Laugensalz - dit basis of net? Wat binne syn eigenskippen?

Wat acid of sâlt dêrfan, meast bekend. It is dreech om te finen immen dy't net hâlden fan in flesse azijn of brûkt yn it libben iten, sûnder dat frijwol gjin iten liket fris en smakeloos. Mar wat lye? Dit is itselde as de basis, of net? Wat makket dat oars út it soere? Sokke fragen kinne stump immen, en dêrom tastean ússels te ferfarskjen de kennis dy't ienris wiene yn 'e skoalle.

Laugensalz - wat is dit?

Om te begjinnen mei, de metalen compound mei wetter yn in gemyske neamd hydroxides. De stof fan dit type, de ammonium, Laugensalz of alkaline ierde metaal, stiet bekend as in Laugensalz. Yn beurt, de basis - is de electrolyte, dy't opnaam, neist hydroxide ioanen (OH ^-), gjin oare Ånions. Sa, kinne wy sizze dat de Laugensalz - is gjin oplosber basis. Om foarmje sa'n metaal hydroxide mei groepen Ia en IIa (dejingen dy't komme nei calcium). Foarbylden fan sokke ferbinings kinne wêze sodium lye (NaOH formule), natrium bariat (Ba (OH) _2), kalium hydroxide (Koh), cesium hydroxide (CsOH), ensfh Sy fertsjintwurdigje in deeglik wite stof, dy't wurde karakterisearre troch hege hygroscopicity.

eigenskippen alkalis

Opheffing yn wetter fan sokke ferbinings wurdt begelaat troch flinke waarmte generaasje. Yn Group Ia Laugensalz sterkste - een cesium hydroxide en in Groep IIa - Radium hydroxide. In foarbyld fan dit soarte fan swakke ferbinings kinne tsjinje ammoniak en slaked kalk. Caustic alkalis binne oplosber yn ethanol en methanol. Yn de bêst steat al dy stoffen opfange wetter út de loft en koalstofdiokside en stadich omfoarme ta carbonates. De meast wichtige eigendom fan de Laugensalz is dat as gefolch fan syn reaksje mei de soere sâltwinning foarme - dizze funksje wurdt hiel faak brûkt yn de yndustry. Troch dizze ferbinings kinne trochjaan elektryske stroom, en dêrom wurde se faak brûkt as electrolytes. Ree mei help fan it electrolysis fan Laugensalz chlorides of troch reacting oxides fan Laugensalz metalen mei wetter. De yndustry gewoanwei brûkt de earste metoade en de twadde brûkt wurdt benammen te produsearjen slaked lime. Yn in alkaline omjouwing, dan lost fet, en dit pân wurdt in soad brûkt by it meitsjen fan sjippe. In oantal bases kinne ferneatigje plant en bist weefsels, irriteren 'e hûd en ferneatigje klean. Alkalies kinne reagearje mei bepaalde metalen (bygelyks aluminium), en binne by steat om te beskermjen stielen út corrosie. Se binne resistint foar waarmte - sodium hydroxide kin wurde raand en brocht oan in swolm, mar it sil net decompose. Dy binne hiel oars as de Laugensalz ûnoplosbere stipepunten, guon dêrfan (bygelyks, sulveren hydroxide) decomposes sels by keamertemperatuer. Likegoed as soeren, dy stoffen fereaskje grutte soarch en hege easken op it neikommen fan feiligens oanrikkemedaasjes. Eachsbeskerming doe't wurkjen mei lye meastentiids drage in bril. Keeping se wurdt tastien allinnich yn spesjale skippen - drinken skip, dat sil net past.