Ynteraksje fan siden mei metalen. Ynteraksje fan sulfuryske sider mei metalen

Gemyske reaksje fan it soere mei de metaal is spesifyk foar de gegevens klassen fan ferbiningen. Yn har rin wurdt de wetterstofproton fermindere en yn kombinaasje mei de soarige anion wurdt ferfongen troch in metaal cation. Dit is in foarbyld fan 'e reaksje mei de formaasje fan sâlt, hoewol binne der ferskate soarten ynteraksjes dy't dit prinsipe net befetsje. Se ferfolje as oksidaasje-reduksje en wurde net begelaat troch de evolúsje fan wetterstof.

Prinsipes fan reaksjes fan siden mei metalen

Alle reaksjes fan inorganyske sûger mei metal liede ta de formaasje fan sâlt. In útsûndering is, miskien, mar in eale metalen reaksje mei aqua Regia, in griemmank fan hydrochloric en nitric soeren. Elke oare ynteraksje fan siden mei metalen liedt ta formaasje fan sâlt. Yn it gefal dêr't de sûger noch gjin sulverich of nitrogen is, dan is it produkt molekulêre wetterstof.

Mar as konsintrearjend sulveryske saak yntrodusearret, giet de ynteraksje mei metalen troch nei it prinsipe fan 'e oksidaasje-reduksje-proses. Dêrom, eksperiminteel, waarden twa soarten ynteraksjes fan typyske metalen en sterke inorganyske sônen isolearre:

• Ynteraksje fan metalen mei dilute siden;
• Ynteraksje mei konsintrearre siro.

De reaksjes fan it earste type geane mei siden. De ienige útsûndering is konsintrearre sulfuric acid en nitric acid op elts konsintraasje. Sy reagearje neffens it twadde type en liede ta de formaasje fan sâlt en produkten fan sulver en stickstoffreduksje.

Typyske ynteraksjes fan siden mei metalen

Metalen ôffierd left of wetterstof yn in standert elektrogemyske rige, wurde reagearre mei verwässern sulfuric acid en oare soeren fan ferskillende konsintraasjes behalve stikstof te foarmje in sâlt en isolearjende molekulêre wetterstof. Metalen lizze oan de rjochter fan wetterstof yn 'e searje elektronronegativiteit kin net reagearje mei de boppeste sûrden en allinich ynspirearje mei salpetersoere, sûnder konsintraasje, mei konsintrearre sulfursäure en mei aqua regia. Dit is de typyske ynteraksje fan siden mei metalen.

Reaksjes fan metalen mei konsintrearre sulfursäure

As de ynhâld fan sulver sûker yn 'e oplossing mear as 68% is, wurdt it beskôge as konsintrearre en ynterakke mei de metalen nei links en rjochts fan wetterstof. It prinsipe fan 'e reaksje mei metalen fan ferskate aktiviteiten is te sjen yn it foto hjirûnder. Hjir is it oksidant in sulfuratom yn 'e sulfateanion. It wurdt ferlege oan sulverwetter, 4-valentere oks of molekulêre sulpe.

Reaksjes mei ferwiderjende salpetersoat

Dilutedere sittensoere reageare mei metalen lizzende nei links en rjochts fan wetterstof. By de reaksje mei de aktive metalen wurdt ammoniak foarme, dy't fuortendaliks ûntstiet en reagearret mei it nitrateanion, it biedt in oare sâlt. Mei metalen fan midsaktiviteit reagearret de sied mei de frijlitting fan molekulêre stickstoffen. Mei in soad reaktiviteit giet de reaksje troch mei de befrijing fan 2-valentich stoffen stoffen. Meastentiids wurde ferskate sulfur-reduksjeprodukten foarme yn ien reaksje. Foarbylden fan reaksjes wurde oansteld yn 'e grafyske oanfolling hjirûnder.

Reaksjes mei konsintrearre salpetersoat

Yn dit gefal is it oksidant ek Stickstoff. Alle reaksjes waarden rinne út sâlt formaasje en frijlitting fan nitric okside. Floeproblemen fan oxidaasje-reduksjereaksjes wurde foarsteld yn 'e grafyske annex. Yn dit gefal, spesjale oandacht fertsjinnet de reaksje fan aqua Regia mei minder aktyf eleminten. Sokke ynteraksje fan siden mei metalen is net spesifyk.

Reaktiviteit fan metalen

Metalen reagearret mei sauren frij maklik, hoewol binne der ferskate ynertstoffen. Dit kostlike metalen en eleminten, mei in hege standert elektrogemyske potinsjeel. Der binne in oantal metalen dy't boud wurde op basis fan dizze liener. It wurdt de elektronegativity-rige neamd. As it metaal yn dat is oan de linker fan wetterstof, dan kin it reagearje mei ferwettere sâlte.

Der is mar ien útsûndering: izer en aluminium troch de formaasje fan 3-valensoiden op har oerflak kin net reageare mei sâlle sûnder ferheegje. As it gemoed opheft, dan komt yn earste ynstânsje in oksumfilm fan metaal yn 'e reaksje, en ferlies himsels yn' e sied sels. Metalen lizze oan de rjochter fan 'e wetterstof yn' e elektrochemyske aktiviteit-rige kin net reageare mei inorganyske sûr, wêrûnder ferlerning fan sulfursäure. Der binne twa útsûnderingen foar de regels: dizze metalen opleverje yn konsintrearre en ferwiderjende salpetersoer en kroanwodka. Yn it lêste kin allinich rhodium, ruthenium, iridium en osmium net oplost wurde.