Gemyske eigenskippen fan swevel. Skaaimerken fan swevel en de siedende punt

Sulphur is in elemint, dat is yn 'e sechste groep fan it periodyk tafel en de tredde perioade. Yn dit artikel, wy sille beprate syn gemyske en fysike eigenskippen, de kolleksje, gebrûk ensafuorthinne. De fysike karakteristike befetsje sokke funksjes as kleur, mjitte fan elektryske conductivity, swervel en siedend temperatuer t. Q. Chemical itselde beskriuwt syn ynteraksje mei oare stoffen.

út it eachpunt fan natuerkunde Sulphur

It is in gefoelige kwestje. Under normale omstannichheden, is it yn in bêst steat. Sulphur hat in lemon-giele kleur. En foar it grutste part al fan syn ferbiningen hawwe giele tinten. It wetter komt net oplosse. It hat lege thermische en elektryske conductivity. Dy funksjes karakterisere it as in typysk net-metaal. Nettsjinsteande it feit dat de gemyske gearstalling fan swevel is net yngewikkeld, it stof kin hawwe ferskate fariaasjes. Alle hinget ôf fan de crystal lattice struktuer, dy't ferbûn fia de atomen, molekulen, sy net foarmje.

Sa, de earste opsje - rhombic swevel. It is de meast stabile. Dit soarte fan swevel siedende temperatuer fan fjouwerhûndert en fiif en fjirtich graden Celsius. Mar om foar de stof oergien yn de gasfoarmige tastân, is it earst nedich om foarby de floeistof. Sa, ranen fan de swevel fynt plak op in temperatuer dy't is ien hûndert en trettjin graden Celsius.

Twadde útfiering - monoclinic swevel. It is in nulle-foarmige kristallen mei in donkere giele kleur. Ranen fan 'e earste soarte fan swevel, en dan har trage koeling liedt ta de foarming fan dit type. Dizze soarte hat hast deselde fysike eigenskippen. Bygelyks, it kôkpunt fan swevel fan dit type - allegearre fan deselde fjouwerhûndert en fiif en fjirtich graden. Dêrneist is der sa'n ferskaat oan stoffen sa as plastic. It wurdt krigen troch gieten yn kâld wetter, ferwaarme ta near boiling rhombic. It kôkpunt fan swevel fan de foarm is itselde. Mar it stof hat de wenning oan oprekke as rubber.

In oar ûnderdiel fan it fysike eigenskippen fan dat ik soe graach sizze - Sulphur ignition temperatuer. Dizze figuer kin ferskille ôfhinklik fan it type fan materiaal en syn komôf. Bygelyks, technyske swevel ûntstekking temperatuer wie ien hûndert njuggentich graden. Dit is in frij lege figuer. Yn oare gefallen, de flits punt fan it swevel kin wêze twa hûndert en acht enfjirtich graden, en sels twahûndert fyftich seis. It allegear hinget ôf oft it ûntgûn, dat hat in tichtens fan in materiaal. Mar it is mooglik om konkludearje dat de Sulphur ferbaarningsmotor temperatuer is foldwaande leech, ferlike mei oare gemyske eleminten, it is flammable. Fierders swevel kin soms wurde kombinearre yn molekulen besteande út acht, seis, fjouwer of twa atomen. No beskôge as de swevel út it eachpunt fan natuerkunde, fierder nei de folgjende paragraaf.

Gemyske typearring fan swevel

It elemint hat in relatyf lege atomic gewicht, it is gelyk oan twa en tritich gram per mole. elemint sulphur funksjes omfiemet in skaaimerk fan de stof as de mooglikheid te hawwen wikseljend oksidaasje. Dat ferskilt fan, bygelyks, wetterstof of soerstof. Sjoen de fraach oer wat de gemyske eigenskippen fan it elemint swevel, it is ûnmooglik net te hawwen oer dat er, ôfhinklik fan omstannichheden, lit sjen hoe't werstel en oxidizing eigenskippen. Dus, om ûndersiket de ynteraksje fan de stof mei ferskate gemyske ferbiningen.

Sulphur en ienfâldige stoffen

Simple binne dyjingen dy't gearstald út mar ien elemint. Syn atomen meie wurde kombinearre yn in molekúl, lykas bygelyks yn it gefal fan soerstof, of meie net ferbûn, sa't it gefal is mei metalen. Sa, de swevel kin reagearje mei metalen, oare net-metalen en halogens.

Ynteraksje mei metalen

Om it útfieren fan dit soarte fan proses fereasket hege temperatuer. Under sokke omstannichheden is der in oanfolling reaksje. Dat is, de metaal atomen wurde kombinearre mei it swevel atomen te foarmjen fan in komplekse stof mei de sulfides. Bygelyks, as twa mollen fan kalium waarmte, it mingen se mei ien mol fan swevel krijen ien mol fan de metalen Sulfide. De fergeliking kin skreaun wurde as folget: 2K + S = K ₂ S.

Reaction mei soerstof

It wurdt baarnend swevel. Troch syn okside wurdt foarme yn dit proses. Dat lêste kin wêze fan twa typen. Dêrom, de swevel baarnende kin plakfine yn twa etappes. Origin - doe't ien mol fan swevel en ien mol fan soerstof per mol fan foarme Sulphur dioxide. Record dizze gemyske reaksje meiinoar as folget: S + O ₂ = SO _2. Twadde etappe - by in oare dioxide mei soerstof atomen. Dat bart as tafoege oan twa mollen fan swevel dioxide per mol fan soerstof ûnder hege temperatuer betingsten. It resultaat is twa mollen Sulphur Trioxide. De fergeliking fan dit gemysk ynteraksje is as folget: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. As gefolch fan sa'n reaksje produsearret sulfuric acid. Sa, hawwen útfierd de twa-beskreaune proses kin skipped Trioxide krigen troch de jet fan stoom. En wy krije in sulphate acid. De fergeliking fan sa'n reaksje wurdt beskreaun as folget: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Ynteraksje mei halogens

Gemyske eigenskippen fan swevel, lykas ek oare net-metalen, tastean is om te reagearjen ta dizze groep stoffen. It omfiemet stoffen lykas fluoro, bromo, gloor, iodo. Sulphur reagearret mei ien fen hjarren, útsein de lêste. As foarbyld, wy binne sjoen de fluorination proses fan de periodike tabel elemint. Mei opwaarming fan sein net-metaal te halogen fluoride kin krije twa fariaasjes. Earste gefal: as men nimt ien mol fan Sulphur en trije mollen fan fluor per mol fan fluoride krijen waans formule is SF _6. De fergeliking is as folget: S + 3F ₂ = SF _6. Fierders is der in twadde opsje: as men nimt ien mol fan swevel en twa mollen fan fluor per mol krijen fluoride mei de gemyske formule SF _4. De fergeliking wurdt skreaun as folget: S + 2F ₂ = SF _4. Sa't jo sjen kinne, dat alles hinget ôf fan de ferhâldings yn dêr't de ûnderdielen wurde mingd. Yn 'e selde wize kinne jo hâld de Sulphur chlorination proses (kin ek foarmje twa ferskillende stoffen) of bromination.

Ynteraksje mei oare ienfâldige stoffen

Op dit karakteristike Sulphur elemint einiget. De stof kin ek Kanuunat reagearje mei hydrogenous, fosfor en koalstof. Troch de ynteraksje mei hydrogen Sulfide foarme soere. As gefolch fan syn reaksje mei de metalen kinne krije harren sulfides, dy't op syn bar, ek taret direkt troch reacting swevel mei deselde metalen. Oansluting atomen oan atomen fan Hydrogen Sulphur bart allinne op tige hege temperatuer. Yn de reaksje fan swevel mei fosfor wurdt foarme it phosphide. It hat de formule: P ₂ S _3. Om krijen ien mol fan de stof, is it nedich om te nimmen twa en trije mollen fan fosfor mollen Sulphur. Wannear't sulphur wurdt reagearre mei koalstof formulieren carbides beskôge nonmetal. Syn gemysk formule is as folget: CS _2. To krijen ien mol fan de stof, is it nedich om te nimmen ien mol fan koalstof en twa mollen fan swevel. Al it boppesteande-beskreaun addition reaksje allinne foarkomme ûnder de betingst fan ferwaarming de reactants oan hege temperatueren. Wy hawwe ûndersocht de ynteraksje fan swevel mei ienfâldige stoffen, no fierder nei de folgjende item.

Sulphur en komplekse ferbiningen

Kompleks binne dy stoffen waans molekulen besteane út twa (of mear) ferskillende eleminten. Gemyske eigenskippen fan swevel tastean dat te reagearjen mei ferbiningen lykas Laugensalz en konsintrearre sulfate acid. It is hiel nuveraardige reaksjes op dizze stoffen. Earst, beskôgje wat der bard as mongen mei it Laugensalz yn behanneling nonmetal. Bygelyks, as wy nimme seis mollen fan kalium hydroxide en taheakjen dêrop steande trije mollen fan swevel, Sulfide krijen twa mollen fan kalium per mol fan metaal sulphite en trije mollen fan wetter. Kin útdrukt wurde troch dit soarte fan reaksje troch de folgjende fergeliking: 6KON + 3s = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Deselde prinsipe ynteraksje ûntstiet troch it taheakjen sodium hydroxide. Folgjende, beskôgje it gedrach fan swevel troch de tafoeging dêrby fan konsintrearre sulfate acid oplossing. As wy nimme ien mol fan de earste en twadde twa mollen fan substânsje, wy krije de folgjende produkten: Sulphur Trioxide yn in bedrach fan trije mollen, en wetter - twa mollen. Dit gemyske reaksje kin realisearre wurde allinne troch ferwaarming de reactants oan in hege temperatuer.

It heljen beskôge nonmetal

Der binne ferskate manieren troch dêr't kinne jo krije fan in ferskaat oan swevel ferbiningen. De earste metoade - de tadieling fan syn Pyrit. Chemical lêste formule - FES _2. Upon ferwaarming de ynfolling oan in hege temperatuer sûnder in tagong fan soerstof dêrby kin ûntfange oare izer Sulfide - Fes - en swevel. De reaksje fergeliking wurdt skreaun as folget: Fes ₂ = Fes + S. De twadde metoade fan produsearjen swevel, dat wurdt faak brûkt yn de yndustry, - in ferbaarning Sulfide swevel, levere in lyts bedrach fan soerstof. Yn dit gefal, konsideraasje meie wurde taret nonmetal en wetter. Foar de reaksje, jim moatte nimme de komponinten yn in molar ferhâlding fan twa nei ien. As gefolch, de lêste produkt yn 'e ferhâldings fan twa oant twa. De fergeliking fan de gemyske reaksje kin skreaun wurde as folget: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Boppedat, de swevel kin wurde taret troch ferskate metallurgical prosessen, bygelyks, yn 'e produksje fan metalen lykas nickel, koper en oaren.

Brûk yn it bedriuwslibben

Syn breedste applikaasje wy deroer net-metaal fûn yn de gemyske yndustry. Lykas sein hjirboppe, hjir wurdt it brûkt om ekstrahearje it soere sulphate. Boppedat, swervel wurdt brûkt as in komponint foar it meitsjen fan wedstriden, om't it materiaal is flammable. En it is ûnmisber by it meitsjen fan eksplosiven, buskrûd, Bengal ljochten, en oaren. Dêrneist swevel wurdt brûkt as ien fan de yngrediïnten fan Pest kontrôle. Yn de genêskunde, it wurdt brûkt as komponint yn it meitsjen fan medisinen foar huidziekten. Ek de stof yn kwestje wurdt brûkt by it meitsjen fan ferskate kleurstoffen. Boppedat, it wurdt brûkt yn it meitsjen fan phosphors.

Elektroanyske struktuer fan swevel

Lykas bekend, alle atomen besteane út in kearn dêr't befettet protoanen - posityf laden dieltsjes - en neutroanen, dat wol sizze, dieltsjes mei in nul lading ... Elektroanen draaie om de kearn, dy't negative lading. Om wêzen neutraal atoom yn syn struktuer moat wêze itselde oantal protoanen en elektroanen. As lêste langer, dit in negative ion - anion. As krekt oarsom - it oantal protoanen is grutter as it elektron - in positive ion of katioan. Sulphur anion kin tsjinje as de soere residu. It is part fan de molekulêre stoffen lykas Sulfide acid (hydrogen Sulfide), en metalen sulfides. It anion foarme yn de electrolytic dissociation, dy't optreedt as it opheffen fan de stof yn it wetter. As dizze molekúl brekt op yn in katioan dat kin wurde fertsjintwurdige yn de foarm fan metalen ion of wetterstof, en in katioan - ion soere residu of in hydroxyl groep (OH-). Sûnt it deinûmer fan swevel yn de periodike tabel - sechstjin, kin konkludearre dat by syn kearn is krekt dit oantal protoanen. Op grûn dêrfan, kinne wy sizze dat de elektroanen Orbit-sechstjin te. It tal neutroanen kin fûn wurde troch subtracting de molar massa fan it deinûmer fan it gemysk elemint 32 - 16 = 16. Elts elektron draait chaotically, en op in bepaald baan. Sûnt swervel - gemysk elemint dat heart ta de tredde perioade fan it periodyk systeem, en trije banen om de kearn. Op de earste fan dy twa elektroanen leit op de twadde - acht, op 'e tredde - seis. Elektroanyske formule Sulphur atoom wurdt skreaun as folget: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

It foarkommen yn de natuer

Algemien beskôge as in gemysk elemint fûn yn de gearstalling fan mineralen, dy't binne in ferskaat oan metalen sulfides. Dit benammen Pyrit - izer sâlt; dat ek liede, sulver, koper glâns, zink blende, cinnabar - kwik Sulfide. Fierder swervel meie wurde opnommen yn de gearstalling fan mineralen, de struktuer dêrfan wurdt fertsjintwurdige troch trije of mear gemyske eleminten. Bygelyks, chalcopyrite, de sâlten, kieserite, gips. Jo kinne beskôgje elk fan dizze yn mear detail. Pyrit - Dit sulphide Ferrum, of FES _2. It hat in bleke giele kleur mei in gouden glâns. Dit mineraal kin faak finen as ûnreinens yn lapis lazuli, dat wurdt in soad brûkt wurdt foar it meitsjen fan sieraden. Dat komt troch it feit dat dizze twa mineralen faak hawwe in mienskiplik fjild. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, of - stiet foar in blauwich-grize stof fergelykber mei metaal. Galena (galena) en sulveren glans (argentite) hawwe ferlykbere skaaimerken: se beide lykje metalen binne griis. Cinnabar - een Brúnich-read mineraal mei in saaie grize patches. Chalcopyrite, waans gemyske formule is CuFeS _2, - gouden giele, dat hjit it goudene blende. Sink blende (sphalerite) meie hawwe in kleur fan amber nei helder-oranje. De zouten - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - yn trochsichtige wite kristallen. It wurdt ek neamd Glauber syn sâlt, brûkt yn de medisinen. Gemyske formule kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. It ferskynt as wyt of kleurloos poeier. Gemyske formule gips - caso ₄ x2H ₂ O. Boppedat, it gemysk elemint is ûnderdiel fan de sellen fan libbene organismen, en is in essinsjeel spoare elemint.