Kalium chlorate

Hiel faak is it in substânsje neamd kalium chlorate sâlt, in skiekundige troch de namme fan Frankryk - Berthollet, dy't iepene de kalium chlorate, de formule wêrfan wurdt beskreaun as KClO3. Berthollet yn harren eksperiminten ûntfangst materiaal troch de aksje fan gloar yn alkaline oplossing by hege temperatuer yn de reaksje. As gefolch fan dizze reaksje waarden helle kalium chloride, kalium chlorate en trije wetter molekulen. As wy analysearje de formule fan it stof, moat betelje omtinken oan wat bertoletova sâltwinning tige ryk oan soerstof.

Ekstern bertoletova sâlt is in kleurleas kristallen dy't hawwe in tichtens fan 2.32 gram per kubike sintimeter by in temperatuer 356oS begjinne te smelten en by 400 ° C - decompose. De solubility fan it stof is 3,25 gram per hûndert gram fan in aqueous oplossing op in temperatuer fan 0 ° C. Mei tanimmende temperatuer it solubility fan kalium chlorate nimt ta as goed.

Mei genôch ferwaarming temperatuer is it hiel maklik mei "scheidden" soerstofatomen dy't werjûn wurde kin troch sa'n fergeliking: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Typysk, hwent kalium chlorate wurdt reacted, dêr't gloar gas wurdt trochjûn ûnder twongen loft druk troch in hege temperatuer oplossing fan kalium - hydroxide of karbonaat.

Yn de reaksje mei hydroxides, gloar stream wurdt regissearre troch in 30% kalium hydroxide oplossing, en doe brûkt as in filter carbonates sokke dieden konsintrearre ta in nivo fan 45% kalium karbonaat oplossing.

It is wichtich dat yn dizze operaasje de dêrút folgjende kristallen stoffen net clog de gas-carrying paden moatte dêrom biede usage tidens alonzha reaksje.

Dan, potassium chlorate, krige yn de foarm fan kristallen moatte wurde filtere troch glês wol en droege goed. Dêrby moat mijd wurde yn it brûken fan filter technology papier materialen omdat bertoletova sâlt kin reagearje mei de glêstried opnommen yn 'e papieren, en lit in eksploazje.

Der binne in soad manieren fia dêr't kinne jo krije kalium chlorate sâlt. Wy beskriuwe guon fan harren.

Flag flask Wurtz 5-10 gram permanganate, en dêrnei mei help fan in trachter dy't hie earder al nedich te foegjen in flesse mei de oplossing, in burst fan sa'n 30-70 milimeter konsintrearre hydrochloric acid. Better algemien do drip, want op dy wize mear effektive wize regele troch it taryf fan de foarming fan gloar yn 'e reaksje.

Get potassium chlorate troch electrolysis en kinne. Foar dit doel in konsintrearre oplossing fan gewoane sâlt decomposed elektryske stroom. Dizze reaksje wurdt útfierd as folget. It duorret in bepaald bedrach fan sâlt, de bêste net-iodized en grof. De kwaliteit fan de apparatuer brûkt troch de twa elektroden fan grafyt, glês, elektryske triedden, in beker, in boaiemleaze flesse Wurtz. Wires ferbûn oan de step-del transformator fia in gelijkrichter dy't konvertearret AC nei DC. Electrolysis waard útfierd op in oplossing temperatuer fan 70 - 80 graden.

De reaksje foarmet kalium chloride, dat is folle mear oplosber yn wetter as bertoletova sâlt. Dêrom, neidat de rin fan 'e reaksje, kalium chlorate ôfset op' e muorren fan it skip en it kalium chloride wurdt ûntbûn yn wetter.

As performing ferskate eksperiminten en reaksjes mei de stof nedich is om omtinken te jaan oan it feit dat mixtures, foaral mei biologyske materialen - ekstreem eksplosyf, likegoed as "gefoelich" te reagearjen nei alle soarten fan Punches, bleatstelling oan hege temperatueren. Under de meast aktive stoffen dy't reagearje mei de chlorate sâltwinning ûnder oaren swevel, antimoan, wenstige roet, reade fosfor, sels sûker en setmoal.

In bysûnder gefaar is kalium perchlorate - Potassium Perchlorate. Dy ferbining hat in hiel krachtige springstof, sa wurdt brûkt as "wurkje medium" yn granaten, projektilen en minen. Wannear't lang opslach perioaden, dy ferbining kin spontaan ignite.