Ammonium nitrate

De gemyske substâns-ammoniumnitrat, wêrfan de formule NH4NO3, is foar in lange tiid bekend fan chemisten, sa fier as 1659 it ûntdekt waard troch IR Glauber. Yn 'e literatuer, dat verspreidt in oare namme foar dy ferbining - ammonium nitrate. Externally, ammonium nitrat is in wite krystaal mei in hege hygroskopyk. It kôkpunt fan 'e gearsetting is 235 ° C en 169.6 ° C mei ammonium nitrate begjint te toraende. Der binne ferskate kristalline modifikaasjes, dy't frijwat ynfloed hawwe op de gemyske, fysike eigenskippen en spoaren fan syn tapassing.

Bygelyks, dizze ferskillen steane yn it feit dat ferskillende modifikaasjes fan kristallen in oare soarte fan giel hawwe. Yn totaal binne der fiif sok modifikaasjes. Foar it earst modifikaasje wurdt karakterisearre troch in kubike foarm fan it kristal lattice, foar de 2e en 5e - tetragonicheskaya foar de 3e en 4e - orthorhombic. Yn dat gefal wurdt, as gefolch fan 'e oergong fan' e ferbining fan ien feroaring nei in oar, in gradulearjend, mar fêst te fergrutsjen fan 'e fermogen fan' e ienheidselzels. Dit eigendom feroaret in ferskil yn gemyske eigenskippen. Sa is bygelyks de feroaring IV karakterisearre troch in tichtens fan matearje fan 1,725 g / cm3, it tichtpunt is al 139,4 ° C.

De leaverberens fan ammoniumnitrat is dit: yn in hûndert gramm wetter op in temperatuer fan 0 ° C 119 gramm stof oplizze, op in temperatuer fan 25 ° C al 212 gramm ûntstie, en op 50 ° C - 346 gram ammonium nitrat. Dêrnjonken kinne ammoniumnitrat yn pyridine, methanol en ethanol oplosse. In tige wichtich karakteristyk fan 'e kombinaasje is dat wannear't de effekt opnommen is of as de temperatuere temperatuer oer 270 ° C komt, it ammoniumnitrat ferwoastet, wêrtroch in eksplosive effekt feroarsake wurdt.

Mei yndikatoaren kinne beskiede in soere omjouwing, wêryn 't de ammonium nitrate hydrolyse mei syn dielname is in reaksje fergeliking dat kin skreaun wurde as: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Ammonium nitrat reagearret mei alkaline oplossingen. As gefolch fan soksoarte reaksjes wurdt ammonië foarme, en it reaksjeproses sels docht as kwalitative reaksje foar ammonium nitrat.

Algemien, in stof krigen troch it útfieren fan neutralization fan 60% HNO3. As neutralisearjende agint wurdt NH3 brûkt yn 'e gaswizer. It proses generearret waarmte, dy't stjoerd wurdt om de oplossing fan ammonium nitrat te ferneatigjen en de tarieding yn 'e foarm fan kanaals.

De meast foarkommende gebrûk fan ammonium nitrat wie yn 'e lânbou, as in weardefolle stofdroeger. De kombinaasje wurdt aktyf brûkt yn de fabriek fan eksplosiven, en as reagens - as in sirkonium-lûdsventuer yn benzel-eleminten, ûnder kearnsoarging fan operaasjes kearn. Fysiko-chemyske eigenskippen soargje foar in stige groei fan fraach yn 'e substansje, sadat har produksje stil groeit en tsjintwurdich komt it 20 miljoen ton yn' t jier, as de substansje yn Stickstoff rekkult wurdt.

Ammonium nitrat kin yn it laboratoarium ûnder stringste befeiligens en feiligensregels wurde krije. Foar dit doel, yn in iis bad mingde produce tige verwässern nitric acid en ammonium hydroxide (aqueous ammoniak). Om sokke reaksje te fieren is it bêste trochferbinend, bygelyks mei manipulators te brûken, en op in foldwaande feilige ôfstân fan 'e lokaasje fan' e mingde oplossing. It útfieren fan de reaksje bestiet yn in konstante soer wurdt blended yn in ammoniak oplossing op in periodike ynspeksje fan de yndikator (litmus) berikke in neutrale reaksje betingst. Op deselde wize is ek kontrôle oer de rin fan 'e reaksje ek garantearre. As it sâlt medium wurdt oergien, wurdt in alkaline komponint tafoege oan de oplossing, en oarsom.