De swakke basis en sterke acid sâlten by hydrolyse

Om begripe hoe ferrint sâlten hydrolyse yn harren aqueous oplossings, om te begjinnen de definysje fan de hjoeddeiske proses.

Definysje en benammen hydrolyse

Dat proses giet it om it gemyske effekt fan wetter ioanen mei sâlt ioanen foarme as gefolch fan in swakke basis (of soere) en de reaksje medium feroarings. Any sâlt kin fertsjintwurdige as it produkt fan de gemyske ynteraksje tusken de basis en de soer. Ôfhinklik fan wat is harren krêft identifisearre in tal farianten fan it proses flow.

soarten hydrolyse

Yn de gemy besjoen trije soarten reaksje tusken de fêststelling en sâlt wetter. Elts proses wurdt útfierd mei in feroaring yn pH, dêrom is it fan útgien om te brûken foar it fêststellen fan it hydrogen yndeks ferskillende soarten yndikatoaren. Bygelyks, de soere medium brûkt pears litmus foar alkaline phenolphthalein is geskikt. Analysearje mear hydrolyse skaaimerken fan elke útfiering. Sterke en swakke grûnslaggen kinne wurde bepaald troch de solubility fan 'e tafel, en acid krêft ûntdutsen troch de tafel.

Hydrolyse fan de katioan

As in foarbyld fan sa'n sâlt Tink ferric chloride (2). izeren hydroxide (2) - een zwak basis en in sterke acid is hydrochloric acid. Yn de reaksje mei wetter (hydrolyse) wurdt foarme fan in basis sâlt (ferric hydroxychloride 2) en foarme hydrochloric acid. It docht bliken yn de oplossing soere, te bepalen syn mooglik mei gebrûk fan blau litmus (pH minder as 7). Sa er oergiet troch hydrolyse fan de katioan, as de swakke basis brûkt wurdt.

In oar foarbyld foar de hydrolyse beskreaun gefal. Tink oan it magnesium chloride sâlt. Magnesium hydroxide - is in swak basis en hydrochloric acid - sterk. Yn it proses fan de ynteraksje mei wetter molekulen magnesium chloride wurdt omset yn in basis sâlt (hydroxychloride). Magnesium hydroxide, waans formule wurdt algemien fertsjintwurdige as M (OH) _2, licht oplosber yn wetter, mar jout in sterke hydrochloric acid oplossing, in soere omjouwing.

De hydrolyse fan it anion

In fierdere útfiering wurdt karakterisearre troch it hydrolyse fan it sâlt dat wurdt foarme troch in sterke basis (Laugensalz) en it swakke soere. As foarbyld foar dit gefal beskôget men de sodium karbonaat.

Dat sâlt hat in sterke natriumsyanide basis, en in swakke carbonic acid. Ynteraksje mei wetter molekulen opbringst mei foarming fan in soere sâlt - sodium karbonaat, i.e. troch hydrolyse is in anion. Fierder, dat foarme yn in oplossing fan natrium hydroxide, dat jout in oplossing fan in alkaline omjouwing.

In oar foarbyld yn dit gefal. Potassium sulfite - een sâlt, dat wurdt foarme troch in sterke basis - kalium hydroxide, en swakker sulfurous acid. Yn it proses fan de ynteraksje mei wetter (foar hydrolyse) wurdt foarme kalium hydrogensulfite (soere sâlt) en kalium hydroxide (Laugensalz). Woansdei yn de oplossing is alkaline, dan kin befêstige mei help fan in phenolphthalein.

complete hydrolyse

It sâlt fan de swakke acid en swak basis ûndergiet folsleine hydrolyse. Besykje om út te finen wat syn funksje, en wat produkten wurde foarme as gefolch fan de gemyske reaksje.

Analysearjen it hydrolyse fan in swakke basis en in swakke soer yn Foarbyld Sulfide aluminium. Dat foarme aluminium hydroxide sâlt, dat is in swak basis en in swakke acid, hydrogen Sulfide. By reaksje mei wetter waarnommen kompleet hydrolyse, resultearret yn 'e formaasje hydrogen Sulfide gas, likegoed as aluminium hydroxide neerslag. Sa'n ynteraksje komt en foar katioan en anion, dêrom, sokke hydrolyse wurdt beskôge kompleet.

Ek yn it foarbyld ynteraksjes fan dit type mei sâlt wetter kin liede magnesium Sulfide. As ûnderdiel fan it sâlt is magnesium hydroxide, it formule - Mg (OH) 2. Dit is in swak basis, ûnoplosbere yn wetter. Boppedat, der hydrosulphuric acid, dat is swak yn magnesium Sulfide. By reaksje mei wetter plakfynt complete hydrolyse (foar katioan en anion), om te foarmjen fan in magnesium hydroxide neerslag en hydrogen Sulfide útbrocht yn de foarm fan gas.

As wy beskôgje it hydrolyse fan it sâlt dat wurdt foarme mei in sterke acid en sterke basis, dat moat sein wurde dat it net leak. It medium yn de oplossings fan sâlten lykas chloride, natrium nitrate, kalium, bliuwt neutraal.

konklúzje

Sterke en swakke grûnslaggen, soere sâlten dy't foarme, ynfloed op it gefolch fan 'e hydrolyse reaksje medium yn de dêrút folgjende oplossing. Sokke prosessen binne rûnom ferspraat yn de natuer.

Hydrolyse is foaral fan belang yn de gemyske transformaasje fan de ierdkoarste. It befettet metalen sulfides, licht oplosber yn wetter. As harren hydrolyse optreedt foarming fan wetterstof Sulfide, syn útstjit tidens de fulkanyske aktiviteit op it oerflak fan 'e ierde.

Silicate rotsen yn 'e oergong hydroxides, wêrtroch stadige ferneatiging fan' e rots. Bygelyks, sa as in mineraal Malachit, it is it produkt fan hydrolyse koper carbonates.

Yntinsive hydrolyse proses ek fynt plak yn de oseanen. Hydrogen carbonates fan magnesium en calcium, dy't nommen út wetter, hawwe in licht alkaline medium. Under sokke omstannichheden, poerbêst proses fan de fotosynteze plakfynt yn marine planten, marine organismen wurde ûntwikkeljen yntinsyf.

De oalje hat ûnreinheden fan wetter en calcium en magnesium sâlten. Yn it proses fan ferwaarming oalje, it is harren ynteraksje mei de wetterdamp. Yn de hydrolyse, hydrogen chloride wurdt foarme, dy't, op reaksje mei de metalen komt apparatuer ferneatigjen.