Koper okside

Cuprum (Cu) ferwiist nei it oantal net aktyf metalen. It wurdt karakterisearre troch de foarming fan gemyske ferbiningen mei oksidaasje steaten fan +1 en +2. Bygelyks, de twa oxides, is in ferbining fan twa eleminten fan Cu en soerstof O: oksidaasjetastân +1 - cuprous okside Cu2O en de oksidaasjetastân +2 - Koper okside sjd. Nettsjinsteande it feit dat se bestean út deselde gemyske eleminten, mar elk fan harren hat syn eigen bysûndere skaaimerken. Yn de kâlde metaal reagearre hiel lichtjes mei soerstof yn 'e loft, bedekt mei in film, dat is in koperen okside, dy't foarkomt oksidaasje fittings cuprum. Wannear't ferwaarme, in ienfâldige stof mei in folchoarder nûmer 29 yn de periodike tabel is hielendal oxidized. Yn dit gefal ek foarme fan koper okside (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Nitrous okside is in Brúnich-read bêst mei in molekulêre gewicht fan 143.1 g / mol. De gearsetting hat in ranen temperatuer fan 1235 ° C, in kôkpunt fan 1800 ° C. It hat gjin ferrane mei it wetter, mar lost yn soeren. Grown Koper okside (I) yn ammoniak oplossing (konsintrearre), foarmje in kleurleas kompleks [Cu (NH3) 2] +, dat is maklik oxidized yn loft om ammoniak kompleks blau-pearse kleur [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ opheffen yn hydrochloric acid te foarmjen CuCl2. Yn semiconductor natuerkunde skiednis Cu2O is ien fan 'e meast bestudearre materialen.

Koper okside (I), ek bekend as nitrous hat basiseigenskippen. It kin wurde taret troch oksidaasje fan it metaal: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Ûnsuverheden lykas wetter en soere te beynfloedzje de snelheid fan dit proses, en fierder oksidaasje oan ferro okside. Cuprous okside kin ûntbûn wurde yn sulfuric acid, dêrmei foarmje in suver metaal en in sâlt dêrfan: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. In fergelykber skema is in ynteraksje fan it okside mei in mjitte fan oksidaasje fan ien metaal mei oare soerstof befetsjende soeren. Yn de reaksje fan nitrous acid mei halogenated monovalent metalen sâlt formulier: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Found Koper okside (I) yn de natuer as reade erts (dizze âlde namme, tegearre mei lykas Ruby Cu), mineraal neamd "Cuprite". Op syn formaasje duorret lang. It kin produsearre keunstmjittich of op hege temperatueren ûnder hege Oxygen druk. Nitrous meastal brûkt as fungicide, as pigment, as de underwater antifouling agint yn de ferve of de see, en ek brûkt as katalysator.

Lykwols, it effekt fan dit stof mei de gemyske formule Cu2O op it organisme kin skeadlik wêze. Wannear't ynademe, dat feroarsaket shortness fan azem, hoest, en Boeijer en perforation fan de luchtwegen. As fordylge, irriterend oan 'e maag-darmkanaal, begelaat troch braken, pine en diarree.

Heger okside koper yn uterlik is in poeder fan brún nei swart. It komt fansels as mineraal, "de tenor" yn syn suverste foarm. Its melting temperatuer is 1326 ° C, siedend punt 2,000 ° C. It is ûnoplosbere yn wetter, alkohol, ammonium hydroxide, ammonium karbonaat oplossing. Oplosber yn aqueous oplossings fan ammonium chloride en kalium Cyanide. Dat swarte bêst kinne krigen wurde troch ferwaarming yn loft Cu. Lykwols, yn dit gefal ek foarme okside Cu. Tarieding fan koper okside sjd mooglik mei ferwaarming ferbiningen:

• koper (II) nitrate 2Cu (NO3) 2 4 → No2 + O2 + 2CuO;

• koper (II) hydroxide Cu (OH) 2 → H2O + sjd;

• koper (II) karbonaat CuCO3 → CO2 + sjd.

Cuprum (II) okside is basis, dus dat lost yn minerale soeren (hydrochloric, sulfuric en nitric) te jaan op de oerienkommende divalent Cu sâlten:

• 2HCl + sjd → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + sjd → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + sjd → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reagearret Koper okside (II) mei in konsintrearre Laugensalz om te foarmjen fan in sâlt: 2 Koh + sjd + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

De okside kin ek minder te Metallic Cu by reaksje mei wetterstof of koalmonokside :

• H2 + sjd → Cu + H2O;

• CO + sjd → Cu + CO2.

Brûken fan koper okside (II) yn de keramyk (as pigment) foar it glazuer (blau, grien en read, en soms pink, grize of swarte). It wurdt ek brûkt as iten additief yn in bist te ferminderjen cuprum brek yn 'e lea. Dit abrasive materiaal, dat is nedich foar polish optyske apparatuer. It wurdt brûkt foar de produksje fan droege batterijen foar de tarieding fan de oare Cu sâlten. De gearsetting wurdt ek brûkt yn sjd welding koper alloys.

Bleatstelling oan in gemysk COMPOUND sjd kin ek gefaarlik wêze foar it minsklik lichem. Wannear't ynademe, wêrtroch long ergernis. Koper okside (II) kin koarts metallysk dampen (MFF). Cu okside ret in feroaring yn hûdskleur, kinne swierrichheid hawwe mei eyesight. Wannear't ingested as nitrous liedt ta fergiftiging, dat wurdt begelaat troch de symptomen fan braken en pine.