FormaasjeWittenskip

De wichtichste typen fan gemyske biningen: wêrom en hoe't se foarme

Wetten dy't wurden de stof foar in lange tiid bleau in Unsolved mystearje foar de minsken. De klassike teory fan atomic obligaasjes waarden oanbean frij let - yn 1916. Sûnt dy tiid, wittenskippers 'ideeën hawwe evoluearre. Yn prinsipe, neat nij sûnt hat net iepene, en de soarten gemyske biningen no kenne elke studint, dy't op syn minst besiket om te learen. Foar dizze kennis guon fan 'e midsieuske wittenskippers hawwe ferkocht harren sielen.

Dus, dêr binne de wichtichste typen fan gemyske biningen en in ekstra neamd swak ynteraksjes. Soms se lykwols wurden wichtich, bygelyks, yn 'e foarming fan de proteïne struktuer. De wichtichste typen fan gemyske biningen befetsje covalent en ioanyske en sels metaal.

Litte wy begjinne mei covalent. It is foar harren Gilbert Lewis en oanbean syn earste klassike teory fan it gemysk obligaasje. Wat is it idee dat de wittenskipper noch aktueel? De covalent bining wurdt foarme omdat yn bound foarm yn it systeem fan de atomen wurdt krigen minder enerzjy as singly Atoms. En dit is wichtich yn skiekunde. Eltse systeem hat as doel om te ûntdwaan fan it maksimum hoemannichte enerzjy. By de foarming fan 'e covalent bining, elts fan de kombinearjen atomen bydraacht oan it ta stân kommen fan de ferbining. Sa, in eksterne elektroanyske nivo is fol, de dieltsjes mei in negative lading foarby "yn algemien gebrûk."

Typen fan gemyske biningen wurde ûnderferdield yn subtypes. Bygelyks, in covalent bond is faak net-Polar - eg, tusken de atomen fan itselde gemysk elemint. Sa foarme gas molekulen lykas stikstof, fluor, wetterstof. Electron pear "mienskiplik eigendom" is geometrically om 'e midden. Hoewol't it is dreech om te sizzen, omdat stúdzjes hawwe sjen litten dat it elektron paad is hast net te foarsizzen.

In oar ding - de bannen tusken de atomen fan ferskate gemyske eleminten. Bygelyks, yn de ferbining tusken de fluor en hydrogen atomen mienskiplik steam is romtlik tichter by ien fan de atomen, te witten - oan fluor. Dy relaasje is de polar namme.

Mar atomen binne net altiten "earlik bydrage likegoed mei" de foarming fan de boarch. It bart ek dat ien fan de atomen daliks jout twa elektroanen, en de twadde - orbit foar dy pear dy't oer yn algemien gebrûk. Hoe te neamen de aard fan dizze ferbining? Donor-acceptor soarten kommunikaasje. De ammonium ion kin in goed foarbyld. Trije hydrogen atomen wurde belutsen by konvinsjonele polar covalent biningen, en de oerbleaune frije pear elektroanen fan stikstof kin oerdroegen wurde yn dield gebrûk mei in oare hydrogen atoom. Noch altyd, sa'n keppeling wurdt beskôge as in covalent, omdat it mêd fan tanommen elektron tichtens tusken de atomen binne.

Wat oare typen fan gemyske biningen bestean? Ioanyske bân bestiet tusken dieltsjes dy't in oare lading. De krêft fan attraksje eleminten fan dit relaasje hinget allinne op de ôfstân dy't skiedt se, en op 'e oriïntaasje - ûnôfhinklik. Dêr't der sokke keppelings? Earst fan alle, yn kristallijn materialen - alkalis, carbides, sâlten, nitrides, Basis oxides. As de katioan en anion binne lyksoartige yn omfang, de ferbining is bysûnder stabyl. Guon Chemists tend te tinken fan dit soarte fan ferbining in ekstreme gefal fan in polar covalent bond. Mar it is in moot punt, omdat it elektron tichtens is noch net hielendal ticht by de negatyf laden katioan.

De metallic bond is meastal folle oars fan oare typen fan gemyske biningen. Sûnt it is net allinne unyk Kanuunat mar fysyk nuveraardige ferskynsel. It feit dat yn 'e foarming fan elektroanen dielnimmende kommunikaasje atomen. En harren Directional beweging ferklearret de mooglikheid fan tige conductive elektryske stroom yn metalen. Sa alle atoom yn in traeljefinster site bydraacht oan de bân.

As is dúdlik wurden út 'e omskriuwing boppe, it typen fan gemyske biningen wurde ûnderskiedt him krekt troch it prinsipe fan harren formaasje.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 fy.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.