GarCapello reaksjes

It wurd "oksidaasje" wie oarspronklik bedoeld in spesifike stof ynteraksje mei soerstof te foarmjen in okside, lykas soerstof hat histoarysk al erkend as de earste oxidant. By oxidizing begrepen soerstof ferbining, en ûnder restauraasje - retourneer dizze. Dus de term "oksidaasje - restauraasje" is lang eksploitearre skiekunde. GarCapello reaksjes letter komme wurde beskôge troch sokke prosessen as gefolch dêrfan is der in oerdracht fan de elektroanen fan it iene atoom ta de oare, sadat dizze term hat opdien in rommere betsjutting. Bygelyks, doe't magnesium ferbaarning yn soerstof: 2mg + O2 → 2MgO elektron oerdracht optreedt fan magnesium oan soerstof.

GarCapello reaksjes wurde karakterisearre yn dat se ynteraksje mei reagents bekend oxydanten en reductants. Stoffen atomen dy't stypje elektroanen beskôge ferminderjen fan aginten. It gemyske ferbiningen waans atomen nimme elektroanen neamd oxydanten. It boppesteande reaksje is in magnesium ferminderjen agent sels wurdt oxidized, i.e. stjoerd in elektron. Oxygen wurdt werombrocht - nimt in elektron en in oxidizer. In oar foarbyld: sjd + H2 → Cu + H2O. Wannear't ferwaarme, De Koperen okside yn in hydrogen stream koperen ioanen akseptearje elektroanen út wetterstof. As in oxidizing agint, se wurde werombrocht nei Elemental koper. Hydrogen atomen stypje elektroanen, as it ferminderjen agent sels wurdt oxidized en wetterstof.

Sa, it oksidaasje en ferminderjen prosessen plakfine tagelyk: oxidized ferminderjen en oxidizing aginten binne werombrocht. GarCapello reaksjes wurde sa neamd om't der in inextricable skeakel tusken de ôfhinklikheid prosessen. Dat is, as der atomen dy't stypje elektroanen, dy't altiten oanwêzich en sa, dat de elektroanen nimme. Tagelyk as dy fan 'e oxidizer en in ferminderjen agint yn feroarjen de graad fan oksidaasje. As gefolch fan gemyske ferbinings kinne wurde foarme mei elts type atomen yn molekulen.

De wichtichste typen fan GarCapello reaksjes:

1. Intermolecular - oxidizable en reducible atomen opnaam yn de molekulen fan ferskate gemikaliën, bygelyks: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zink - reductant hydrogen katioan - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable en reducible atomen opnaam yn de molekulen fan itselde gemyske stof, bygelyks: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (yn in molekúl fan kalium chlorate Oxygen - reductant gloor - oxidant).
3. Autoxidation selsbestjoerend genêzing of disproportionation - deselde gemysk elemint yn 'e reaksje is it ferminderjen agint en oxidizing Middel, bygelyks: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( a stikstof Atom fan nitrous acid is sawol in ferminderjen agent en oxidizing agint, it oksidaasjegetal produkt - a nitric acid, de reduksje produkt - stikstof monoxide).
4. Comproportionation reproportsionirovanie of - ien en itselde elemint hawwende in oare graad fan oksidaasje fan it molekúl, resultearret yn in inkeld oksidaasjetastân, bygelyks: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

GarCapello reaksjes wurde presintearre yn in algemiene foarm of elektroanysk. Men kin beskôgje it foarbyld fan gemyske ynteraksje: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Hjir, it izer atoom is in oxidizing agint, omdat it duorret ien elektron en feroarings mei de mjitte fan oksidaasje fan +3 oant +2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion sulphur ferminderjen agent wurdt oxidized, elektroanen en stjoert it feroaret oksidaasjetastân by -2 oant 0: Sˉ² - e → S °. elektron of ion-elektron lykwicht metoaden wurde brûkt foar ôfstimmen fan it stoichiometric coefficients yn de fergeliking.

GarCapello reaksjes binne rûnom foar en fan grut belang, om't se de grûnslach foarmje de ferbaarning prosessen fan ferfal ferfal, ademhaling, stofwiksel, assimilaasje fan koalstofdiokside planten, lykas ek op oare biologyske prosessen. Ek wurde se brûkt wurde yn ferskate bedriuwstakken foar it produsearjen fan metalen en net-metalen út harren ferbiningen. Bygelyks, dizze binne basearre op 'e tarieding fan ammoniak, sulfuric en nitric soeren, guon boumaterialen, medisinen en in protte oare wichtige produkten. Se wurde ek brûkt by analytysk skiekunde foar it fêststellen fan de ferskate gemyske ferbiningen.