Atomic kristal lattice

Eltse stof yn de natuer, lykas bekend, is gearstald út lytsere dieltsjes. Sy, in beurt, binne ferbûn te foarmjen in bepaalde struktuer, dat bepaalt de eigenskippen fan it bepaalde stof.

De atomêre kristal lattice karakteristyk fan fêste stoffen en komt foar by lege temperatueren en hege druk. Yn feite is it tank oan dizze struktuer, diamant, metalen en oare materialen wurde de karakteristike sterkte.

De struktuer fan sokke stoffen op de molekulêre nivo, sjocht as in kristal lattice, elk atoom dêrfan wurdt bonded mei syn buorman meast bêst COMPOUND besteande yn de natoer - een covalent bond. Al de lytste eleminten sy de struktuer binne oardere yn in oarderlik en regelmjittige tiidsynterfallen. Fertsjintwurdiget in roaster wêryn 'e hoeken fan de atomen lizze, omsingele altyd it selde oantal satelliten, atomic kristal lattice praktisch net feroaret syn struktuer. It is bekend dat de wiziging fan 'e suvere metalen of de legearing struktuer kin allinnich ferwaarming is. As de temperatuer heger is, de sterkere obligaasjes yn de lattice.

Mei oare wurden, de atomêre kristal lattice is de kaai oant de krêft en hurdens fan materialen. Yn dit gefal, lykwols, moat rekken hâlden wurde dat de regeling fan de atomen yn ferskillende materialen kinne ek wêze oars, wat op syn bar, beynfloedet de graad fan krêft. Bygelyks, diamant en grafyt, mei in gearstalling deselde koalstof atoom, mei de heechste omfang ferskille fan elkoar kwa krêft: diamant - de hurdste stof yn 'e wrâld, it grafyt kin scrubben en brekken. It feit dat yn 'e Crystal lattice fan grafyt atomen regele yn lagen. Elke laach liket in bee sel dêr't koalstofatomen wurde ferwurde hiel swak. Sa'n konstruksje feroarsaket layered afbrokkelende potlead liedt: in gefal fan breakage fan it grafyt wurdt gewoan peeled ôf. In oar ding - de diamant crystal lattice dy't bestiet út opwûn koalstofatomen, i.e. dyjingen dy't by steat binne om te foarmjen 4 sterke bining. Ferneatigje dat mienskiplike ûnmooglik.

Metalen lattice, trouwens, besitte bepaalde eigenskippen:

1. Lattice Period - de wearde definiearjen fan de ôfstân tusken de sintra fan twa oanswettende atomen metten troch in traeljefinster rib. Common skriuwwize dêrfan is oars as yn wiskunde: a, b, c - de lingte, breedte, hichte fan in traeljefinster, resp. Fansels, de grutte fan 'e figueren binne sa lyts, dat de ôfstân wurdt metten yn de lytste ienheden - in tsiende fan in nanometer of ångström ienheden.

2. - de koördinaasje nûmer. Yndikator dat bepaalt de ynpakken tichtheid fan de atomen binnen deselde rige. Sa, wurd syn tichtheid is grutter, wat heger it nûmer K. Yn feite, dat sifer ek stiet foar de tal atomen dy't sa ticht mooglik en op gelikense ôfstân fan de ûndersochte atoom.

3. Basis lattice. Wearde characterizing lattice tichtens. It stiet foar it totale tal atomen dy't hearre ta in bepaalde sel ûnder stúdzje.

4. compactness faktor wurdt metten troch it tellen fan it totale lattice folume dield troch it folume dat se besette allegearre fan de atomen dêryn. Lykas de foargeande twa, dizze wearde wjerspegelet de tichtheid fan de ûndersochte grating.

Wy hawwe sjoen mar in pear stoffen, dat is karakteristyk foar de atomêre kristal lattice. Undertusken, in grut tal fan harren. Nettsjinsteande de grutte ferskaat, kristallijn atomic lattice omfiemet ienheden binne altyd ferbûn troch in covalent bond (Polar of nonpolar). Fierders sokke stoffen praktysk ûnoplosbere yn wetter en hawwe lege termyske conductivity.

Yn natuer, binne der trije soarten fan kristal lattices: de kubike lichem sintraal, face-centred kubike, hexagonal close-ynpakt.