Elts elemint is by steat fan it foarm in ienfâldige stof wêzen yn de frije steat. Yn dizze tastân, de beweging fan atomen binne itselde, se binne symmetrysk. Yn it kompleks stoffen de situaasje leit folle yngewikkelder. It gemyske biningen yn dit gefal, asymmetrysk, komplekse molekulen yn komplekse ferbiningen foarme covalent biningen.
Wat wurdt bedoeld troch oksidaasje
Der binne sokke ferbinings wêryn de elektroanen wurde ongelijk ferdield mooglik, i.e. ûnder de foarming fan komplekse stoffen Valence elektroanen ferhúzje fan atoom nei atoom. It is dit ûngelikense ferdieling fan komplekse stoffen neamd oksidaasje of oksidaasje. Foarme mei de lading fan in atoom yn in molekúl neamd de mjitte fan oksidaasje fan 'e eleminten. Ofhinklik fan de aard fan it elektron oerdracht fan de iene atoom om ûnderskied tusken in negatyf of posityf graad. Yn beide gefallen it weromkommen beslút elemint atom ferskate elektroanen generearre respektivelik posityf en negatyf oksidaasjetastân gemyske eleminten (E E + of -). Bygelyks, ien rekôr K betsjut it kalium atoom stjoert ien elektron. Yn alle organyske gearstalde sintraal ynnimme koalstofatomen. Valency fan it elemint oerien mei 4-m yn alle gearsetting, mar yn ferskillende koalstof ferbinings it oksidaasjegetal graad sil oars, dan sil wêze gelyk oan -2, +2, ± 4. Dit karakter fan ferskillende Valence wearden en de mjitte fan oksidaasje spilet him ôf yn hast alle mienskiplike.
It fêststellen fan de mjitte fan oksidaasje
Fêst te stellen de mjitte fan oksidaasje, is it nedich te witten de fûnemintele postulates. Metalen binne net by steat om in minpunt diploma, mar der binne seldsume útsûndering doe't it metaal foarmet in ferbining mei de metalen. Yn it periodyk systeem groep tal atomen komt oerien mei de heechste mooglike oksidaasjetastân: koalstof, soerstof, wetterstof, en eltse oar lid. Electronegative atoom mei ferpleatsing nei inoar atoom elektron krijt in lading fan -1, -2, ensfh twa elektroanen Dizze regel is net fan tapassing is foar deselde atomen. Bygelyks, kommunikaasje HH it sil wêze gelyk oan 0. Kommunikaasje C-H = -1. De mjitte fan oksidaasje fan de koalstof yn de C-D = + 2. Ien en deselde wearde fan de metalen binne de earste en twadde groepen fan it periodyk systeem en fluoro (-1). Op dit nivo fan wetterstof yn hast alle ferbinings is +1 útsein hydrides wêryn it is -1. Foar eleminten dy't in net-konstante omfang, is it mooglik om te berekkenjen, kennen de formule compound. De basis regel, dy't stelt dat de som fan de graden yn alle molekúl is 0.
In foarbyld fan berekkenjen de mjitte fan oksidaasje
Betink in berekkening fan 'e graad fan oksidaasje oan koalstof yn Foarbyld CH3CL COMPOUND. Nim nulmjitting gegevens: de mjitte fan wetterstof is +1, y -1 gloar. Foar gemak, wy sille oannimme x berekkenjen de mjitte fan oksidaasje fan koalstof. Dan, hwent CH3CL sil foardwaan fergeliking x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Performing ienfâldige rekkenkunde operaasjes, kin fêststeld wurde dat de mjitte fan oksidaasje fan koalstof sil wêze +2. Dizze manier kinne jo meitsje berekkeningen foar elk elemint yn de komplekse COMPOUND.