Sulphur (lat Sulphur.) - nonmetal elemint. It gemysk symboal S, de serial number yn de periodike tabel - 16 Valence swevel waard set noch foardat it bestudearjen fan de struktuer fan it atoom. Syn wearde wurdt bepaald basearre op eigenskippen substitút, lûke of hechtsje in oantal oare atomen of groepen. Letter, de ûndersikers fûn in rol fan negatyf laden dieltsjes (elektroanen) yn it gefal fan in gemyske obligaasje.
Valence of swervel: dêr't bepaalde atomen beynfloedzje syn wearde?
Meast gongbere gemysk elemint op ierde is op it 16e plak. It komt foar yn 'e foarm fan felle giele kristallen of poeier yn rotsen tichtby aktyf en ynaktyf fulkanen. De meast bekende natuerlike ferbiningen - sulphides en sulphates.
Skaaimerken fan eleminten en stoffen:
- Sterke nonmetal.
- By electronegativity (EO) of de mooglikheid te lûken elektroanen swevel opbringt allinne fluor, soerstof, stikstof, gloar en bromine.
- It reagearret mei metalen en nonmetals, ienfâldich en komplekse ferbiningen.
De ferskillen yn de eigenskippen binne ôfhinklik fan de struktuer en de steat fan it atoom, it ferskil yn 'e wearden fan de EO. Lit ús sjen wat kin yn in Valence fan swevel ferbiningen. Harren gemysk gedrach ôfhingje fan de struktuer fan 'e macht envelopes, it oantal en de opstelling fan' e bûtenste elektroanen yn it atoom.
Wêrom Valency is oars?
Stabile isotopen binne natuerlike swevel mei massa nûmers fan 32 (meast foarkommende), 33, 34 en 36. Elts fan dy atoom nuclides 16 befettet posityf rekken protoanen. Yn de romte tichtby de atoomkearn bewege mei grutte snelheid fan 16 elektroanen. Se binne ûneinich lyts, negatyf laden. Minder oanlutsen ta de kearn (losser) 6 eksterne dieltsjes. Ferskate of allegearre binne belutsen by de foarming fan ferskate soarten gemyske obligaasje. Neffens moderne begripen Valence fan swevel wurdt bepaald troch it oantal makke mienskiplik (Safety) elektron twatallen. Meastal Yllustraasjes eksterne dieltsjes dy't meidogge oan it proses, fertsjintwurdige troch in punt om in gemysk symboal.
As Valence hinget ôf fan de struktuer fan it atoom?
Mei de struktuer kin sjen litte nivo en sublevels (s, p, d) mei help fan de enerzjy diagram út dêr't de Valence fan swevel is ôfhinklik formule. Twa oppositely regissearre pylken symbolisearje pearen, ien - unpaired elektroanen. De eksterne romte Sulphur Atom orbitals foarm fan dieltsjes 6 en 8 is nedich foar de stabiliteit fan it octet regel. Valence shell konfiguraasje wjerspegelet formule 3s23p4. Elektroanen ûnfoltôge laach hawwe in grutte reserve fan 'e enerzjy, dy't soarget de instabiele steat fan it atoom. Om te berikken stabiliteit fan de Sulphur atoom fereasket twa ekstra negative dieltsjes. Se kinne jo krije by de foarming fan covalent obligaasjes mei oare eleminten of as gefolch fan de opname fan twa frije elektroanen. Yn dit gefal, swevel is in Valence II (-). Deselde wearde kin krigen wurde mei help fan de formule: 8 - 2 = 6, dêr't 6 - is de groep nûmer dêr't it elemint.
Dêr't der binne ferbinings wêryn it Valence fan swevel is II (-)?
Element lûkt of hielendal nimt elektroanen út atomen mei in legere electronegativity wearde neffens Pauling skaal. Valency II (-) wurdt werjûn yn sulfides fan metalen en nonmetals. In mânske groep fan sokke ferbinings wurdt fûn yn de gearstalling fan de rotsen en mineralen binne fan grutte praktyske belang. Te tinken falt Pyrit (fes), sphalerite (ZnS), galena (Pbs), en oare stoffen. izeren Sulfide kristallen hawwe in moaie tan kleur en glâns. "Ieperse Gold" mineraal Pyrit wurdt faak neamd. Foar metalen út harren Ertsen droegen calcining of ferminderjen. Hydrogen Sulfide H2S hat deselde elektroanyske bouwurken, sa as wetter. De oarsprong fan H2S:
- wurdt útbrocht ûnder it ferfal fan de aaiwiten (bgl, kip aaien);
- It erupts mei fulkanysk gassen;
- It sammelet yn natuerlike wetters, oalje;
- útbrocht yn de voids yn de ierdkoarste.
Wêrom is de formule Valent Sulphur okside SO2?
Formule dioxide jout oan dat iene Sulphur atoom yn in molekúl bonded oan twa soerstofatomen, elk fan dat moat wêze 2 nei it elektron octet. It gefolch bond is fan natuere in polar covalent (EO mear soerstof). De Valence fan de swevel mei dy ferbining hat in wearde fan IV (+), omdat it swevel atoom elektron 4 wurde ferdreaun nei de twa soerstofatomen. De formule kin skreaun wurde as: S2O4, mar neffens de regels moatte werombrocht wurde troch 2. dioxide doe't oplost yn wetter formulieren sulfurous acid ioanen binne swak. Its sâlten - sulphites - sterk werombringen aginten. SO2 gas is in tuskenlizzende yn de produksje fan sulfuric acid.
Hokker stoffen sulphur fertoant syn heechste Valence?
Okside of SO3 S2O6 - kleurloos floeistof by temperatueren ûnder 17 ° C, dat hurd. Yn 'e gearsetting fan SO3 is de Valence fan soerstof II (-), en VI (+) swevel. Heger okside lost yn it wetter en foarmet in sterk dibasic sulfuric acid. Foar in grutte rol yn de produksje proses in stof neamd 'it brea fen' e gemyske yndustry. " Wichtige rol yn de ekonomy en de genêskunde heart soere sâlten - sulphates. Brûk ite of drinke wêr calcium (gips), natrium (Glauber syn sâlt), magnesium (Ingelsk of bittere sâlt).
De foarming fan ferskate soarten gemyske Safety meie meidwaan 1, 2, 3, 4, 6, de bûtenste elektroanen. Wy neame de mooglike Valence swevel, jûn dat der seldsum en onstabiele COMPOUND: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). In twadde posityf Valence elemint kriget monoxide SO. De meast brûkte wearde II (-), IV (+), VI (+) docht bliken swevel yn de gearstalling fan de groep fan stoffen dy't bedriuweterreinen, agrarysk en medyske belang. Syn ferbiningen wurde brûkt by it meitsjen fan fjoerwurk.
It grutte probleem is de ynname fan ôffal gassen, ynklusyf skealik foar minsken en de omjouwing fan swevel oxides IV (+), VI (+ ) en wetterstof Sulfide. Oprjochte technology foar it ferwurkjen fan dizze ôffal gassen en it heljen fan har út 'e sulfuric soere sulfates. Dêrta, gemyske planten oprjochte tichtby stielen moles of yn itselde gebiet. As gefolch, it bedrach fan 'e fersmoarging is werombrocht, is der minder "sulfuric soere rein."