Prinsipe Le Chatelier: in wittenskiplike trochbraak fan 'e 18de ieu

In soad minsken witte oer it bestean fan it Le Chatelierprensip fan 'e skoalbank. Mar in pear fersterkje en kinne ferklearje wat dit ferneamde prinsipe is.

De Frânske wittenskipper fertelde de wrâld oer de wet fan dynamysk lykwicht yn 1884. Foar de lette njoggentjinde ieu wie de ûntdekking tige signifikant en lei fuortendaliks de oandacht fan 'e wittenskiplike mienskip. Mar fanwege it ûntbrekken fan ynternasjonale wittenskiplike gearwurking wie in ieu en in heale lyn allinnich mar syn kompatriotten wisten oer de wittenskiplike trochbraak fan Le Chatelier. Yn 1887 die de Dútse wittenskipper Karl Ferdinand Brown, dy't ûnôfhinklik deselde wittenskiplike rjocht ûntdekt, sûnder ûnwittendheid fan 'e ûntdekking fan' e Frânsen, sei oer de skepping fan it gemysk lykwichtich ûnder feroaring fan eksterne betingsten. It is gjin ungemak dat dit prinsipe faak it Le Chatelier-Brownprinsipe neamd wurdt.

Dus wat is it prinsipe fan Le Chatelier?

De systemen dy't yn lykwicht steane, besykje altyd om te hâlden fan harren lykwicht en tsjinoer eksterne krêften, faktoaren en betingsten. Dizze regel jildt foar alle systemen en foar elk proses: gemyske, elektryske, meganyske, thermyske. It prinsipe Le Chatelier hat in spesjale praktyske betsjutting foar reversibele chimere reaksjes.

It effekt fan temperatuer op 'e reaksjegroep is direkte ôfhinklik fan it type reakeljen foar it thermyske effekt. Mei in tanimming fan temperatuer wurdt bepaald yn 'e lykweardigens nei de endothermike reaksje. Troch de temperatuer te ferleegjen, liedt ta in skeakel yn it gemyske lykwicht foar de eksothermyske reaksje. De reden dêrfoar is te sjen yn it feit dat as it systeem fan it lykwichtlik ferwûn wurdt troch eksterne krêften, feroaret it yn in steat fan minder ôfhinging fan eksterne faktoaren. De ôfhinging fan endothermyske en eksoatyske prosessen op 'e lykweardige steat wurdt útdrukt troch de Van't Hoff-gearhing:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,

dêr't V2 - is de gemyske reaksje taryf oan de feroare temperatuer, V1 - earste reaksje Velocity, y - in yndikator fan de temperatuer ferskil.

Sweedske wittenskipper Arrhenius skreau de formule foar de eksponinsjele ôfhinklikens fan 'e reaksjekering op' e temperatuerregeling.

K = In • E (mei grammatikale (RT)), dêr't E - aktivearring enerzjy, R - universele gas konstante, T- de temperatuer yn it systeem. De wearde fan A is in konstante.

As de druk fergruttet, wurdt in skeakel yn it gemyske lykwicht beoardield yn 'e rjochting dêr't de substansjes in lytser fermogen besette. As it fermogen fan 'e earste substans grutter is as it fermogen fan' e reaktionsprodukten, skodt it lykweardich foar de oarspronklike komponinten. Dêrom, as it folume fan reaktionsprodukten grutteret it fermogen fan reagenzjes, dan ferliest it lykwichtigens nei de resultate gemyske kombinaasjes. It wurdt oannommen dat elk mol fan gas inoar itselde falt ûnder normale omstannichheden besiket. Mar de feroaring yn druk yn it systeem it net altyd ynfloed op de gemyske lykwicht. Le Chatelier syn prinsipe docht bliken dat de tafoeging reaksje yn in inerte gas feroaret de druk, mar it systeem is yn lykwicht. Yn dit gefal is allinich de druk dy't ferbûn is mei de reagearjende stoffen is wichtich foar de reaksje (helium hat gjin frije elektronen, it is net ynteraktyf mei substanzen yn it systeem).

De tafoeging fan in bepaalde bedrach fan in substân oan 'e reaksje rjochtet in skepping yn it lykwichtigens oan it proses dêr't dizze substansje lytser wurdt.

Equilibrium hat in dynamysk karakter. It is "fersteurde" en "flakke" op natuerlike manier yn 'e rin fan' e reaksje. Lit dizze situaasje troch in foarbyld te ferklearjen. Hydrogenation bromine oplossing foarme hydrobromic acid. Der komt in tiid wêryn it einprodukt tefolle foarme is, har fermogen fergruttet it totale voluminium fan monomolekulen fan waasserstoff en brom, de reaksje-rigel slacht op. As jo wetterstof of brom tafoegje, sil de reaksje yn 'e opposite rjochting gean.