dit nivo soe dan wurde beskôge kompleet. Sokke klear nivo karakteristike fan atomen opnommen yn aadlike gassen. Yn dizze ferbining, yn normale omstannichheden, se sitte yn in tastân fan monoatomic gas, Kanuunat inerte.

Foar oare atomic eleminten karakterisearret de ôfmakke nivo. Wannear't in gemyske reaksje plakfynt eksterne folchoarder kompleet-nivo. Dat komt troch it tebekspringen elektroanen of attachment, likegoed as troch it foarmjen fan de mienskiplike stoom. Sa, foarme covalent en ioanyske Bonding. Eigenskippen atomen wêrby't manifestearre yn harren syktocht te winnen elektroanyske stabiliteit eksterne wearden. It sil wêze of in twa-elektron, of vosmielektronnoy. Dizze wet wurdt beskôge as it fûnemint fan 'e teory fan in gemyske obligaasje.

Foarming fan de ferbining ûntstiet, begelaat troch seleksje fan in foldwaande grut bedrach fan enerzjy. Mei oare wurden, ferbining formaasje wurdt útfierd exothermically. Dat komt troch it feit dat der nije dieltsjes (molekulen) dy't normaalwei besitte gruttere stabiliteit.

Electronegativity is in wichtige oanwizing dat it aard fan 'e opkommende kommunikaasje. Dit karakteristyk is iepenbiere yn 'e mooglikheid om te lûken elektroanen fan de atomen fan oare atomen.

De Electrostatic attraksje tusken de ioanen - it is ioanyske gemyske bond. Sa'n in wikselwurking is mooglik tusken atomen mei ferskillende electronegativity skerp. Ioanyske bining foarmet oerienkommende ioanyske ferbiningen. Se bestean út yndividuele molekulen allinnich yn 'e damp steat. Ioanyske bining yn de ferbiningen fan it kristallijn (bêst) steat bestiet út reacting ioanen (posityf en negatyf) ynrjochte geregeldwei. Yn dit gefal, de molekulen binne ôfwêzich.

De ferbiningen dy't wurde karakterisearre troch de Ioanyske bining, foarme eleminten fan de wichtichste groepen skoare 1,2,6,7 groepen. Sokke ferbiningen binne relatyf net folle. Te tinken falt oan, bygelyks, moatte ûnder oare anorganyske sâlten (NH4Cl), saltlike organyske stoffen (Amines en oare sâlten).

Nonpolar covalent en ioanyske bân binne de twa utersten fan de ferdieling fan it elektron tichtens. Foar de earste karakteristyk tusken deselde uniform ferdieling fan dieltsjes (atomen) Safety twa fan it elektron wolk. Yn deselde kontekst, it Ioanyske elektron wolk heart hast hielendal ta ien fan de atomen. Lykwols, yn de measte fan 'e reacting ferbiningen binne op in tuskenstap nivo. Mei oare wurden, se foarmje polar covalent bond.

De reaksje dy't ûntstiet as gefolch fan de foarming fan elektron pearen dielde, is covalent. Covalent bond ferskynde fanwege de ynteraksje fan de atomen mei ferskillende electronegativity, wurdt it beskôge polar. It elektron tichtens fan it Safety elektron pair wurdt ferskood nei it atoom, dy't eletkrootritsatelnost mear. As foarbylden molekulen lykas H2S, NH3, H2O, en oaren. Yn dizze stoffen, it uterlik fan 'e covalent (Polar en nonpolar) kommunikaasje komt troch de unpaired elektroanen binen atomen.