Formaasje, Fuortset ûnderwiis en skoallen
De formule fan mienskiplike sâlt. Gemyske formule: sâlt. Eigenskippen fan sâlt
Natrium chloride - sodium chloride wurdt brûkt as mearderjende oan iten, iten selsbehâld. It wurdt ek brûkt yn 'e gemyske yndustry, medisinen. It tsjinnet as in wichtige grûnstof foar produksje fan natrium hydroxide, hydrochloric acid, natrium en oare stoffen. Natrium sâlt fan de formule - NaCl.
ioanyske bân formaasje tusken natrium en gloar
It gemyske gearstalling wjerspegelet sodium chloride betingst formule NaCl, dat jout in idee fan de gelikense nûmers fan natrium en gloar atomen. Mar de stof wurdt net foarme troch faker molekulen, en is opboud út kristallen. Yn de reaksje fan Laugensalz metaal mei in sterke natriumsyanide nonmetal atoom jout elk Valence elektron mear electronegative gloar. Ûntsteane natrium Na + fêststelling en Erikoislinnut fan in soere oerbliuwsel fen hydrochloric acid Cl -. Oppositely laden dieltsjes lûke inoar, dy't in materiaal mei in ioanyske kristallijn lattice. Lytse natrium fêststelling leit tusken de grutte Erikoislinnut fan gloar. It oantal positive dieltsjes besteande út natrium chloride lyk oan it oantal negatyf, it stof is oer it generaal neutraal.
Gemyske formule. Sâlt en halite
Sâlten - in kompleks stoffen fan ioanyske struktuer waans nammen begjinne mei hjir soere residu. Natrium sâlt fan de formule - NaCl. Geologen sa'n mineraal komposysje bekend as "halite", en sedimintêr stiente - "rock sâlt". Ôfret gemyske term dy't faak brûkt wurdt yn de produksje - "sodium chloride". Dy stof is bekend om minsken sûnt oerâlde tiden, doe't it waard beskôge as in "wyt gouden". Aktuele skoalle learlingen en studinten lêzen fergelikingen reaksjes wêrby't sodium chloride neamd gemyske Marks ( "sodium gloar").
Wy fiere ienfâldige berekkenings mei help fan de formule materiaal:
1) De hear (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
Relative molekulêre massa fan 58.44 (as Amu).
2) molekulêre gewicht numeryk gelyk oan de molar massa, mar dit kwantiteit hat ienheden g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.
3) In stekproef fan 100 g sâlt befettet 60,663 g fan gloar atomen en 39,337 g fan natrium.
Fysike eigenskippen fan sâlt
Fragile kristallen fan halite - Colorless of wyt. Yn natuer, der binne ek fynplakken fan rock sâlt, skildere yn griis, giel of blau. Soms it mineraal stof hat in reade skaad fanwege it tal en de soarten ûnreinheden. Halite hurdens op de Mohs skaal is mar 2-2.5, glês ferlit oan it oerflak fan 'e line.
Oare fysike parameters fan natrium chloride:
- rook - is absent;
- smakket - sâlt;
- Befolkingstichtens - 2,165 g / cm 3 (20 ° C);
- Raanpunt - 801 ° C;
- Kôkpunt - 1413 ° C;
- solubility in water - 359 g / l (25 ° C);
Tarieding fan natrium chloride yn it laboratoarium
Troch reacting sodium metaal mei gloar gas yn 'e buis wurdt foarme fan wite stof - sodium chloride NaCl (Formule sâlt).
Skiekunde jout in idee fan de ferskate prosessen de tarieding fan it selde COMPOUND. Hjir binne inkele foarbylden:
Neutralizing de reaksje: NaOH (aq.) + HSL = NaCl + H 2 O.
De GarCapello reaksje tusken de metaal en de soere:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2O.
De aksje fan de soere op de metalen okside: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O
Ferpleatsing fan in swakke acid út syn sâlten oplossing sterker:
Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).
Foar gebrûk op in yndustryterrein skaal, al dizze metoaden binne te djoer en kompleks.
Meitsjen fan sâlt
Sûnt it moarnsrea fan beskaving, minsken witte dat nei salting fleis en fisk opslein langer. Transparante, geregeld foarmich kristallen halite waarden brûkt yn guon âlde lannen ynstee fan jild, en hie har gewicht yn goud. Sykje en ûntwikkeling fan de fynplakken fan halite tastien om te foldwaan oan de groeiende ferlet fan 'e befolking en de yndustry. De meast wichtige natuerlike boarnen fan sâlt:
- halite minerale fynplakken yn ferskate lannen;
- it wetter fen 'e séën, oseanen en sâlt marren;
- interlayer peel en rots sâlt oan de iggen fan sâlt wetter;
- halite kristallen op 'e muorren fan fulkanyske kraters;
- kwelders.
Yn yndustry, binne der fjouwer wichtichste manieren te krijen sodium sâlt:
- leaching fan ûndergrûnske halite laach, ferdamping fan it sadwaande in Brine;
- minen yn Salt minen;
- ferdamping fan it seewetter of pekel fan sâlt marren (77% troch gewicht fan droege oerbliuwsel akkounts foar natrium chloride);
- Brûk byprodukt fan desalination fan sâlt wetters.
It gemyske eigenskippen fan natrium chloride
Fjilden fan tapassing fan rock sâlt
sodium chloride ferminderet it raanpunt fan it iis, dus de winter op diken en stoepen in mingsel fan sâlt en sân. It absorbearret in grut bedrach fan ûnsuverheden yn 'e ranen fersmoargje rivieren en streamen. Road sâlt accelereert it corrosie proses fan automobile lichems te beskeadigjen de beammen beplante neist diken. Yn de gemyske yndustry, sodium chloride wurdt brûkt as grûnstof foar in grutte groep gemikaliën:
- hydrochloric acid;
- metallic natrium;
- gasfoarmige gloar;
- Caustic soda en oare ferbiningen.
Fierder, sâlt wurdt brûkt by it meitsjen fan soaps, kleurstoffen. As iten stân hâlden, brûkt yn Canning, pickling poddestuollen, fisk en griente. Om bestriden steurnissen fan de thyroid gland yn 'e befolking fan mienskiplik sâlt formule wurdt ferrike troch it taheakjen fan in feilige iodine ferbiningen, bygelyks, KIO 3, KI, Nai. Sokke additieven stypje schildklier hormoan produksje, foarkomme sykte endemysk struma.
Meaning of natrium chloride oan it minsklik lichem
Similar articles
Trending Now