Gemyske eigenskippen fan 'e sâlten en metoaden foar harren tarieding

Sâlten - stoffen dy't ta de klasse fan anorganyske ferbiningen, dy't bestean út de anion (soere residu) en katioan (metaal Atom). Yn de measte gefallen dit kristallijn ynfolling fan de ferskillende kleuren en mei ferskillende wetter solubility. De ienfâldichste fertsjintwurdiger fan dizze klasse fan ferbinings - sodium chloride (NaCl).

Sâlten binne ferdield yn soere, basis en normaal.

Normaal (gemiddelden) wurde foarme doe't de soere alle hydrogen atomen wurde ferfongen troch metalen atomen, of as alle hydroxyl groepen wurde ferfongen troch soere bases acid resten (bgl, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). As electrolytic dissociation, se brekke del yn posityf opladen metalen Erikoislinnut en negatyf laden Ånions.

It gemyske eigenskippen fan dizze groep sâlten:

• decompose op hege temperatueren;

• ûndergean hydrolyse (reaksje mei wetter);

• yn ruil reaksjes mei soeren, bases en oare sâlten. Dêrby moat betocht wurde guon fan de funksjes fan dy reaksjes:

- in reaksje mei in soer fynt plak allinne as dizze soer is sterker as dat út dêr't it sâlt plakfynt;

- de reaksje mei de basis wurdt holden yn it gefal dêr't ûnoplosbere stof wurdt foarme;

- Saline oplossing reagearret mei de metalen, as it de oerbleaune yn it elektrogemyske rige fan de metalen stress, dy't ûnderdiel is fan it sâlt;

- sâltwinning COMPOUND yn oplossing reagearje mei inoar, as dit wurdt foarme in ûnoplosbere produkt útwikseling;

• GarCapello dat kin wurde ferbûn mei de eigenskippen fan in katioan of anion.

De soere sâlten wurde taret yn gefallen dêr't mar in diel fan it wetterstof atomen yn de soere wurdt ferfongen troch metalen atomen (bgl, NaHSO4, CaHPO4). Doe't electrolytic dissociation se foarmje wetterstof en metalen fêststelling, fan it soere oerbliuwsel Erikoislinnut, lykwols gemyske eigenskippen fan dizze groep binne ûnder oare sâlten fan de neikommende attributen as sâlt en soere ferbiningen:

• binne ûnderwurpen oan termyske ûntleden te foarmje in middelbere salt;

• reagearre mei Laugensalz te foarmjen fan in normale sâlt.

Basis sâlten binne verkregen yn gefallen dêr't mar in diel fan 'e hydroxyl groepen ferfongen troch bases de Erikoislinnut fan soeren (bgl, Cu (OH) of Cl, Fe (OH) CO3). Sokke ferbiningen wurde dissociated yn metalen fêststelling en Erikoislinnut fan hydroxy en soere oerskot. It gemyske eigenskippen fan dizze groep sâlten befetsje symptomen karakteristike gemyske stoffen en sâlt, en klippen tagelyk:

• karakterisearre troch termyske ûntleden;

• reagearre mei in soer.

Der is it begryp kompleks en dûbele sâlten.

Complex befetsje komplekse anion of katioan. It gemyske eigenskippen fan dit type reaksje befetsje sâlten ferneatigjen kompleksen, begelaat troch de foarming fan sunich oplosber ferbiningen. Dêrneist binne se by steat om te wikseljen ligands tusken de binnenste en bûtenste gebiet.

Dual hat ek twa ferskillende fêststelling en kin reagearje mei alkaline oplossings (reduksje reaksje).

Metoaden fan tariede sâlten

Dy stoffen kinne jo krije yn de folgjende wizen:

• reacting de soeren mei metalen, dy't by steat te displace it hydrogen atomen;

• de reaksje bases en soeren, bases it hydroxyl groep wurdt útwiksele mei soere acid resten;

• de aksje fan soeren op amphoteric en basis oxides, sâlten of metalen;

• de aksje fan de bases op soere oxides;

• reaksje tusken de soere en basis oxides;

• sâlten troch reacting mei elkoar of mei metalen (wikselje reaksje) ;

• tarieding fan metalen sâlten tidens reaksjes mei net-metalen;

• soere salt COMPOUND krigen troch de reaksje medium sâlten mei in soer fan deselde namme;

• basis stof sâlt wurdt taret troch reacting it sâlt mei in lytse hoeveelheid Laugensalz.

Sa, sâlten meie wurde taret op in soad manieren, sûnt se produsearre as gefolch fan in soad gemyske reaksjes tusken de ferskate anorganyske stoffen en ferbiningen.