De teory fan electrolytic dissociation. In ienfâldige útlis fan komplekse prosessen

Mei de term "electrolytic dissociation" wittenskippers wurkje út de lette njoggentjinde ieu. Syn uterlik, wy binne ferplichte troch de Sweedske gemikus Arrhenius. Wurkje oan it probleem fan 'electrolyte yn de 1884-1887 jierren, hy yntrodusearre him te beskriuwen it fenomeen Ionisaasje yn oplossings en yn' e foarming fan MELT. It meganisme fan dit ferskynsel is wurdt besletten om te ferklearjen it ûntleden fan de molekulen yn ioanen, eleminten dy't positive of negative lading.

De teory fan electrolytic dissociation ferklearret it conductivity fan guon oplossings. Bygelyks, om kalium chloride is karakteristyk foar dizze sâlt Splitting fan molekulen foar kalium ion mei in lading mei in teken KCL «plus" (katioan) en in gloar ion, in lading mei in teken "minus" (Jin). Hydrochloric acid HSL splits yn in katioan (hydrogen ion) en in anion (chloride ion), in oplossing fan natrium hydroxide NaHO liedt ta natrium ion en in anion as hydroxide ion. De wichtichste bepalings fan de teory fan electrolytic dissociation beskriuwe it gedrach fan ioanen yn oplossings. Neffens dizze teory, se bewege nochal frij binnen de oplossing, en sels in lyts ferfal fan 'e oplossing wurdt stipe troch in unifoarm ferdieling fan oppositely rekken elektryske ladingen.

De teory fan 'e foarming fan electrolytic dissociation fan electrolytes yn aqueous oplossings útlein as folget. It uterlik fan de frije ioanen jout de ferneatiging fan it kristal lattice materiaal. Dit proses troch it opheffen fan de stof yn it wetter wurdt beynfloede troch de ynfloed fan polar solvent molekulen (yn ús foarbyld wy beskôgje wetter). It binne dus by steat te ferminderjen de krêft fan Electrostatic attraksje bestiet tusken de ioanen yn de crystal lattice sites, gefolch ioanen wurde oerdroegen oan it frije ferkear fan 'e oplossing. De frije ioanen typ it miljeu fan 'e polar wetter molekulen. Dit shell foarmen om har hinne, de teory fan electrolytic dissotsiatsiinazyvaet ite of drinke wêr.

Mar de teory fan electrolytic dissociation Arrhenius ferklearret de foarming fan electrolytes net allinnich yn oplossings. It kristal lattice kin ferneatige wurde ûnder de ynfloed fan de temperatuer. Ferwaarming it kristal, wy krije it effekt fan yntinse oscillations fan de ioanen yn in traeljefinster sites, stadichoan liedend ta de ferneatiging fan it kristal en it ûntstean fan MELT hielendal gearstald út ioanen.

Werom nei de oplossingen wurde beskôge aparte eigendom fan in stof, dy't wy neame in solvent. De meast foaroansteande fertsjintwurdiger fan dizze famylje is wetter. It wichtichste skaaimerk is de oanwêzichheid fan dipole molekulen, i.e. doe't iene ein fan 'e molekule is posityf belêste en de oare negatyf. It wetter molecule folslein foldocht oan dizze easken, mar it wetter is net de ienige solvent.

It proses kin electrolytic dissociation en net-aqueous polar solvents, bygelyks, floeiber swevel dioxide, floeiber ammoniak, en sa fierder. It is lykwols wetter dat ynnimt wichtichste romte yn dizze rige fanwege syn eigendom fan ferswakking (oplosse) de Electrostatic attraksje en ferneatigje it kristallijn lattice ferskynt benammen helder. Dêrom, praten oer oplossings, bedoele wy it is in aqueous liquid.

In yngeande stúdzje fan de eigenskippen fan electrolytes tastien te ferpleatsen nei it begryp fan macht en de mjitte fan dissociation. Under de mjitte fan dissociation fan electrolyte wurdt bedoeld de ferhâlding fan dissociated molekulen om harren totaal oantal. Potinsjele electrolytes, dit Koëffisjint farieart fan nul oant iene, en de mjitte fan dissociation, dat is gelyk oan nul, jout oan dat wy te krijen mei net-electrolytes. Oan it tanimmen fan 'e mjitte fan dissociation fan in posityf effekt it fergrutsjen fan de temperatuer fan de oplossing.

Electrolytes krêft bepaalt de mjitte fan dissociation, levere in konstante konsintraasje en temperatuer. Sterke electrolytes hawwe in mjitte fan dissociation, tichterby ienheid. It is goed oplosber sâlten, alkalis, soeren.

De teory fan electrolytic dissociation it mooglik te ferklearjen in breed oanbod fan ferskynsels, dy't studearre yn it ramt fan natuerkunde, skiekunde, fysiology fan planten en bisten, teoretyske electrochemistry.