Foar ynformaasje oer hoe't jo fine in soad materiaal moat it witte elke studint

skoalle skiekunde kursus is in ynliedende gids nei it kompleks wittenskip. Fan it begjin, studinten besykje út te finen hoe't oplosse design útdagings. Stel dat by de earste stadia, se hawwe bytsje praktyske gebrûk, mar as de studint leard, bygelyks, hoe te finen in protte unreacted stoffen, kin ek oanspraak meitsje te wêzen in serieuze prestaasje.

Betink in ienfâldige foarbyld fan it probleem, op basis wêrfan't kinne jo leare hoe't oplosse komplekser. Oannimme dat foar folsleine ferbaarning fan koalmonokside (II) jo naam 11,2 liter. Hoefolle gram fan CO2 jo by steat om te krijen?

1. foarmje de reaksje fergeliking.

CO + O2 = CO2

2. equalize soerstof. Der binne bepaalde regels, dy't yn de measte gefallen kinne helpe kinne. Begjinne te regeljen de coefficients fan in stof, it oantal dat is ûneven atomen. Yn dit gefal, soerstof yn it molekúl CO. Om set it faktor 2. Sûnt de linker foarme twa koalstofatomen, en rjochts - ien, en dan te leverjen CO2 2. Sa, wy krije:

2CO + O2 = 2CO2

Sa't jo sjen kinne, de links en rjochts kanten fan de fjouwer soerstof atomen. Carbon wurdt ek opslein yn it lykwicht. Dus, wy lyk rjocht.

3. Folgjende, moatte jo fine it bedrach fan O2. Bepaling fan de molekulêre massa foar studinten te omslachtich en it is dreech om te ûnthâlden, dus wy brûke in oare metoade. Sin brocht wurde dat der in molar bedrach dat gelyk oan 22.4 l / mol. Jo moatte finen hoefolle mollen (n) ynfierd yn 'e reaksje :. N = V / V m Yn ús gefal, n = 0,5 mol.

4. No opmeitsjen fan in ferhâlding. It bedrach fan soerstof dy't oangien reaksje helte n (CO2). Dat folget út it feit dat 0,5 mollen / mol fan 1 = x / 2. In ienfâldige ratio fan 'e beide wearden hat holpen om it rjocht fergeliking. As wy fine x = 1, kinne wy krije in antwurd op de fraach fan hoe't te finen yn de massa.

5. True om te begjinne sille moatte noch in oare formule: m = M * n. It lêste fariabele fûn, mar wat te dwaan mei M? Molar massa - wurdt bearjendewei ynsteld opsichte fan wetterstof. It wurdt oantsjutten mei de letter M. No witte wy dat m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 Dat krige it antwurd. Sa't jo sjen kinne, dêr is neat dreech.

Dizze taak is hiel maklik op in ferskaat oan oaren. Mar de wichtichste ding - om te begripen hoe't te finen yn de massa. Tink josels in molekúl fan in stof. It hat lang al bekend dat de mol bestiet út 6 * 10 ^ 23 molekulen. Tagelyk yn it periodike tabel elemint is der ynstallearre gewicht per 1 mol. Soms is it nedich om te berekkenjen de molar massa fan it stof. Stel M (H20) = 18 gram / mol. Dat is, men hydrogen molecule hat M = 1 gram / mol. Mar it wetter befettet twa atomen fan H. Ek net te ferjitten oer de oanwêzichheid fan soerstof, dat jout ús in ekstra 16 gram. Summing omheech, wy krije 18 gram / mol.

De teoretyske massa berekkening sil dêrnei wêze fan praktyske gebrûk. Benammen foar studinten dy't ferwachtet in gemysk workshop. Wês net bang fan it wurd, as jo binne studearjen yn net-kearn skoalle. Mar as skiekunde - dyn profyl ûnderwerp, is it bêste net te rinne basic konsepten. Sa, no witte jo hoe't te finen yn de massa. Tink der om dat yn de skiekunde is tige wichtich te wêzen konsekwint en guodlik man, dy't net allinne wit wat algoritmen, mar ek wit hoe't jo se brûke kinne.