Sulphur dioxide

Sulphur okside (IV) hat in namme, ek offisjeel brûkt yn gemyske wittenskip - swevel dioxide, neist, dizze stof wurdt ek neamd Sulphur dioxide of Sulphur dioxide. Sulphur okside (IV) ûnder normale omstannichheden - dit gas hawwende gjin kleur, mei in aparte onaangename geur, dat docht tinken oan de rook fan in wedstriid op it stuit fan ignition.

It gas wurdt liquefied troch fergrutting fan de druk, de temperatuer kin net oars as yn in gewoane keamer. De stof is oplosber yn wetter te jaan stabyl sulfurous acid. De mjitte fan wetter solubility fan swevel dioxide is by in temperatuer fan 20 C 11,5 gram agint per 100 gram wetter. Opfallend, at de temperatuer oprint, it nivo fan solubility fan de ferbining ôfnimt. Neist wetter, swevel dioxide is oplosber yn ethanol en sulfuric acid. Yn de natuer, swervel dioxide, waans formule is SO2, is ien fan 'e eleminten constituting fulkanyske gas.

De yndustriële produksje fan swevel dioxide basearre op de direkte burning fan swevel kin ek wurde taret troch it ûntslaan fan it gas sulfides, foaral lykas Pyrit.

Sulphur dioxide wurdt ferkrigen en laboratoarium metoaden. Foar dizze reaksje wurdt útfierd op de effekten fan sulfites sterke soeren. As de basis stof brûkt yn laboratoariums en hydrosulfites. Sa'n reaksje wurdt jûn troch de fergeliking: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. It resultaat fan de reaksje sjoen fan de fergeliking, in sulfurous acid, dy't fanwege syn instability daliks decomposes nei swevel dioxide en wetter.

Minder materiaal wurdt brûkt foar in metoade dêr't ynfloed op de minder aktive metalen mei verwässern sulfuric acid, wêrby't de reaksje moat trochgean troch ferwaarming de arbeiders oplossing.

Wichtige gemyske eigenskippen fan dy Sulphur dioxide.

Sulphur dioxide is opgien yn de Ultraviolet berik fan it spektrum. It is klassifisearre as in soere okside. Lykas al sein, de swevel dioxide is oplosber yn wetter yn in Omkearregister gemyske reaksje.

By de ynfiering fan gas yn 'e reaksje mei Laugensalz produsearre sulfites yn it algemien, as te typearjen de reaktivens fan dit gas, dan moat tajaan it is frij heech. Tidens reaksjes meast manifestearre ferminderjen fan eigenskippen fan de stof, en it nivo fan swevel oksidaasje tidens de reaksje, wurdt heger.

Oksidaasje eigenskippen fan swevel dioxide manifestearret ûnder reaksjes begelaat troch sterke reductants. Bygelyks, yn 'e yndustriële sektor foar de produksje fan swevel brûkte metoade Warped op syn restauraasje carbon okside (II).

Sulphur okside (IV) yn de gemyske yndustry benammen brûkt om te produsearjen sulfuric acid. Yn it algemien, har tapassing is hiel breed en dûbelsinnich. It feit dat swevel dioxide is fergiftich. By inhalatie kin krije fergif symptomen binne seare kiel, loopneus, hoest. Inhalatie Sulphur dioxide skea bringt de mear as it wie boppe de konsintraasje fan it stof. By hege konsintraasjes kinne foarkomme slimme gefolgen, oant suffocation, spraak steurnissen en pulmonary oedeem.

Sulphur okside (IV) wurdt brûkt yn it iten yndustry, benammen it is oanwêzich yn slaboalkogolnyh beverages as selsbehâld. Yn de tekstylyndustry It wurdt brûkt as in Constituent elemint fan de middels foar bleaching útienrinnende materialen dat kin net blekerijen te bringen gloar ferbiningen.

Yn yndustriële en akademyske laboratoariums Sulphur okside (IV) fungearret as in solvent ûnmisber, mar yn dit gefal moat betocht wurde, dat yn 'e gas kin befetsje ûnreinheden fan wetter en SO3, dy't mogtst beynfloedzje de suverens en de goeie rin fan de reaksje yn' e oanwêzigens fan silika. Dêrom, yn dy gefallen it gas wurdt lottere troch troch in filter containing konsintrearre H2SO4, altyd yn in sletten fet.

Troch wiidweidige gebrûk Sulphur dioxide dieden, as ien fan de grutte stoffen fersmoargjende de sfear. Benammen gefaarlik útstjit gefolch fan ferbaarning fan ús gebrûklike enerzjy - stienkoal, ierdgas en oalje. As regel, de mearderheid fan neidielige effekten is troch delslach, om't fan reinwetter - de ein produkt is oanwêzich yn in aerosol formulier.

Op it stuit, it heechste konsintraasje fan dizze gas wurdt fierd yn it noardlik healrûn, benammen op 'e Feriene Steaten, Oekraïne, West-Europa en yn de westlike regio fan Ruslân.