Ûnthâlden natuerkunde - wat is de spesifike waarmte fan wetter?

Oade is ien fan de meast geweldige stoffen. Nettsjinsteande it wiidfersprate en universele gebrûk, it is - in echte mystearje fan 'e natuer. As ien fan de ferbiningen fan soerstof, wetter, it soe lykje te wêzen hiel lege skaaimerken lykas siedende punt en it friespunt, waarmte fan vaporization en m. P. Mar dat bart net. Alone kapasiteit fan wetter, nettsjinsteande alles, is ekstreem heech.

Wetter is by steat om te fangen in grut bedrach fan de waarmte, se waard praktisch net ferwaarme - dat is syn fysike eigenskippen. Spesifike waarmte kapasiteit fan wetter heger as de spesifike waarmte fan it sân oer fiif kear, en tsien kear - izer. Dêrom, wetter is in natuerlike coolant. Syn eigendom te bewarjen grutte hoemannichten enerzjy makket it mooglik om te glêd út fluktuaasjes yn temperatuer op 'e ierde syn oerflak en oanpasse de termyske omstannichheden yn de hiele wrâld, en it bart likefolle fan it seizoen.

Dit unike eigendom fan wetter lit syn gebrûk as coolant yn de yndustry en yn 'e hûs. Dêrneist wetter is algemien beskikber en relatyf goedkeape grûnstoffen.

Wat wurdt bedoeld mei waarmte kapasiteit? As wy witte út 'e rin fan de termodynamika, waarmte oerdracht is altyd út waarm foar kjeld it lichem. It giet dêrby om in oergong fan in bedrach fan waarmte, en de temperatuer fan de twa lichems, wêzen harren karakteristike steat jout de rjochting fan de útwikseling. Yn de waarmte útwikseling, bgl, in metalen lichem mei in lykweardige gewicht fan wetter by deselde begjinsituaasje temperatueren fan it metaal feroaret syn temperatuer is ferskate kearen mear wetter.

As wy akseptearje de postulate fan de wichtichste opjefte fan termodynamika - fan twa lichems (isolearre fan oaren), doe't de waarmte útwikseling men jout en de oare kriget in gelikense bedrach fan waarmte, wurdt dúdlik dat it metaal en it wetter is folslein oars waarmte kapasiteit.

Sa, de waarmte kapasiteit fan wetter (of hokker materiaal) - in maatregel fan it fermogen fan de stof te jaan (of ûntfange) in beskaat bedrach fan waarmte yn de kuolling (ferwaarming) per ienheid temperatuer.

Spesifike waarmte fan in stof wurdt beskôge as it bedrach fan waarmte nedich om te ferwaarmjen de ienheid fan dit materiaal (1 kg) is 1 graad.

It bedrach fan de waarmte opwekt of opnaam yn it lichem, is gelyk oan it produkt fan 'e wearden fan' e spesifike waarmte, massa, en temperatuer ferskillen. It wurdt metten yn calorieën. Ien calorie - nammentlik it bedrach fan 'e waarmte, dat is genôch om te ferwaarmjen 1 g fan wetter per 1 graad. Foar ferliking, spesifyk hjitte lucht - 0.24 cal / g ∙ ° C, alumina - 0.22, izer - 0.11, kwik - 0,03.

De waarmte kapasiteit fan wetter is gjin konstante. Mei tanimmende temperatuer fan 0 oant 40 graden wurdt licht fermindere (fan 1,0074 oant 0.9980), wylst alle oare stoffen yn de ferwaarming proses, dy karakteristike wint oan. Fierder, kin ôfnimme mei tanimmende druk (yn djipte).

Lykas bekend, wetter hat trije aggregaat steat - floeistof, bêst (iis) en gasfoarmige (damp). Yn dit gefal de spesifike waarmte fan iis is ûngefear 2 kear leger as dat fan wetter. Dit - de wichtichste wetter yn tsjinstelling ta oare stoffen, spesifike waarmte wearden dy't net fariearje yn it bêst en it getten steat. Wat is it geheim?

It feit dat iis hat in kristallijn struktuer dy't wurdt ferwoaste troch ferwaarming yn ien kear. It wetter befettet lytse dieltsjes fan iis, besteande út meardere molekulen neamd Associates. Wannear't opwaarme wetter diel fan 'e waarmte enerzjy wurdt bestege foar de ûndergong fan' e wetterstof obligaasjes yn dizze formaasjes. Dit ferklearret de bûtengewoan hege waarmte kapasiteit fan wetter. Folslein ferbining tusken syn molekulen binne ferneatige allinnich yn de oergong fan wetter yn stoom.

Spesifike waarmte kapasiteit fan wetterdamp by in temperatuer fan 100 ° C is net hiel oars as dy fan it iis by 0 ° C. Dit wer befêstiget de correctness fan dizze útlis. De waarmte fermogen fan stoom as de waarmte fan iis, no begrepen folle better as wetter, dêr't wittenskippers noch net oerienkommen.