Molal konsintraasje. Wat betsjut it molar en molal konsintraasje?

Molar en molal konsintraasje, nettsjinsteande it lyksoartige nammen, de wearden binne oars. It wichtichste ferskil is dat by it fêststellen fan de molal konsintraasje berekkening wurdt makke net op it folume fan de oplossing as it opspoaren molarity, wylst it gewicht fan de solvent.

Algemiene ynformaasje oer de oplossings en de solubility

True oplossing neamd homogene systeem, dat omfiemet yn syn gearstalling in oantal ûnderdielen, ûnôfhinklik fan elkoar. Ien fan harren is de solvent, en de rest binne stoffen ûntbûn deryn. De solvent wurdt beskôge as it stof yn de oplossing dy't meast.

Solubility - in stof mei oare stoffen te foarmjen fan in homogene systeem - oplossings wêryn it is yn 'e foarm fan yndividuele atomen, ioanen, molekulen of dieltsjes. In konsintraasje - in maatregel fan solubility.

Sadwaande kin it solubility fan stoffen is de mooglikheid om te wurde ferdield uniformly yn 'e foarm fan elemintêre dieltsjes hiele folume fan de solvent.

True oplossings wurde klassifisearre as folget:

• troch soarte fan solvent - non-aqueous en wetter;
• troch soarte fan solute - gassen oplossings, soeren, alkalis, sâlten, ensfh.;
• foar ynteraksje mei in elektryske stroom - electrolytes (stoffen dy't hawwe elektryske conductivity) en net-electrolytes (stoffen net by steat elektryske conductivity);
• de latte hinne - ferwettere en konsintrearre.

De konsintraasje en middels fan syn útdrukking

Konsintraasje call ynhâld (gewicht) fan in stof oplost yn in bepaald bedrach (gewicht of folume) fan 'e solvent, of yn in definiearre folume fan de totale oplossing. It bart de folgjende soarten:

1. De konsintraasje fan belang (útdrukt yn%) - It fertelt hoefolle gram solute opnommen yn 100 gram oplossing.

2. molar konsintraasje - is it oantal gram mollen per 1 liter fan de oplossing. It jout oan hoefolle gram-molekulen opnommen yn 1 liter fan de oplossing fan de stof.

3. De normale konsintraasje - is it oantal gram-ekwivalinten per 1 liter fan de oplossing. It jout oan hoefolle befette gram ekwivalinten fan in solute yn 1 liter fan de oplossing.

4. molal konsintraasje lit sjen hoefolle mollen fan solute yn it bedrach per 1 kilogram fan solvent.

5. titer bepaalt de ynhâld (in gram) fan solute oplost yn 1 milliliter fan de oplossing.

Molar en molal konsintraasjes oars út elkoar. Beskôgje harren yndividuele skaaimerken.

De molar konsintraasje

De formule foar it fêststellen fan it:

Cv = (v / V), wêrby't

v - tal stoffen oploste mol;

V - totale folume fan oplossing liter of ^m3.

Bygelyks, "0,1 M oplossing fan H ₂ SO _4" jout oan dat yn 1 liter fan sokke oplossing is oanwêzich 0,1 mol (9,8 g) fan sulfuric acid .

molal concentration

Jo moatte altyd rekken hâlde mei it feit dat de molal en molar konsintraasjes hawwe hielendal ferskillende betsjuttings.

Wat is de molal konsintraasje fan de oplossing? De formule foar it fêststellen fan it is:

Cm = (v / m), dêr't

v - tal stoffen oploste mol;

m - massa fan it solvent, kg.

Bygelyks, registrearjen 0,2 M NaOH oplossing betsjut dat der yn 1 kilogram fan wetter (yn dit gefal, it is de solida) it opheffen fan 0,2 mol NaOH.

Oanfoljende formules nedich foar berekkenings

In protte auxiliary ynformaasje kin nedich om ta molal konsintraasje wie berekkene. Formule, dy't kin brûkber wêze foar it oplossen fan de wichtichste problemen binne as folget.

Used bedrach fan substânsje ν realisearje in beskaat tal atomen, elektroanen, molekulen, ioanen of oare dieltsjes is.

v = m / M = N / N A = V / V m, wêr:

• m - massa fan 'e gearsetting, g of kg;
• M - molar massa, g (of kg) / mol;
• N - tal strukturele ienheden;
• N _A - it tal strukturele ienheden per 1 mol fan in stof, Avogadro konstante: ^{6,02. 23} oktober mol ^{- 1;}
• V - in totale folume fan l of m ^3;
• V _m - molar volume, liter / mol of ^m3 / mol.

Last berekkene as folget:

V _m = RT / P, dêr't

• R - konstante 8,314 J / (mol ^K.);
• T - gas temperatuer, K;
• P - gas druk Pa.

Foarbylden fan doelstellings foar molarity en molality. taak №1

Fêst te stellen de molar konsintraasje fan kalium hydroxide oplossing yn in omfang fan 500 ml. It gewicht Koh oplossing is gelyk oan 20 gram.

definysje

Molar massa fan kalium hydroxide is:

_Koh M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Wy ferwachtsje in soad kalium hydroxide wurdt opnommen yn de oplossing:

ν (Koh) = m / M = 20/56 = 0,36 mole.

We rekken dat de folume fan de oplossing om ta utering komme yn liter:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.

Bepale de molar konsintraasje fan kalium hydroxide:

Cv (Koh) = v (Koh) / V (Koh) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / mingel.

taak №2

Wat Sulphur okside (IV) ûnder normale omstannichheden (i.e., doe't P = 101325 Pa, en T = 273 K) moatte nimme om te rieden in sulfurous acid oplossing mei in konsintraasje fan 2,5 mol / liter fan folume fan 5 liter?

definysje

Wy definiearje as sulfurous soer opnommen yn de oplossing:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (oplossing) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Fergeliking ûntfangst fan sulfurous soere hat de folgjende formulier:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Neffens dit:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Bearing yn gedachten dat ûnder normale omstannichheden fan 1 mol fan gas hat in folume fan 22.4 liter, it folume foaren fan it okside fan swevel:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

taak №3

Fêst te stellen de molar konsintraasje fan NaOH yn de oplossing doe't syn gewicht fraksje, gelyk oan 25,5%, en in tichtens fan 1.25 g / ml.

definysje

Akseptearre as de stekproef oplossing yn in folume fan 1 liter en bepale har massa:

m (oplossing) = V (oplossing) ∙ P (oplossing) = 1000 ∙ 1,25 = 1.250 gram.

Wy ferwachtsje in soad fan de stekproef troch gewicht Laugensalz:

m (NaOH) = (w ∙ m (oplossing)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

Molar massa fan natrium hydroxide gelyk oan:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Wy ferwachtsje lykas natrium hydroxide wurdt opnommen yn it sample:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Bepale de molar konsintraasje fan it Laugensalz:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.

taak №4

Yn wetter (100 gram) waarden opheft 10 gram sâlt NaCl. Set konsintraasje fan oplossing (molality).

definysje

De molar massa fan NaCl is lyk oan:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Nûmer NaCl, opnommen yn de oplossing:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mole.

Yn dit gefal, it solvent is wetter:

100 gram wetter = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O yn 'e oplossing.

Molal konsintraasje fan de oplossing sil wêze lyk oan:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (wetter) = 0.17 / 0.1 = 1,7 mol / kg.

taak №5

Bepale de molal konsintraasje fan in 15% NaOH Laugensalz oplossing.

definysje

15% Laugensalz oplossing betsjut dat eltse 100 gram oplossing befettet 15 gram NaOH en 85 gram wetter. Of dat yn alle 100 kilogram oplossing hat 15 kg NaOH en 85 kg wetter. Om ta te rieden is, is it nedich in 85 gram (kilo) H ₂ O oploste 15 gram (kg) fan Laugensalz.

Molar massa is sodium hydroxide:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

No fine wy it bedrach fan natrium hydroxide in oplossing:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Weight solvent (wetter) yn kg:

85 gram H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O yn 'e oplossing.

Dêrnei bepaald molal konsintraasje:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Yn oerienstimming mei dy typyske probleem oplost wurde kin, en de measte fan 'e oare te bepalen fan it molality en molarity.