Koart oer it kompleks: de struktuer fan it elektron skulpen fan atomen

Provinsjale skiekunde learaar Dzhon Dalton yn 1803 iepene "De wet fan meardere proporsjes." Dizze teory stelt dat as in bepaald gemysk elemint kin foarmje ferbiningen mei oare eleminten, dan elk diel fan 'e massa sil falle fan' e massa fan in oare stof, en de relaasje tusken harren sil itselde as dat tusken lytse integers. It wie de earste poging om te ferklearjen de komplekse struktuer fan matearje. Yn 1808, dit itselde wittenskipper, besiket te ferklearjen de ûntdekking fan 'e wet, suggerearre dat de atomen fan de ferskillende eleminten meie hawwe ferskillende massa.

It earste model fan it atoom is makke yn 1904. De elektroanyske struktuer fan it atoom yn dit model, wittenskippers neamd "plum pudding". It waard leauden dat it atoom - in lichem mei in positive lading, dat is uniformly mongen har ûnderdielen. Sa'n teory koe net antwurd op de fraach oft de ûnderdielen fan it atoom yn beweging of by rêst. Dêrom, hast tagelyk mei de teory fan "pudding" Japansk Izumo foarstelde in teory wêryn de struktuer fan it elektron skulp fan in atoom likened it sinnestelsel. Lykwols, ferwizend nei it feit dat yn de rotaasje om it atoom fan syn komponinten moatte ferlieze enerzjy, mar dit net oerien komt mei de wetten fan electrodynamics, Vin ôfwiisd planetêre teory.

Lykwols, nei de fynst fan it elektron , waard it dúdlik dat de struktuer fan it atoom is mear yngewikkelder as dat tocht. Ik haw in fraach: wat is in elektron? Hoe't it wurket? Binne der oare subatomêre dieltsjes?

By it begjin fan de tweintichste ieu waard úteinlik fêststeld planetêre teory. It waard dúdlik dat elk elektron Orbit de kearn as planeten om de sinne, hat in eigen baan.

Mar fierder eksperiminten en stúdzjes hawwe wjerlein dizze werjefte. It die bliken dat harren eigen trajekt, elektroanen binne net, lykwols, mooglik te foarsizze in gebiet wêryn it dieltsje is meast faak. Revolving om de kearn, orbital elektroanen foarmje, neamd elektron shell. No wie it te ûndersykjen de struktuer fan it elektron skulpen fan atomen. Natuerkundigen ynteressearre yn fragen: hoe elektroanen ferpleatse? Is der in moasje bestellen? Faaks is de moasje is gaoatyske?

Bohr atomic natuerkunde grandparent en in tal fan de grutte wittenskippers bewiisd dat elektroanen draaie skelpen, leinen, en harren beweging komt oerien mei bepaalde wetten. Wy moasten slute en detaillearre stúdzje fan de struktuer fan it elektron skulpen fan atomen.

It is foaral wichtich om te witten de struktuer fan skiekunde, omdat de eigenskippen fan it stof, it wie al dúdlik, dat hinget fan it apparaat en it gedrach fan de elektroanen. Ut dat eachpunt, it gedrach fan it elektron orbitals - it meast wichtige kenmerk fan dit dieltsje. It hat bliken dien dat it tichter by de kearn fan it atoom elektroanen wurde rjochte, wat mear muoite moat wurde tapast om te brekken de bân fan it elektron-kearn. Elektroanen wurde leit njonken de kearn, binne by him de maksimale keppeling, mar in minimum fan enerzjy. By de bûtenste elektroanen, oan 'e oare kant, de relaasje mei de kearn wurdt fermindere, en de enerzjy reserve wurdt. Sa foarme elektroanyske atomen om lagen. De struktuer fan it elektron skulpen fan atomen waard dúdliker. It waard fûn dat de enerzjy nivo (leinen) foarme op in voorraad ferlykbere dieltsje enerzjy.

Tsjintwurdich is it bekend dat de enerzjy nivo is ôfhinklik fan n (is it kwantum number) en komt oerien mei integers fan 1 oant 7. De struktuer fan it elektron skulpen fan de atomen en it grutste oantal elektroanen op elts nivo wurdt bepaald troch de formule N = 2n2.

Yn grutte letters yn dizze formule stelt it grutste oantal elektroanen yn elts nivo, en lyts - serial number fan dit nivo.

De struktuer fan it elektron skulpen fan atomen bepaalt dat de earste skyl kin net mear as twa atomen, en de fjirde - net mear as 32. De bûtenste, klear laach befettet net mear as 8 elektroanen. Lagen dêr't minder elektroanen wurde beskôge inconclusive.