Solubility - wat is dit?

Skiekunde - in nijsgjirrich en frijwat komplekse wittenskip. Syn betingsten en begripen wy komme hiel yn it deistich libben, en net altyd yntuïtyf, wat se bedoele en wat is syn betsjutting. Ien fan dy begripen is it solubility. Dy term wurdt in soad brûkt yn de teory fan de oplossings, en yn it deistich libben binne wy konfrontearre mei syn brûken omdat omjûn troch dizze deselde oplossings. Mar it is wichtich net sasear it brûken fan de term, lykas dy fysike ferskynsels dat it fertsjintwurdiget. Mar foar't jo fierder it wichtichste part fan ús ferhaal, hurd nei foaren yn 'e njoggentjinde ieu, doe't Svante Arrhenius en Wilhelm Ostwald formulearre de teory fan electrolytic dissociation.

ferhaal

It begjint stúdzje fan oplossings en solubility fan it fysike teory fan dissociation. It is de maklikste te begripen, lykwols, is te primitive en inkeld in part fan 'e punten gearfalle mei de realiteit. De essinsje fan dizze teory is dat it solute ynfieren de oplossing decomposes yn laden dieltsjes neamd ioanen. Dizze dieltsjes en bepale de gemyske eigenskippen fan de oplossing en in pear fan syn fysike eigenskippen, ynklusyf conductivity en in kôkpunt, raanpunt en crystallization.

Lykwols, in mear komplekse teoryen dy't beskôgje it systeem as in oplossing, dêr't dieltsjes ynteraksje mei elkoar en foarmje in saneamde solvates - ioanen omjûn troch dipoles. Dipole - is oer it algemien in neutrale molecule, dy't oppositely rekken peallen. Dipole is meastentiids in solvent molecule. Ien kear yn oplossing, it solute lost yn ioanen en dipoles wurde oanlutsen ta de oppositely rekken ioanen, ien yn relaasje ta har ein, en oare ioanen - respektivelik oare oppositely belêste mei respekt oan 'e ein derfan. Sa krige solvates en - molekulen wurde sheathed mei oare neutraal molekulen.

No litte wy prate in bytsje oer it wêzen fan de teoryen sels, en sjoch se nau.

teory fan oplossings

De foarming fan sokke dieltsjes kin ferklearre wurde troch in soad ferskynsels dy't kin net omskreaun wurde mei help fan de klassike teory fan oplossings. Bygelyks, de waarmte fan 'e reaksje ûntbûn. Ut it stânpunt fan de Arrhenius teory, it is dreech te sizzen wêrom at ûntbining fan ien stof yn in oare waarmte kin ynsûge en útbrocht. Ja, der is in ferneatiging fan de kristal lattice en dêrom, de enerzjy no ferbrûkte en de oplossing wie óf kuolle of útbrocht troch it ferfal fanwege it oerskot enerzjy fan gemyske biningen. Mar om út te lizzen is it ûnmooglik, omdat hy bliuwt ûnbegryplik falen meganisme út it stânpunt fan de klassike teory. As teory tapast gemyske oplossing, wurdt dúdlik dat it solvent molekulen yn de holtes wedging Grilles, fernielen syn binnen, as "fencing" ioanen útinoar solvate shell.

Yn de folgjende paragraaf sille wy sjen nei wat de solubility en alles ferbûn mei dy skynber ienfâldige en yntuïtive wearde.

It begryp solubility

Yntuityf dúdlik dat de solubility lit sjen hoe goed in stof oplost yn in opjûne solvent. Lykwols, it aard fan 'e solute wy witte is meastal hiel lyts. Wêrom, bygelyks, krijt is net oplosber yn wetter en sâlt - krekt oarsom? Alle matearje is yn 'e krêft fan' e bannen binnen de molekúl. As de bannen binne sterk, dat komt om't dit, dizze dieltsjes kin net dissociate yn ioanen, dêrmei ferneatigjen it kristal. Sa hy bliuwt ûnoplosbere.

Solubility - is in kwantitative karakteristyk fan litten wat fraksje fan de solute leit yn 'e foarm fan solvated dieltsjes. Syn wearde hinget ôf fan de aard fan de solute en solvent. Solubility yn wetter foar ferskillende stoffen binne oars, ôfhinklik fan 'e bannen tusken atomen yn it molekúl. Stoffen mei covalent obligaasjes hawwe tige leech solubility, wylst mei Ioanyske - de heechste.

Mar it is net altyd mooglik om te begripen wat de wearde fan 'e solubility fan in grut en wat is lyts. Dêrom, de folgjende paragraaf sille beprate wat is it solubility fan ferskillende stoffen yn it wetter.

ferliking

Yn natuer, der binne in soad floeibere solvents. Meer langer bestiet alternative stoffen dy't kin tsjinje as de nijste op berikken bepaalde betingsten, lykas in beskate steat fan aggregation. It is dúdlik dat as gegevens sammelje op solubility yn inoar elke pear "de oploste stof - solvent" is net genôch foar alle ivichheid, om't it blykt in grutte oantal kombinaasjes. Dêrom, barde it dat op de planeet universele solvent en it standert is wetter. We diene dat omdat it meast foarkommende op Ierde.

Sa, de tafel fan wetter solubility foar in soad hûnderttûzenen stoffen is opsteld. Wy hawwe alles sjoen, mar yn in koart en begryplike foarm. De sellen fan de tafel wurde skreau brieven designating oplosber stof dat ûnoplosbere of in bytsje oplosber. Mar der is in mear spesjalisearre tafel foar dyjingen dy't serieus ferstiet de skiekunde. Der eksakte numerike wearde oanjûn solubility yn grammen per liter fan de oplossing.

No lit ús keare oan 'e teory fan sa'n ding as solubility.

solubility skiekunde

Hoe is it proses fan it opheffen fan sels, wy hawwe al besprutsen yn de foargeande paragrafen. Mar hjir is hoe, bygelyks, om te skriuwen dat allegear yn 'e foarm fan in reaksje? Alles is net sa ienfâldich. Bygelyks, troch it opheffen fan de soere reaksje plakfynt hydrogen ion ynteraksje mei wetter te foarmjen hydronium ion, H ₃ O ^+. Sa, hwent it HSL reaksje fergeliking soe wêze:

HCL + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

Solubility fan sâlten, ôfhinklik fan harren struktuer, lykas bepaald troch syn gemyske reaksje. definitive foarm hinget ôf fan de sâltwinning struktuer en obligaasjes binnen syn molecule.

Wy betocht hoe't te nimmen graphically it solubility fan sâlten yn wetter. No is de tiid is kommen ta praktyske gebrûk.

application

As jo list dy gefallen dêr't dizze wearde is nedich, is net genôch foar in ieu. Yndirekt, troch dy te brûken kinne jo berekkenje de oare wearden dy't binne hiel wichtich foar de stúdzje fan in oplossing. Sûnder dat we koenen net kenne de eksakte konsintraasje fan it stof, syn aktiviteit is net yn steat om te beoardieljen oft de drug sil genêzen of deadzje in persoan (ek it wetter is ûnfeilich om te libjen yn grutte hoemannichten).

Njonken de gemyske yndustry en wittenskiplike doelen, begryp fan 'e solubility is nedich sels yn' e hûs. Soms wurdt it winske te produsearjen, sis, in supersaturated oplossing fan in stof. Bygelyks, is it nedich om produsearje it sâlt kristallen foar húswurk bern. Kennen it solubility fan it sâlt yn it wetter, kinne wy maklik fêststelle hoefolle is it nedich om te foljen yn in skip, it begjint te neerslag en foarm kristallen út in overabundance.

Foardat it sluten fan ús koarte ekskurzje yn de skiekunde, litte wy prate oer in pear begripen yn ferbân mei it solubility.

Wat oars is nijsgjirrich?

Yn ús miening, as jo hawwe berikt dizze seksje, jim nei alle gedachten al wist dat de solubility - is net allinne in frjemd gemyske hoemannichte. It is it fûnemint foar de oare hoeveelheden. Ûnder harren: de konsintraasje, aktiviteit, dissociation konstant, pH. En dit is net in folsleine list. Jo ha nei alle gedachten hearde op syn minst ien fan dizze wurden. Sûnder dy kennis, it aard fan 'e oplossings, de stúdzje fan dy't begûn mei de ûntbining, kinne wy net yntinke moderne skiekunde en natuerkunde. Wat docht natuerkunde? Soms natuerkunde ek dwaande hâldt mei oplossings, mjitten harren conductance, en brûk harren oare eigenskippen nei jo ferlet.

konklúzje

Yn dit artikel, wy moete mei de gemyske begripen lykas solubility. It moat west hawwe hiel nuttige ynformaasje, lykas de measten fan ús kin amper yntinke it djippe wêzen fan 'e teory fan' e oplossings, hawwende gjin winsk te ferdjipje har yn detail yn syn stúdzje. Yn alle gefallen is it hiel behelpsum foar it oplieden fan dyn brein, leare wat nijs. Nei in libben in man moat "studearje, stúdzje en studearje op 'e nij."