Foarbyld nonpolar covalent bond. Covalent bond polar en nonpolar

In wichtige rol yn de gemyske nivo fan organisaasje fan 'e wrâld spilet in metoade fan kommunikaasje strukturearre dieltsjes, tusken ferbiningen. It grutte tal ienfâldige stoffen, nammentlik nonmetals binne nonpolar covalent link type, útsein foar de inerte gassen. Metalen yn suver foarm hawwe bepaalde kommunikaasje metoade dy't wurdt realisearre troch fermaatskipliking fan frije elektroanen yn de Crystal lattice.

Alle it kompleks stoffen (útsein guon organysk) binne polar covalent gemyske biningen. Soarten en foarbylden fan dizze stoffen wurde besprutsen hjirûnder. Yn de tuskentiid, kenne de skaaimerken fan in atoom effekt op de kommunikaasje polarisaasje.

electronegativity

Atomen, en mear spesifyk de kearn (dêr't, lykas men wit, binne posityf beladen), hawwe de mooglikheid om te lûken en fêst te hâlden it elektron tichtens, yn it bysûnder, de foarming fan gemyske biningen. Dit pân waard neamd electronegativity. It periodyk Tafel syn wearde waakst yn perioaden en de wichtichste eleminten fan de groepen skoare. Electronegativity wearde is net altyd konstante en kin fariearje, bygelyks, feroarjen it type hybriden, dy't ynfiere atomic orbitals.

Gemyske biningen, soarten en foarbylden fan dy't neamd hjirûnder, en mear spesifyk, de lokalisaasje of in part ferlizzing fan dizze kontakten oan ien fan 'e binende dielnimmers wurdt ferklearre troch de electronegative kenmerk fan in bepaald elemint. Ferpleatsing komt ta it atoom, dat is sterker.

Nonpolar covalent bond

"Formule" nonpolar covalent dwersferbannen simpel - twa atomen fan deselde natuer wurde kombinearre tegearre yn in pear elektroanen harren Valence skelpen. Sa'n pear hjit in ferdield om't hy heart by beide partijen like binend. It is fia fermaatskipliking elektron tichtheid yn 'e foarm fan in pear elektroanen, atomen ferpleatse yn in stabile steat, sûnt kompleet harren outer elektron nivo, en "octet" (of "doublet" yn it gefal fan in ienfâldige stof fan wetterstof H _2, hy allinnich s-orbital, foar dien meitsjen fan dy't nedich twa elektroanen) - in steat fan de eksterne nivo, dêr't al de atomen, sa't it komt oerien mei it ynfoljen fan de steat mei minimale enerzjy.

In foarbyld fan in net-Polar covalent bining is yn 'e inorganics en, hoe wûnderlik dat ek klinke, mar ek yn de organyske gemy, te. Dit soarte fan ferbining is mienskiplik foar alle ienfâldige stoffen - non-metalen oare as de eale gassen, AS Valence nivo fan de inerte gas atoom en hat al foltôge octet fan elektroanen, en dêrom mei ferlykbere binende sels hat gjin betsjutting foar him, en noch minder mei faasje geunstich. Yn de non-polêr item organyske matearje fûn yn guon bepaalde struktuer fan de molecule en rint, mei betingsten.

Covalent polar bond

Foarbyld nonpolar covalent bond beheind ta in pear molekulen fan in ienfâldige stof, wylst de ferbiningen fan dipoles wêryn it elektron tichtens is foar in part opskood nei in mear electronegative elemint, - in oerweldigjende mearderheid. Eltse kombinaasje fan atomen mei ferskillende electronegativity wearde jout polar obligaasje. Benammen fanwege it organyske matearje - in polar covalent bond. Soms ioanyske anorganyske oxides binne ek Polar, en sâlten fan soeren en ioanyske Safety lizze type.

As in ekstreme gefal fan 'e polar binende soms behannele en de Ioanyske type ferbiningen. As de electronegativity fan ien fan de eleminten is gâns heger as de oare, in elektron pear wurdt hielendal ferskood fan de kommunikaasje sintrum dêrby. Sa is der in yndieling yn ioanen. Eltsenien dy't pakt in elektron pear, wurdt omsetten yn in anion en krijt in negative lading, en it ferlies fan in elektron - wurdt omfoarme ta in katioan en wurden posityf.

Foarbylden fan anorganyske stoffen mei in covalent bond type net-Polar

Stoffen mei apolar covalent bond - is, bygelyks, alle binaire gas molekulen: hydrogen (H - H), soerstof (= O), stikstof (yn syn molecule 2 atomen ferbûn triple bân (N ≡ N)); floeistoffen en fêste stoffen: gloar (Cl - Cl), fluoro (F - F), broom (Br - Br), iodine (ik - ik). Ek komplekse stoffen besteande út atomen fan ferskillende eleminten, mar mei deselde eigentlike wearde fan electronegativity, bygelyks, fosfor hydride - PH _3.

Biologyske en non-Polar binding

Oerfloedich dúdlik dat alle organyske matearje kompleks. De fraach is, hoe kin der in nonpolar bining yn in komplekse saak? It antwurd is hiel simpel, as in bytsje logyske tinken. As de electronegativity wearden besibbe eleminten afwijken en net meitsje in dipole momint yn 'e gearsetting, sa'n ferbining kin wurde beskôge as net-Polar. Dit is de situaasje mei koalstof en hydrogen: alle C - H obligaasjes yn de organyske stof wurde beskôge as net-Polar.

Foarbyld nonpolar covalent bond - metaan molecule, de simpelste biologyske COMPOUND. It bestiet út ien koalstof atoom dêr't, neffens syn Valence, ferbûn troch inkele biningen oan fjouwer wetterstof atomen. Yn feite is de molekúl is gjin dipole, om't der gjin lading lokalisaasje yn wat en op kosten fan 'e tetrahedral struktuer. It elektron tichtens is ferdield lykmjittich.

In foarbyld fan in net-Polar covalent bining is yn mear komplekse organyske ferbiningen. It wurdt realisearre op kosten fan mesomeric effekten, dat is, gearhingjende pull elektron tichtheid, dy't gau dôve troch de koalstof keten. Sa, yn de molekúl hexachloroethane bond C - C nonpolar fanwege pulling unifoarme elektron tichtens seis gloar atomen.

Oare types fan obligaasjes

Njonken in covalent bond, dêr't, tusken twa heakjes, kin wurde útfierd op de donor-acceptor mechanisme, der binne ioanyske, metallic en wetterstof obligaasjes. Koarte skaaimerken foarlêste twa presintearre hjirboppe.

Hydrogen bond - is de Electrostatic intermolecular ynteraksje, dat kin barre as der in atoom yn it molekúl en alle oare fan wetterstof hawwende unshared elektron twatallen. Dit soarte fan Safety is folle swakker as de oaren, mar fanwege it feit dat it stof fan dy bannen kin wurde foarme hiel soad, draacht gâns oan 'e eigenskippen fan' e gearsetting.