Hydrolyse konsept. Numerike skaaimerken fan it proses: hydrolyse konstante en de mjitte fan hydrolyse

By hydrolyse fan 'e sâlten wurdt bedoeld de reaksje tusken wetter molekulen en molekulen fan ûntbûn sâlten. As gefolch fan sa'n reaksje wurde foarme little- dissociated COMPOUND. It proses kin foarkomme net allinne mei sâlten, mar yn it gefal fan 'e oanwêzigens yn it wetter fan de oare solutes - koalhydraten, aaiwiten, fetten, of esters. Numeryk, de reaksje twa hoemannichten wurde brûkt wurde - de mjitte fan hydrolyse (β) en sâlten hydrolyse konstant (K [i]).

De reaksje is meastal waarnommen feroaring yn 'e earste oplossing zuurgraad. Yn plak fan de biologyske solvent (wetter) kin brûkt wurde in solvent fan in oar type. Lykwols, yn dit gefal de reaksje tusken de solvent en sâltwinning wurde neamd solvolysis.

It is wichtich om te witten dat belutsen by it hydrolyse fan allinnich dy sâlten dy't binne ôflaat fan de ûnderdielen fan swakke bases en soeren. Sâlten ôflaat fan sterke soeren en bases, de hydrolyse reaksje is net beljochte.

Om te typearjen it proses flow gehiel, brûkt in spesjale definysje - graad fan hydrolyse (β). De mjitte fan hydrolyse bepaalt de relative omfang fan de konsintraasje fan molekulen dy't hydrolyze (C [Hydraulische]) nei de oarspronklike (boarne) hat in konsintraasje fan oploste sâlt (C [Ref.]). Wiskundich dit kin útdrukt wurde troch de folgjende fergeliking: β = C [hydraulysk] / C [ref.].

De omfang fan reaksje hinget ôf fan trije faktoaren:

- it aard fan 'e ioanen dy't meiïnoar it sâlt;

- it sâlt konsintraasje fan ioanen;

- solution temperatuer.

De mjitte fan hydrolyse benaderjen liedt te fergrutsjen mei ôfnimmen fan it dissociation konstante fan de swakke acid of basis, lykas it ferminderjen fan de graad fan sâlt konsintraasje en it fergrutsjen fan temperatuer.

De reaksje kin him foardwaan by appreciable mjitte allinnich yn verwässern oplossings. Dêrom, as de wearde fan C [H20] hat in likernôch konstante wearde, dan wurdt it mooglik om te berekkenjen de derivative wearde K [i] (of hydrolyse konstant). Ofhinklik fan de relative eigenskippen fan soeren en bases út hokker sâlten wurde foarme, hydrolyse kin him foardwaan by ien fan de trije regelingen, en dus ek in konstante salt hydrolyse wurdt berekkene oars.

Hydrolyse fan sâlten dy't ôflaat dielen fan in sterke acid en in swak basis (ek neamd proses - by katioan hydrolyse)

hydrolyse konstant wurdt bepaald troch de folgjende formule: K [i] = K [W] / K [de basis], dêr't K [W] - it gefolch fan 'e ion produkt fan wetter (C [H] + C [OH (-)]).

Ut de hydrolyse konstante útdrukking kin sjoen wurde dat mei in ôfnimmen fan de basis twinge in ferheging fan 'e wearden fan' e konstanten fan hydrolyse en, dêrfandinne, de mjitte fan hydrolyse. Yn beurt, de mjitte fan hydrolyse benaderjen liedt te fergrutsjen mei ôfnimmend basis krêft en de mjitte fan konsintraasje fan sâlten yn oplossing. Tanimmende reaksje temperatuer ferheget hydrolyse konstanten en hegere wearden fan 'e graad fan hydrolyse.

Hydrolyse fan sâlten dy't derivaten fan in sterke basis en in swak acid (ek bekend proses - hydrolyse fan it anion)

Hydrolyse konstant wurdt berekkene mei help fan de folgjende formule: K [i] = K [W] / K [soere] dêr't de wearde K [soere] - is de dissociation konstante foar de swakke soere.

Hydrolyse fan sâlten dy't derivaten fan in swakke basis en in swak acid (in oare namme - hydrolyse fan fêststelling en Ånions)

Yn dit gefal, it hydrolyse konstante wearden wurdt bepaald dissociation konstante fan swak basis en swak acid. It wurdt berekkene troch de folgjende formule: K [i] = K [W] / K [soere] * K [de basis].

Meaning hydrolyse

De reaksjes orkanen yn de hydrolyse proses wurdt in soad brûkt yn moderne yndustriële prosessen. Bygelyks, sa'n reaksje wurdt brûkt om te himmeljen wetter út skealik heijer en grof gedispergeerd kolloïdaal rige. Foar dit doel spesjale delslach fan hydroxides fan izer en aluminium, krige troch de hydrolyse fan ferric sulfate, ferric chloride en aluminium sulfate.

Hydrolyse - is in wichtich ûnderdiel fan it proses fan de fertarring fan libbene organismen op Ierde. It grutste part fan 'e enerzjy nedich is foar it bestean fan it organisme, wurdt opslein as adenosine triphosphate (ATP). Isolemint fan de enerzjy komt fia in proses wêrby't de hydrolyse fan ATP.