Silisium en syn ferbiningen. Silisium yn de natuer. It brûken fan silisium

Ien fan de meast populêre yn 'e keunst en de yndustry fan de eleminten is silisium. Dat it tanket syn ûngewoane eigenskippen. Tsjintwurdich binne der in protte ferskillende ferbiningen fan dit elemint, dy't spylje in wichtige rol yn de synteze en de skepping fan 'e technyske produkten, glêswurk, glês, apparatuer, boumaterialen, sieraden en oare yndustry.

Algemiene skaaimerken fan silisium

As wy beskôgje de posysje fan silisium yn it periodyk systeem, it mooglik om te sizzen:

1. IV leit yn 'e wichtichste groepen skoare fan' e groep.
2. It sequence nûmer 14.
3. Atoommassa 28,086.
4. It gemysk symboal Si.
5. Namme - silisium, of yn it Latyn - silisium.
6. De elektroanyske konfiguraasje fan de bûtenste laach 4e: 2e: 8e.

It kristal lattice fan silisium is te ferlykjen mei de diamant lattice. De knopen binne ynrjochte atomen, syn type - in gesicht sintraal kubike. Lykwols, fanwege de gruttere lingte fan de kommunikaasje fysike eigenskippen fan silisium sterk ferskille fan 'e eigenskippen fan koalstof allotropic modifikaasje.

Fysike en gemyske eigenskippen

Der binne twa allotropic wiziging fan it elemint: amorphous en crystal. Se binne hiel ferlykbere. Lykwols, sa't it gefal is mei oare materialen, it wichtichste ferskil tusken harren - de kristallijn silisium lattice.

Yn dit gefal, beide ferzjes - een poeder fan ferskillende kleuren.

1. Crystalline silisium is in glânzjend dark gray powder-lykas metaal. Syn struktuer komt oerien mei diamant, mar ferskillende eigenskippen. It hat:

• fragility;
• low hardheid;
• semiconductor properties;
• It smeltende temperatuer fan 1415 ⁰ C;
• Befolkingstichtens 2.33 g / cm ^3;
• de siedende temperatuer fan 2700 ⁰ C.

Syn gemysk aktiviteit is leech yn ferliking mei oare allotropic foarm.

2. amorphous silisium - brún brún poeder, hat de struktuer silnorazuporyadochennogo diamant. Reaktiviteit is heech genôch.

Yn it algemien, dan moat sein wurde dat reagearje silisium Wollek. To make it reagearje, nedich temperatuer net minder as 400-500 ⁰ C. Various gemyske ferbiningen wurde foarme fan silisium ûnder dizze betingsten. Lykas:

• oxides;
• halides;
• suicides;
• nitrides;
• borides;
• carbides.

Miskien giet de ynteraksje fan silisium mei nitric acid of in Laugensalz, dat hjit in etsen proses. Wiidferspraat silicones, dy't no hieltyd faker foar.

Being yn de natuer

Silicon is fansels fûn yn nochal wichtige bedrach. It is yn it twadde plak nei soerstof prevalence. Weagende fraksje is likernôch 30%. Seewetter ek befettet in aktyf elemint yn in konsintraasje fan 3 mg / L. Dêrom, kinne wy net sizze dat silisium yn de natoer - it is in seldsume elemint.

Krekt oarsom, der binne in soad ferskillende rotsen en mineralen, as ûnderdiel fan dêr't komt it foar en fan hokker kin wûn wurde. De meast foarkommende natuerlike silisium ferbiningen binne:

1. Silica. It gemyske formule SiO _2. Der is nochal in ferskaat oan foarmen fan mineralen en rotsen op syn basis: sân, fjoerstien, feldspar, kwarts, rock kristal, amethyst, Chalzedon, carnelian, Opal, Jasper, en oaren.
2. Silikaten en aluminium silikaten. Kaolin, feldspar, suflete, silicic acid sâlten, asbest, talk.

Sa, de sprieding in soad yn de natuer silisium en syn ferbiningen binne populêr en de fraach foar minsken om te brûken foar technyske doelen.

Silisium en syn ferbiningen

Sûnt suver beskôge te bestean elemint kin net, dêrom, hawwe ferskillende belang fan syn ferbiningen. Ut de gemyske eachpunt kin it wêze trije oksidaasjetastân +2, +4, -4. Fierder út dit, en ek troch harren inertia, mar benammen by de kristallijn lattice struktuer, it genereart de folgjende wichtichste soarten stoffen:

• binêre ferbiningen mei net-metalen (silane, carbid, nitride, phosphide, ensafuorthinne;
• oxides;
• silicic acid;
• metalen silikaten.

Nim no hoe wichtich it silisium en syn ferbiningen, binne de meast foarkommende en populêr foar minsken.

silicon oxides

Der binne twa typen fan stoffen utere troch de formule:

• SiO;
• SiO _2.

Lykwols, it meast wiidferspraat brûkt hat dioxide. It bestiet yn de natoer yn de foarm fan in hiel moai semi-edelstiennen:

• agate;
• Chalzedon;
• opal;
• carnelian;
• jasper;
• amethyst;
• rhinestone.

It brûken fan silisium yn dizze foarm hat fûn syn tapassing by it meitsjen fan de sieraden. Incredibly moaie gouden en sulveren sieraden makke mei dizze semiprecious en semiprecious stiennen.

In pear fariaasjes fan de silika:

• kwarts;
• rivier en kwarts sand ;
• Flint;
• feldspars.

It brûken fan silisium yn sokke typen útfierd yn de bou, technyk, elektroanika, gemyske yndustry, metallurgy. Tegearre, de neamde oxides ferwize nei in inkele stof - Silica.

Karbid Kremniya en syn gebrûk

Silicon en syn ferbiningen - een materiaal fan de takomst en de oanwêzich. Ien sa'n materiaal is silisium carbid of carbid fan it elemint. It gemyske formule fan SIC. It komt foar yn de natuer as it mineraal moissanite.

Yn suvere foarm fan koalstof en silisium COMPOUND - is moai, transparante kristallen, diamond-lykas struktuer. Lykwols, foar technyske doeleinen brûkt skildere yn grien en swarte kleur materiaal.

Wichtichste skaaimerken fan it stof, wêrtroch syn gebrûk yn yndustry, technology, gemyske yndustry, it folgjende:

• breed gap semiconductor;
• hiel hege krêft (7 Mohs skaal) ;
• resistant oan hege temperatueren;
• poerbêst elektroustoychivost en termyske conductivity.

Dit alles kinne it brûken fan silisium carbid as abrasive materiaal yn metallurgy en gemyske synteze. Ek, it is basearre LEDs produsearje in breed spektrum fan aksje, dielen oan 'e glêzen oun, sproeiers, toartsen, sieraden (moissanite wurdearre FIANITE boppe).

Silane en syn betsjutting

Hydrogen silicon compound is silane en de namme kin net krigen wurde troch direkte synteze fan begjinne materialen. Om krijen de ferskate metalen silicides wurde brûkt, dy't ûnderwurpen wurde oan soere behanneling. As gefolch, de silane gas wurdt útbrocht en foarmet in metalen sâlt.

It is nijsgjirrich dat de ferbining yn kwestje hat nea produsearre allinne. Altyd yn 'e reaksje fan in mingsel fan mono-, diminsje en Trisilane dêr't silisium atomen binne keppele elkoar yn keatlingen.

Op de eigenskippen fan dy ferbinings - sterk werombringen aginten. Harsels dus maklik oxidized troch soerstof, soms eksplosyf. Violent reaksje mei halogens altyd mei in soad enerzjy frijlitting.

De tapassing fan de neikommende silanes:

1. Reaksjes fan organyske synteze, as in gefolch fan, dat is it wichtich om silicones - silicone, rubber, Sealants, Lubricants, emulsions en oaren.
2. Microelectronics (LCD monitoren, yntegrearre technyske skema ', ensfh).
3. Hege suverheid polysilicon.
4. Dental prosthetics.

Sa, de silanes yn 'e moderne wrâld is heech.

Silicic acid en silikaten

Hydroxide fan it elemint - it binne ferskillende silicas. ûnderskieden:

• meta;
• o;
• polysilicon en oare soeren.

Alle fan harren hawwe mienskiplike skaaimerken - de ekstreme ûnbalâns yn de frije steat. Se wurde maklik decomposed troch waarmte. Under normale omstannichheden, binne der koarte libjend, draaien earst yn in sol en dan in gel. Nei it droegjen, de silika gels, sokke struktueren wurde neamd. Se wurde brûkt as adsorbents yn filters.

Wichtich út it eachpunt fan yndustry, binne de sâlten fan silicic soeren - silikaten. Se binne de basis fan tarieding fan sokke stoffen, sa as:

• glass;
• concrete;
• cement;
• zeolite;
• kaolin;
• porselein;
• earthenware;
• crystal;
• keramyk.

Laugensalz metalen silikaten - oplosbare, de rest - nee. Dêrom, de natrium en kalium silicate hjit wetter glês. Normale Stationery adhesive - dit is de sodium sâlt fan silicic acid.

Mar it meast nijsgjirrige ferbiningen binne allegear fan deselde glês. Dy't allinne opsjes foar dizze stof gjin idee! Hjoed, jûn kleurde, optyske, matte opsjes. Glassware is startling yn syn pracht en ferskaat. As tafoegjen fan bepaalde metaal en nonmetal oxides oan it mingsel kin krije in ferskaat oan soarten fan glês. Soms sels deselde gearstalling, mar ferskillende persintaazjes fan ûnderdielen liedt ta in ferskil yn eigenskippen fan de stof. Foarbylden binne porselein en earthenware, dy't formule SiO ₂ * AL ₂ O ₃ * K ₂ O.

Quartz glês - is in foarm fan hege suverheid produkt, waans gearstalling wurdt omskreaun as silika.

yn 'e silicon ferbiningen Untdekking

De ôfrûne pear jier, stúdzjes hawwe sjen litten dat silisium en syn ferbinings - it meast wichtige dielnimmers yn de normale tastân fan libbene organismen. C deficiency of oerskot fan in opjûne elemint ferbûn sykten lykas:

• kanker;
• tuberkuloaze;
• arthritis;
• katarakten;
• melaetskheit;
• dysentery;
• Rheumatismus;
• hepatitis en oaren.

Fergrizing prosessen sels binne ek ferbûn mei de kwantitative ynhâld fan silisium. Tal fan eksperiminten op sûchdieren hawwe sjen litten dat it ûntbrekken fan in elemint hawwende hert oanfallen, slaggen, kanker en hepatitis C firus is aktivearre.