Donor-acceptor bond: Foarbylden fan stoffen

Donor-acceptor bond, of koördinearjen bond - in soarte fan covalent obligaasje. Identifisearjen karakteristike skaaimerken fan dit soarte fan kommunikaasje, wy jouwe foarbylden oantoande syn formaasje.

covalent bond

Om te begjinnen, selektear de karakteristike skaaimerken fan de measte covalent gemyske bining.

It kin wêze polar en non-Polar, ôfhinklik fan 'e posysje fan it elektron koppel tusken atomen. As der in gedieltlike ferskowing fan it elektron tichtheid yn de rjochting fan ien fan de atomen foarkomt polar covalent gemyske bond. In fergelykber ferskynsel is mooglik mei de foarming fan 'e bân tusken de net-metalen, hawwende ferskillende electronegativity. As it nei foaren brocht wurdt, in wichtige ferskowing fan it elektron pear yn 'e rjochting fan in atoom mei in hege yndeks fan de EO. Doe't foarming fan de bân tusken de net-metalen hawwende deselde wearde fan electronegativity net waarnommen shift pear elektroanen, sa'n ferbining hjit in nonpolar.

Foarbylden binne soerstof, wetterstof, Ozon en fosfor. Polar bining is hydrochloric acid, wetter, ammoniak.

Der is in spesjale term, tank oan dêr't kin typearre wurde troch it oantal elektron pearen wurde foarme tusken atomen.

Jûn dat foar de foarming fan in ferbining fereasket twa elektroanen sille hawwe trije kommunikaasje tusken de stikstof atomen, i.e. de kompleksiteit oerien mei trije. Donor-acceptor bond - is in spesjaal gefal fan de polar covalent bond, mar it wurdt oannommen intermolecular ynteraksje fan stoffen.

Eigenskippen fan it meganisme

Om foarmje in konvinsjonele covalent bond foldwaande ynteraksje tusken twa elektroanen (totaal pearen). Donor-acceptor bond foarme troch gemyske troch in pear elektroanen út iene kant (fan in donor), lege (fergees) op orbital fan in oare atoom (acceptor). Yn gefal covalent polar (net-Polar) en kommunikaasje mei de donor-acceptor ynteraksje fan de elektroanen úteinlik wurden mienskiplik.

Underwiis ammonium katioan

Sa't it is foarme fan de donor-acceptor bond? Foarbylden fan stoffen jûn yn de rin fan de hege skoalle skiekunde, beheinde ammonium katioan. Lit ús ûndersykje it mear ûnderwiis.

Stikstof, part fan 'e ammonia molecule is yn' e fyfte groep (wichtichste subgroep) fan it periodyk systeem. Op syn bûtenste enerzjy nivo binne fiif elektroanen. Yn de foarming fan ammoniak molekulen yn covalent linkage polar stikstof útjout trije elektroanen, dus it elektron pear, dat is net belutsen by sa'n proses, bliuwt ûngebrûkte.

It wie se, dy't joech him it rjocht om te oefenjen de eigenskippen fan de donor as ticht by de ammoniak molekulen mei dipoles fan wetter. Yn wetter op in hydrogen katioan hawwe harren eigen elektron, dus it fertoant eigenskippen acceptor.

Op it stuit doe't de ammoniak molekulen binne ticht genôch by de hydrogen protoanen út wetter, stikstof wolke besteande út twa elektroanen draait yn attraksje hydrogen katioan, wurdt mienskiplik foar harren. It resultaat is de foarming fan tetravalent ferbining tusken stikstof en wetterstof, dan wurdt oannommen dat donor-acceptor meganisme. Dit is wat hjit in klassyk foarbyld fan de foarming fan in bân.

Underwiis oxonium katioan

Yn it skoalkurrikulum (basis nivo) wurdt net beskôge oxonium fêststelling (hydronium), lykas Protolytic teory fan oplossings wurdt studearre allinnich op it profyl nivo. Sûnt der ek tapast donor-acceptor bond, foarbylden fan syn formaasje in better ynsicht.

As donor yn dit gefal sil optrede as wetter molecule, en eksposearret de eigenskippen fan in proton acceptor. Besjoen donor-acceptor meganisme - it is neamd de basis gemy fan komplekse ferbiningen, en dêrom fertsjinnet spesjale oandacht. Hy ferklearret de essinsje teory electrolytic útinoarfallen soeren, sâlten, klippen, doe't oplost yn wetter foar fêststelling en Ånions.

Wannear't sa'n krusing optreedt troch permeation bûn elektroanen yn de uterlike skyl fan linkable atomen. Dêrmei in groei fan it oantal elektroanen yn de bûtenste skulpen oan ien.

De twadde algoritme bond formaasje

Der is in oar meganisme troch dy't foarme in donor-acceptor obligaasje. Foarbylden fan sokke ynteraksje binne talleaze, yn it bysûnder de foarming fan metalen fluorides. Der is gebrûk fan in pear elektroanen út ien fan 'e reacting atomen. As gefolch, ien atoom heakket oant in maksimum bedrach fan harren hûd, mar fanwege meidwaan, net alle acht elektroanen, mar in beskaat diel fan harren. Dy elektroanen dy't net belutsen by, hjit frije, en mei help fan oaren en meitsje in donor-acceptor obligaasje. Foarbylden fan sokke farianten donor-acceptor bond formaasje relate fluorides fan Laugensalz en alkaline ierde metalen. Bygelyks, allyksa taret sodium fluoride, kalium, calcium.

Wat oars is oars donor-acceptor bond? Wy kinne ûnderskiede stabile ferbiningen dy't folgje fanwege ferlykbere meganismen fan foarming fan gemyske ferbiningen. Bygelyks, de opheffing yn wetter wetterstof fluoride, de relaasje tusken de ammoniak en aluminium chloride, dy't liedt ta de foarming fan komplekse ferbiningen.

konklúzje

Sjoen de regel fan donor-acceptor ynteraksje, der rekken mei dat de inerte gassen meie ek fungearje as aktyf donateurs, sûnt de bûtenste shell hawwe in maksimale bedrach fan elektroanen. Bearjendewei dizze útspraak is folslein falidearre en sinjalearre oxides inerte gassen wurdt foarme troch de donor-acceptor ynteraksjes.

Dit soarte fan covalent bining is fan bysûnder belang yn it minsklik libben. Njonken de aktive dielname yn syn libben as gefolch fan de donor-acceptor bond kin meitsje Foods fan ferskate farmaseutyske tariedings. Bygelyks, de formaasje meganisme besprutsen boppe giet om ammonium katioan formaasje fan ammoniak wurdt in soad brûkt yn moderne medisinen.